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1、精品資料第第 2 2 節(jié)節(jié)鋁鋁金屬材料金屬材料第第 1 1 課時(shí)課時(shí)鋁與鋁合金鋁與鋁合金1 1了解鋁的還原性。了解鋁的還原性。2 2了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。3 3認(rèn)識(shí)鋁及其化合物與其他金屬及其化合物的不同。認(rèn)識(shí)鋁及其化合物與其他金屬及其化合物的不同。4 4了解鋁合金的特點(diǎn)及應(yīng)用。了解鋁合金的特點(diǎn)及應(yīng)用。知知識(shí)識(shí)清清單單一、鋁單質(zhì)一、鋁單質(zhì)1 1鋁在自然界中的存在。鋁在自然界中的存在。鋁在地殼中的含量?jī)H次于鋁在地殼中的含量?jī)H次于氧氧 、硅硅， 居第居第三三位位，是自然界中含量最高的是自然界中含量最高的金屬金屬元素。元素。2 2鋁的性質(zhì)。鋁的性質(zhì)。(1)(1)物理性

2、質(zhì)：物理性質(zhì)：銀白色銀白色固體固體，質(zhì)質(zhì)軟軟，密度密度小小，導(dǎo)電性?xún)H次于金、導(dǎo)電性?xún)H次于金、銀銀和和銅銅。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。鋁與鋁與氧氣的反應(yīng)。氧氣的反應(yīng)。鋁是一種鋁是一種活潑活潑金屬金屬，它容易與它容易與氧氣氧氣 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)。常溫下常溫下，金屬鋁被空氣里的氧氣氧化金屬鋁被空氣里的氧氣氧化，在在表面生成一層致密的表面生成一層致密的氧化物薄膜氧化物薄膜，這層薄膜能這層薄膜能阻止內(nèi)部的金屬阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。鋁在氧繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為氣中燃燒的化學(xué)方程式為 4Al4Al3O3O2 2= =點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al2Al2 2O O3 3；該反應(yīng)的

3、現(xiàn)象為；該反應(yīng)的現(xiàn)象為放出大量的熱和耀眼的白光放出大量的熱和耀眼的白光。因此金屬鋁可用于制造因此金屬鋁可用于制造燃燒彈燃燒彈、信號(hào)彈信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑火箭推進(jìn)劑等。等。鋁熱反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)。鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)的方程式為鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)的方程式為 2Al2AlFeFe2 2O O3 3= =高溫高溫AlAl2 2O O3 32Fe2Fe。該反應(yīng)稱(chēng)為該反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反鋁熱反應(yīng)應(yīng)。鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱(chēng)為。鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱(chēng)為鋁熱劑鋁熱劑，該反應(yīng)常用于該反應(yīng)常用于焊接鋼軌焊接鋼軌、冶煉金屬冶煉金屬等。等。鋁與酸的反應(yīng)。鋁與酸的反應(yīng)。與非氧化性酸：與非氧化性酸：如與鹽酸、稀硫

4、酸等反應(yīng)如與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，離子方程式為離子方程式為 6H6H2Al2Al=3H=3H2 22Al2Al3 3。與氧化性酸：與氧化性酸：如與硝酸、濃硫酸等反應(yīng)如與硝酸、濃硫酸等反應(yīng)，無(wú)氫氣放出無(wú)氫氣放出，其中鋁遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生其中鋁遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化鈍化，但但加熱可反應(yīng)。加熱可反應(yīng)。鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al2Al2NaOH2NaOH6H6H2 2O O=2Na=2Na3H3H2 2，離子方程式離子方程式 2Al2Al2OH2OH6H6H2 2O O=2=23H3H2 2。1 1擦去

