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駐市一高2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間為90分鐘。 第I卷(選擇題，共48分） 本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、選擇題(本題共16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分） 1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是 2.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 A.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐 B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D.觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路 3．下列實驗操作中錯誤的是 A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，應(yīng)選擇的萃取劑與原溶劑互不相溶 4.下列敘述正確的是 A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl- B．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電 C．NH3溶于水能夠?qū)щ?，但NH3屬于非電解質(zhì) D．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 5.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類不正確的是 A.S02(酸性氧化物） B.氨水(電解質(zhì)） C.HN03 (含氧酸） D.氯水(混合物） 6．在互聯(lián)網(wǎng)上用百度搜索“中央電視臺每周質(zhì)量報告”時，可搜索到被曝光的事 件中一定涉及到氧化還原反應(yīng)的是( ) A．用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉” B．用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容” C．用墨汁浸泡劣質(zhì)木耳制作“黑”木耳 D．用硫磺燃燒法熏蒸中藥材 7.不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 A.碳 B.鈉 C.硫 D.鐵 8．關(guān)于同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列比較正確的是(　　) ①密度比為16∶11　 ②密度比為11∶16　 ③體積比為16∶11 ④體積比為11∶16 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 9．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化 B. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng) C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) 10.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是 A.2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B. C12+H20＝HC1+HC10 C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H20 2 H2↑+02↑ 11．無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（ ） A．Na+、Ba2+、S2－、SO42－ B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－ C．Br－、Ba2+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－ 12.高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為： 2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,下列說法正確的是 A.反應(yīng)中KCIO做還原劑 B.KC1是還原產(chǎn)物 C. K2Fe04中鐵的化合價為+7 D.制備 K2Fe04 時，1 mol Fe(OH)3 得到 3mol 電子 13.以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A. 58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子. B. 1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2 C. 1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子 D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為 14.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 A.稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe203+6H+=2Fe3++3H20 C.碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20 D.澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng):Ca(0H)2+2H+=Ca2++2H2O 15.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 H2S03+I2+ H20 = 2HI + H2S04 2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HC1 + I2 3FeCl2+ 4HN03= 2FeCl3+ NO↑ + 2H20 + Fe(N03)3 A. H2S03> I-> Fe2+> NO B. I-> Fe2+> H2S03> NO C. Fe2+> I-> H2SO3> NO D. NO >Fe2+> H2S03> I- 16．硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0 mL 0.10 molL－1Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化成 A. S2－ B. S C. SO D. SO 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分） 二、填空題(本題共5小題，共52分） 17.（8分）有下列物質(zhì) ①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④二氧化碳氣體 ⑤蔗糖晶體 ⑥熔融氯化鈉 ⑦鹽酸 ⑧CuSO45H2O晶體，請用序號填空： ⑴上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________________ ⑵屬于電解質(zhì)的是 ________________ ⑶屬于非電解質(zhì)的是________________ ⑷屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是_______________ 18．（14分） (1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質(zhì)量比是 。 (2)0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。 (3) 含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。 (4)2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為______;相同狀況下(均為氣體)體積之比為______。 (5) 欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取 濃硫酸的體積為 mL。 (6)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。 19.（8分)按要求作答： (1)用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 如果此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為________mol。 (2)用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 如果此反應(yīng)生成5 mol Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為________mol。 20. （12分） Ⅰ、粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。 (1)粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2C03溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是 （填寫字母序號）。 A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦ (2)按所選順序操作時，加入足量Na2C03溶液反應(yīng)的離子方程式是 ； (3)判斷SO42-已除盡的方法是_______________ __ ___；　 Ⅱ、實驗室配制480mL0.2mol/LNaCl溶液，回答下列問題： (1) 應(yīng)用托盤天平稱取氯化鈉晶體______ _g (2)配制NaCl溶液時需用的玻璃儀器有_ _。 (3) 下列情況下所配溶液的濃度是偏低的是 A. 加水時超過刻度線后又吸出使液面剛好與刻度線相切 B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 C. 溶解后沒有冷卻便進行定容 D. 稱量氯化鈉晶體時左碼右物 E. 定容時俯視容量瓶刻度線 F .定容搖勻后液面低于刻度線未作處理。 21. (10分)某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示： (1)沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。 (2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。 (3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。 (4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 molL-1。 高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試參考答案 一、選擇題（每小題3分，共48分） 1-5 DBACB 6-10 DDDCB 11-15 CBDBA 16 C 二、非選擇題(包括5大題,共52分) 17．（8分）⑴②⑥⑦ ⑵①③⑥⑧ ⑶④⑤ ⑷①③⑧ 18．（14分） (1) 17:18 (2) 0.3NA (3)0.6mol (4) 2:3 2:3 (5) 13.6 （6）XY3　 19. （8分） (1) 4 　 (2) 10 20．（12分） Ⅰ、（1）D （2）Ba2+＋CO32-＝ BaCO3↓ Ca2+＋CO32-＝ CaCO3↓ （3）取上層清液少量于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明SO42-已除盡。（或靜置，直接向上清液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明SO42-已除盡） Ⅱ、（1）5.9 （2）500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（量筒可不填）（3）AD 21. （1）AgCl ，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓；（4）0.5。