2019-2020年高三化學專題 第三講 化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱教案 新人教版.doc
《2019-2020年高三化學專題 第三講 化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱教案 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高三化學專題 第三講 化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱教案 新人教版.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高三化學專題 第三講 化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱教案 新人教版 【考綱要求】 1.理解化學反應中的能量變化與反應熱的關系 2.掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則,理解燃燒熱與中和熱的概念 3.理解蓋斯定律的含義,掌握有關反應熱的簡單計算 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、概念辨析 1.反應熱: (1)概念: 。 (2)符號: (3)單位: 。 (4)辨析:一般情況下,物質越穩(wěn)定,具有的能量就越 ;物質越不穩(wěn) 定,具有的能量就越 。如果在一個化學反應中,反應物的總能量大于 產物的總能量,則該反應就是 反應,此時的ΔH 0;反之,則為 反應,此時的ΔH 0。因此:ΔH= 物的總能量- 物的總能量; 又知一種物質的鍵能之和越大越穩(wěn)定,具有的能量就越低。則: ΔH= 物的鍵能總和- 物的鍵能總和。 2.熱化學方程式: (1)概念: 。 (2)含義: 。 (3)書寫規(guī)則: ① 、② 、 ③ 、④ 。 (4)注意點: ①注明在什么溫度和壓強下進行,若不注明,則代表 ; ②化學計量數代表 ,因而可為分數; ③必須在每種物質化學式后的括號內標明 ; ④在熱化學方程式后,注明反應的熱效應,即 ,在熱化學方程式 和熱效應之間用 號隔開。 3.燃燒熱: (1)概念: 。 (2)注意點:①燃燒條件 、②可燃物的量 、 ③完全燃燒的含義 、④燃燒產物的狀態(tài)和化合價 。 4.中和熱: (1)概念: 。 (2)注意點: ①反應條件 、 ②生成水的量 、 ③為何強調強酸強堿和稀溶液 、 ④如何測定中和熱 。 5. 蓋斯定律: (1)概念: 。 6.自我練習:(1)已知標準狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出a kJ的熱量,請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學方程式: 。 (2)1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高Δt℃,已知水的比熱容為C kJ/(g?℃),試寫出鐵粉燃燒反應的熱化學反應方程 式: 。 【例題解析】 [例1] (1)已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;ΔH=- Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;ΔH=- Q2kJ/mol。則Q1與Q2相對大小為__________。 (2)已知:2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ;ΔH=+Q3kJ/mol,則Q3與Q1或Q2關系為___ __。 (3)已知:Q1= 484,Q2= 572,則蒸發(fā)2mol水所需能量為__________。 解題思路: 。 易錯點: 。 [例2] 已知:(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) ;ΔH=-394 kJ/mol。 (2)2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ;ΔH=- 566kJ/mol。則反應:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反應熱是多少? 解題思路: 。 易錯點: 。 【考題再現】 1. 14gFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3固體時,放出101.3KJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式: ; 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l);ΔH=- 890kJ/mol 試填空:⑴燃燒等體積(相同狀況下)的H2、CO、CH4,放出的熱量由大到小的順序是: ;⑵燃燒等質量的H2、CO、CH4,放出的熱量由小到大的順序是: 。 思維方法: 。 2.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.652KJ的熱量。 ⑴反應的熱化學方程式為 ⑵雙已知H2O(液)=H2O(氣)—44KJ,則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 ⑶此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是 思維方法: 。 化學反應中的能量變化基礎知識 一、 化學反應中的能量變化 常見吸熱反應: , 常見放熱反應: 。 二、反應熱 1、 定義: 2、 符號: 常用單位: 3、 可直接測量:量熱計。 4、 反應類型的判斷 當ΔH為“-”或ΔH <0時,為 反應。 當ΔH為“+”或ΔH >0時,為 反應 5、燃燒熱的定義 6、中和熱的定義 7、中和熱的測定: ①要想提高中和熱測定的準確性,實驗時應注意什么? ②為什么實驗時堿溶液要稍微過量? 二、熱化學方程式 1、定義:表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式 2、熱化學方程式的書寫 [練習] ① 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應,放出28. 7KJ的熱量 ②1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6KJ的熱量 3、注意:(1)需注明反應的溫度和壓強,因ΔH的數值隨兩者變化。 一般為101Kpa25℃。要注明ΔH “+”與“-”。 (2)要注明物質狀態(tài)。 (3)ΔH數值與方程式中化學計量數有關。 四、蓋斯定律 △H1=△H2+△H3+△H4 應用:計算無法直接實驗測量的反應的反應熱。 參考答案 一、 化學反應中的能量變化 常見吸熱反應: 水解反應 絕大數的分解 電離 , 常見放熱反應:酸堿中和 活潑金屬和酸 燃料燃燒。 二、反應熱 a) 定義: 化學反應中吸收或放出的熱量 b) 符號:ΔH 常用單位:KJ/mol c) 可直接測量:量熱計。 d) 反應類型的判斷 當ΔH為“-”或ΔH <0時,為放熱反應。 當ΔH為“+”或ΔH >0時,為吸熱反應 5、燃燒熱的定義 在101KPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量 6、中和熱的定義 在稀溶液中,酸堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱 7、中和熱的測定: ①要想提高中和熱測定的準確性,實驗時應注意什么? 保溫效果要好 鹽酸和NaOH的濃度要準確 溫度計要精確 ②為什么實驗時堿溶液要稍微過量? 保證鹽酸要反應完 三、熱化學方程式 1、定義:表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式 2、熱化學方程式的書寫 [練習] ② 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應,放出28. 7KJ的熱量 NaOH(aq)+ HCl(aq)=== NaCl(aq)+ H2O(l); ΔH= –57.4 KJ/mol ②1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6KJ的熱量 CH4(g)+ 2O2(g)=== CO2(g)+ 2H2O(l); ΔH= –889.6KJ/mol 3、注意:(1)需注明反應的溫度和壓強,因ΔH的數值隨兩者變化。 一般為101Kpa25℃。要注明ΔH “+”與“-”。 (2)要注明物質狀態(tài)。 (3)ΔH數值與方程式中化學計量數有關。 四、蓋斯定律 △H1=△H2+△H3+△H4 應用:計算無法直接實驗測量的反應的反應熱。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學專題 第三講 化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱教案 新人教版 2019 2020 年高 化學 專題 三講 化學反應 中的 能量 變化 燃燒 熱和 中和 教案 新人
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-6200445.html