5、氧化膜的鋁箔在灼燒時(shí)擦去氧化膜的鋁箔在灼燒時(shí)，熔化但不滴落熔化但不滴落，其原因是什么？其原因是什么？答案：鋁表面的氧化膜答案：鋁表面的氧化膜( (熔點(diǎn)熔點(diǎn) 2 2 050050 ) )包在鋁的外面包在鋁的外面，即使打磨過(guò)的鋁箔即使打磨過(guò)的鋁箔，在空氣中也在空氣中也很快生成新的氧化膜。很快生成新的氧化膜。二、鋁的化合物二、鋁的化合物1 1氫氧化鋁。氫氧化鋁。(1)(1)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶幾乎不溶于水的于水的白白色膠狀物質(zhì)。色膠狀物質(zhì)。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。兩性氫氧化物。兩性氫氧化物。既能與既能與強(qiáng)酸強(qiáng)酸反應(yīng)反應(yīng)， 又能與又能與強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)， 屬于屬于兩

6、性氫氧化物兩性氫氧化物， 反應(yīng)的離子方程式分別為反應(yīng)的離子方程式分別為 AlAl(OH)(OH)3 33H3H=Al=Al3 33H3H2 2O O，Al(Al(OH)OH)3 3OHOH= =。不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性受熱分解受熱分解 2Al(OH)2Al(OH)3 3= =AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O。(3)(3)制備。制備。可以通過(guò)可以通過(guò)鋁鹽溶液鋁鹽溶液與與氨水氨水反應(yīng)制得反應(yīng)制得，如如 AlClAlCl3 3溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為 AlAl3 33NH3NH3 3H H2 2O O=Al=Al(OH)(OH)3 33NH3NH4 4。(4)

7、(4)用途。用途。膠體能夠膠體能夠凝聚水中懸浮物凝聚水中懸浮物，又能吸附色素又能吸附色素，可用于水的凈化?？捎糜谒膬艋?。2 2為什么不用硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)直接制備氫氧化鋁？為什么不用硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)直接制備氫氧化鋁？答案：硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以生成氫氧化鋁答案：硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以生成氫氧化鋁，由于氫氧化鋁可以溶于氫氧由于氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液化鈉溶液，當(dāng)加當(dāng)加入氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，生成的氫氧化鋁會(huì)溶解，故不用硫酸鋁溶液與氫氧入氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，生成的氫氧化鋁會(huì)溶解，故不用硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁?；c溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁。

8、2 2氧化鋁。氧化鋁。(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。氧化鋁是氧化鋁是難溶難溶于水的于水的白白色固體。色固體。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。既能與既能與強(qiáng)酸強(qiáng)酸反應(yīng)反應(yīng)， 又能與又能與強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)， 屬于屬于兩性?xún)尚匝趸镅趸铮?離子方程式分別離子方程式分別為為 AlAl2 2O O3 36H6H=2Al=2Al3 33H3H2 2O O、AlAl2 2O O3 32OH2OH3H3H2 2O O=2=2。3 3有哪些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)有哪些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)？又能與強(qiáng)堿反應(yīng)？答案：答案：(1)(1)某些金屬單質(zhì)某些金屬單質(zhì)，如如 AlAl；(2)(2)兩性氧化物兩性氧

9、化物，如如 AlAl2 2O O3 3；(3)(3)兩兩性氫氧化物，如性氫氧化物，如 Al(OH)Al(OH)3 3；(4)(4)多元弱酸的酸式鹽多元弱酸的酸式鹽，如如 NaHCONaHCO3 3；(5)(5)弱酸的銨鹽弱酸的銨鹽，如如(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3。三、鋁合金及其制品三、鋁合金及其制品1 1形成。形成。鋁中加入其他元素鋁中加入其他元素( (如銅、鎂、硅、鋅、鋰等如銅、鎂、硅、鋅、鋰等) )熔合而形成鋁合金。熔合而形成鋁合金。2.2.性能。性能。密度密度小小、強(qiáng)度強(qiáng)度高高、塑性塑性好好、易于成型易于成型、制造工藝簡(jiǎn)單制造工藝簡(jiǎn)單、成本低廉成本低廉等等 ，且表面已形

10、成致密且表面已形成致密的的氧化物保護(hù)膜氧化物保護(hù)膜而具有一定的而具有一定的抗腐蝕能力抗腐蝕能力。3 3應(yīng)用。應(yīng)用。鋁合金主要用于鋁合金主要用于建筑業(yè)建筑業(yè)、容器容器和和包裝業(yè)包裝業(yè)、交通運(yùn)輸交通運(yùn)輸以及以及電子行業(yè)電子行業(yè)。如用鋁合金制成的汽車(chē)車(chē)。如用鋁合金制成的汽車(chē)車(chē)輪骨架輪骨架，質(zhì)輕質(zhì)輕，強(qiáng)度強(qiáng)度大大且且熱變形大熱變性熱變形大熱變性??；用鋁合金制成的硬盤(pán)抽取盒既堅(jiān)固耐用??；用鋁合金制成的硬盤(pán)抽取盒既堅(jiān)固耐用，散熱散熱效果效果好好。活活學(xué)學(xué)活活用用1 1下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是(B)(B)A A AlAl(OH)(OH)3 3AlAl2 2

11、O O3 3B BAlAl2 2O O3 3AlAl(OH)(OH)3 3C CAlAlD DAlAl3 3AlAl(OH)(OH)3 3解析解析： 2Al(OH)2Al(OH)3 3= =AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O； 2Al2Al2OH2OH6H6H2 2O O=2=23H3H2 2； AlAl3 33NH3NH3 3 H H2 2O O=Al=Al(OH)(OH)3 33NH3NH4 4；AlAl2 2O O3 3不能一步轉(zhuǎn)化為不能一步轉(zhuǎn)化為 Al(OH)Al(OH)3 3。2 2下列物質(zhì)既能與稀硫酸反應(yīng)下列物質(zhì)既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是又能與氫氧化鈉

12、溶液反應(yīng)的是(D)(D)NaHCONaHCO3 3AlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAlA AB BC CD D全部全部3 3( (雙選雙選) )下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是(CD)(CD)A A鋁粉可與氧化鐵粉末在鋁粉可與氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)B B常溫下濃硫酸能使鋁鈍化常溫下濃硫酸能使鋁鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸C C鋁箔經(jīng)常用來(lái)做包裝鋁箔經(jīng)常用來(lái)做包裝，是利用了鋁的密度小的性質(zhì)是利用了鋁的密度小的性質(zhì)D D向氯化鋁溶液中不斷滴入氨水的過(guò)程中會(huì)先生

13、成白色沉淀向氯化鋁溶液中不斷滴入氨水的過(guò)程中會(huì)先生成白色沉淀，而后又變澄清而后又變澄清解析：解析：A A 項(xiàng)項(xiàng) AlAl 粉與粉與 FeFe2 2O O3 3粉末高溫下反應(yīng)生成粉末高溫下反應(yīng)生成 FeFe 和和 AlAl2 2O O3 3，正確。正確。B B 項(xiàng)項(xiàng)，常溫下濃硫酸能常溫下濃硫酸能使鋁、鐵鈍化使鋁、鐵鈍化，正確。正確。C C 項(xiàng)鋁箔用來(lái)做包裝項(xiàng)鋁箔用來(lái)做包裝，是利用了鋁的延展性是利用了鋁的延展性，不正確。不正確。D D 項(xiàng)項(xiàng)，AlAl(OH)(OH)3 3不溶于氨水不溶于氨水，不正確。不正確。水水平平測(cè)測(cè)試試1 1鋁合金因堅(jiān)硬鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧輕巧、美觀美觀、潔凈潔凈、易于加工而成

14、易于加工而成為新型建筑裝潢材料為新型建筑裝潢材料，主要用于制主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是(B)(B)A A不易生銹不易生銹B B導(dǎo)電性好導(dǎo)電性好C C密度小密度小D D強(qiáng)度高強(qiáng)度高解析：由題中所給信息鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工可知解析：由題中所給信息鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工可知，無(wú)關(guān)的性質(zhì)無(wú)關(guān)的性質(zhì)是其導(dǎo)電性好。是其導(dǎo)電性好。2 2除去鎂粉中含有的少量鋁粉除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是可選用的試劑是(B)(B)A A鹽酸鹽酸B BNaOHNaOH 溶液溶液C C硝酸硝酸

15、D D氨水氨水解析：硝酸、鹽酸都和鎂反應(yīng)解析：硝酸、鹽酸都和鎂反應(yīng)；氨水和鎂、鋁都不反應(yīng)；氨水和鎂、鋁都不反應(yīng)；NaOHNaOH 溶液只與鋁反應(yīng)溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)后鋁轉(zhuǎn)化為鋁轉(zhuǎn)化為。3 3向鋁向鋁、銅兩種金屬粉末的混合物中加入過(guò)量鹽酸銅兩種金屬粉末的混合物中加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液量燒堿溶液，溶液中存在的離子有溶液中存在的離子有(A)(A)A AB BCuCu2 2C CAlAl3 3D DH H解析解析：AlAlCuCu 鹽酸鹽酸過(guò)量過(guò)量AlClAlCl3 3HClHClCuCu 燒堿溶液燒堿溶液過(guò)量過(guò)量NaNaAlAl （O

16、HOH ）4 4 NaClNaClNaOHNaOH鋁和銅與過(guò)量鹽酸反應(yīng)鋁和銅與過(guò)量鹽酸反應(yīng)， 濾液中含濾液中含有有AlAl3 3、H H、ClCl等離子等離子；向?yàn)V液中再加入過(guò)量燒堿向?yàn)V液中再加入過(guò)量燒堿，反應(yīng)后溶液中含反應(yīng)后溶液中含、NaNa、ClCl和和 OHOH等離子等離子。4 4只用膠頭滴管和試管只用膠頭滴管和試管，不能區(qū)別的溶液是不能區(qū)別的溶液是(A)(A)A ACaClCaCl2 2和和 NaNa2 2COCO3 3B B稀鹽酸和稀鹽酸和 NaNaC C稀鹽酸和稀鹽酸和 NaNa2 2COCO3 3D DNaOHNaOH 和和 AlClAlCl3 3解析：解析：A A 選項(xiàng)中相互滴

17、加現(xiàn)象相同選項(xiàng)中相互滴加現(xiàn)象相同，不能鑒別；不能鑒別；B B、C C、D D 選項(xiàng)相互滴加現(xiàn)象均不相同。選項(xiàng)相互滴加現(xiàn)象均不相同。5 5若將鋁粉分別加入下列溶液中若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣能放出氫氣，且可能大量共存的是，且可能大量共存的是(C)(C)A AH H、BaBa2 2、ClCl、NONO3 3B BNHNH4 4、COCO2 23 3、NONO3 3、NaNaC CNONO3 3、K K、OHOHD DNaNa、BaBa2 2、MgMg2 2、HCOHCO3 3解析解析：能與鋁放出氫氣的可以是強(qiáng)酸也可以是強(qiáng)堿能與鋁放出氫氣的可以是強(qiáng)酸也可以是強(qiáng)堿，溶液中可以有大量溶液中可

18、以有大量 H H或者含大量或者含大量 OHOH。A A 選項(xiàng)中有選項(xiàng)中有 NONO3 3，在酸性溶液中相當(dāng)于有在酸性溶液中相當(dāng)于有 HNOHNO3 3，但但 HNOHNO3 3不能與金屬反應(yīng)生成氫氣不能與金屬反應(yīng)生成氫氣； B B 項(xiàng)若項(xiàng)若溶液呈酸性溶液呈酸性，由于有由于有 NONO3 3所以不能生成氫氣所以不能生成氫氣，若呈堿性若呈堿性，NHNH4 4與與 OHOH不能大量共存；不能大量共存；D D 項(xiàng)中項(xiàng)中的的HCOHCO3 3在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中都不能共存。在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中都不能共存。6 6某溶液中可能含有大量的某溶液中可能含有大量的 MgMg2 2、AlAl3 3、H H、ClCl和少

19、量和少量 OHOH，向該溶液中逐滴加入向該溶液中逐滴加入 0.50.5molmolL L1 1的的 NaOHNaOH 溶液溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入生成沉淀的質(zhì)量和加入 NaOHNaOH 溶液的體積之間的溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則該關(guān)系如圖所示，則該溶液中溶液中(D)(D)A A有有 MgMg2 2，沒(méi)有沒(méi)有 AlAl3 3B B有有 AlAl3 3，沒(méi)有沒(méi)有 MgMg2 2C C有大量的有大量的 H H、MgMg2 2和和 AlAl3 3D D有有 MgMg2 2和和 AlAl3 3解析：向溶液中滴入解析：向溶液中滴入 NaOHNaOH 溶液溶液，開(kāi)始就生成沉淀開(kāi)始就生成沉淀，則溶液中

20、不可能有大量則溶液中不可能有大量 H H，隨隨 NaONaOH H量的增多量的增多，沉淀增多且又部分溶解沉淀增多且又部分溶解，則溶液中一定含有則溶液中一定含有 MgMg2 2和和 AlAl3 3。7 7鋁是生活中非常常見(jiàn)的一種金屬鋁是生活中非常常見(jiàn)的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：(1)(1) 金 屬 鋁 是 活 潑 的 金 屬金 屬 鋁 是 活 潑 的 金 屬 ， 在 生 活 中 應(yīng) 用 很 廣 泛在 生 活 中 應(yīng) 用 很 廣 泛 ， 原 因 是原 因 是_。(2)(2)鋁鹽能用于凈水鋁鹽能用于凈水，是因?yàn)殇X鹽在水溶液中形成了是因?yàn)殇X鹽在水溶液中形成了_。(3)(3)在一個(gè)癟

21、了的鋁制易拉罐中加入適量的在一個(gè)癟了的鋁制易拉罐中加入適量的 NaOHNaOH 溶液溶液，并密封并密封，易拉罐會(huì)慢慢復(fù)原易拉罐會(huì)慢慢復(fù)原，原原因是因是_。( (用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )(4)(4)兩份鋁屑兩份鋁屑，一份與過(guò)量一份與過(guò)量 HClHCl 溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)，另一份與過(guò)量另一份與過(guò)量 NaOHNaOH 溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的產(chǎn)生的 H H2 2體積體積比為比為 1 12 2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為則兩份鋁屑的質(zhì)量比為_(kāi)。解析解析：(1)(1)鋁在生活中應(yīng)用廣泛的原因是鋁表面容易生成鋁在生活中應(yīng)用廣泛的原因是鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)對(duì)

22、內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用；部的金屬起到了保護(hù)作用；( (2)2)鋁鹽凈水的原因是形成膠體鋁鹽凈水的原因是形成膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)；能吸附水中的懸浮雜質(zhì)；(3)(3)鋁與鋁與 NaOHNaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；(4)(4)等量的鋁與足量鹽酸或等量的鋁與足量鹽酸或 NaOHNaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，產(chǎn)生的氫氣量相等產(chǎn)生的氫氣量相等，即即產(chǎn)生的產(chǎn)生的 H H2 2體積比等于參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量之比。體積比等于參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量之比。答案：答案：(1)(1)鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)

23、內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用(2)(2)膠體膠體(3)2Al(3)2Al2NaOH2NaOH6H6H2 2O O=2Na=2Na3H3H2 2(4)1(4)12 28 8分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。單質(zhì)單質(zhì) E E FeFe2 2O O3 3A A 氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液 B B 過(guò)量鹽酸過(guò)量鹽酸無(wú)色溶液無(wú)色溶液 C C 氨水氨水白色沉淀白色沉淀 D D已知已知 A A 是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。(1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出 B B、D D 的化學(xué)式：的化學(xué)式：B_B_；D_D_。(2)(2)寫(xiě)出離子方程式：寫(xiě)出

24、離子方程式：C CD D：_；B BCOCO2 2( (足足) )D D：_；(3)(3) 寫(xiě) 出 化 學(xué) 方 程 式寫(xiě) 出 化 學(xué) 方 程 式 A AE E ： _ ， 該 反 應(yīng) 又 叫該 反 應(yīng) 又 叫_反應(yīng)。反應(yīng)。解析：地殼中含量最高的金屬元素是解析：地殼中含量最高的金屬元素是 AlAl?？芍?。可知 B B 是是 NaNa，C C 是是 AlClAlCl3 3，D D 是是 Al(OH)Al(OH)3 3，E E 是是FeFe 單質(zhì)。單質(zhì)。答案：答案：(1)Na(1)NaAl(OH)Al(OH)3 3(2)Al(2)Al3 33NH3NH3 3H H2 2O O=Al=Al(OH)(O

25、H)3 33NH3NH4 4COCO2 2=Al=Al(OH)(OH)3 3HCOHCO3 3(3)2Al(3)2AlFeFe2 2O O3 3= =高溫高溫AlAl2 2O O3 32Fe2Fe鋁熱鋁熱素素能能提提高高9 9有鎂、鋁混合粉末有鎂、鋁混合粉末 10.210.2 g g，將它們?nèi)咳苡趯⑺鼈內(nèi)咳苡?500500 mLmL 4 4 molmolL L1 1的鹽酸中的鹽酸中，若要使沉若要使沉淀的質(zhì)量最大淀的質(zhì)量最大，則需加入則需加入 2 2 molmolL L1 1的的 NaOHNaOH 溶液的體積是溶液的體積是(A)(A)A A1 1 000000 mLmLB B500500 m

26、LmLC C100100 mLmLD D1 1 500500 mLmL解析解析：當(dāng)當(dāng) MgMg、AlAl 全部以全部以 Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3沉淀形式存在時(shí)沉淀形式存在時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大沉淀的質(zhì)量最大，此時(shí)此時(shí)，鈉鈉元素全部以元素全部以 NaClNaCl 的形式存在的形式存在，則由鈉元素守恒及則由鈉元素守恒及氯元素守恒得氯元素守恒得n n(NaOH)(NaOH)n n(NaCl)(NaCl)n n(HCl)(HCl)0.50.5 L L4 4 molmolL L1 12 2 molmol。V Vn n（NaOHNaOH）c c（NaOHNaOH）1 1

27、000000 mLmL。1010從鋁土礦從鋁土礦( (主要成分是主要成分是 AlAl2 2O O3 3，含含 SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3、MgOMgO 等雜質(zhì)等雜質(zhì)) )中提取氧化鋁的兩種工藝中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)流程甲加入鹽酸后生成流程甲加入鹽酸后生成AlAl3 3的離子方程式為的離子方程式為_(kāi)。(2)(2)流程乙加入燒流程乙加入燒堿后生成堿后生成SiOSiO2 23 3的離子方程式為的離子方程式為_(kāi)。(3)(3)驗(yàn)證濾液驗(yàn)證濾液 B B 含含 FeFe3 3，可取少量濾液并加入可取少量濾液并加入_(_(填試

28、劑名稱(chēng)填試劑名稱(chēng)) )。(4)(4)濾液濾液 E E、K K 中溶質(zhì)的主要成分是中溶質(zhì)的主要成分是_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )，寫(xiě)出該溶液的一種用途寫(xiě)出該溶液的一種用途_。解析：解析：(1)Al(1)Al2 2O O3 3溶于鹽酸生成溶于鹽酸生成 AlClAlCl3 3和水和水，離子方程式為離子方程式為 AlAl2 2O O3 36H6H=2Al=2Al3 33H3H2 2O O。(2)SiO(2)SiO2 2與與 NaOHNaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為SiOSiO2 22OH2OH=SiO=SiO2 23 3H H2 2O O。(3)Fe(3)Fe3 3的檢驗(yàn)可用的

29、檢驗(yàn)可用 KSCNKSCN 溶液。溶液。(4)(4)由于通入的是過(guò)量由于通入的是過(guò)量 COCO2 2，因此濾液因此濾液 E E 和和 K K 中的主要成分都是中的主要成分都是 NaHCONaHCO3 3，其用途廣泛其用途廣泛，工工業(yè)上可用于制純堿業(yè)上可用于制純堿，也可用作食品添加劑等。也可用作食品添加劑等。答案：答案：(1)Al(1)Al2 2O O3 36H6H=2Al=2Al3 33H3H2 2O O(2)SiO(2)SiO2 22OH2OH=SiO=SiO2 23 3H H2 2O O(3)(3)硫氰化鉀硫氰化鉀(4)NaHCO(4)NaHCO3 3制純堿制純堿( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )