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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)五 生活中的常見化合物導(dǎo)學(xué)案 (I) 考試目標(biāo)： l 知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸堿的腐蝕性。 l 初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液，尤其要會稀釋濃硫酸。 l 會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。 l 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 l 知道一些常用化肥的名稱和作用，并能對各類化肥加以鑒別。 l 理解復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)習(xí)策略： l 在初中階段，生活中常見的化合物主要指酸堿鹽這部分知識，酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)的重點，這部分知識的復(fù)習(xí)，記化學(xué)方程式是一個重要的環(huán)節(jié)，一定要會寫重點方程式，在此基礎(chǔ)上，酸堿鹽相關(guān)化學(xué)性質(zhì)也要理解、記住，多做題。 二、復(fù)習(xí)與應(yīng)用 本專題學(xué)習(xí)的重點是掌握鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和酸的通性，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和堿的通性，掌握常見鹽的化學(xué)性質(zhì)及用途，理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。出題形式有選擇題、填空題、實驗題、推斷題、計算題，近幾年出現(xiàn)了開放性試題、知識遷移題、學(xué)科綜合題、新情景題等。新課標(biāo)對該部分內(nèi)容的具體要求如下： 知識點一：知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸堿的腐蝕性。 常見的酸（ 酸、 等）、堿（ 、 等）都是在化學(xué)實驗或化工生產(chǎn)中常用的重要的酸、堿。 知識點二：初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液，尤其要會稀釋濃硫酸。 知識點三：會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。 對該知識點的考查，通常從雨水、土壤pH對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響、酸堿性食物對人體健康的影響等多角度進(jìn)行變化，目的之一是對基礎(chǔ)知識進(jìn)行考查，其二是為了增強環(huán)境意識，用理論知識解答實際問題，解題時要熟練領(lǐng)會溶液酸堿性與pH的關(guān)系：當(dāng)pH＝7時，溶液呈 性；pH＜7時，溶液呈 性；pH＞7時，溶液呈 性。pH越大，堿性 ；pH越小，酸性 。 知識點四：了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 知識點五：知道一些常用化肥的名稱和作用，并能對各類化肥加以鑒別。 知識點六：理解復(fù)分解反應(yīng) 以復(fù)分解反應(yīng)為主線，?？疾榕袛鄰?fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生、物質(zhì)或離子的共存，或以工業(yè)生產(chǎn)為背景，處理工業(yè)廢水，甚至要求進(jìn)行框圖推斷。解題時，首先要掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生并趨于完成的條件，以酸、堿、鹽溶解性表作為依據(jù)。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是兩種物質(zhì)在溶液中互相交換離子，交換離子后生成物如果符合下列條件之一：① ，② ，③ ，則復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。 復(fù)分解反應(yīng)一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)物而言，還要注意：①酸和鹽反應(yīng)中，鹽可以不溶于水，但一定要溶于 ；②堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)中，參加反應(yīng)的堿和鹽都要是 的，否則無法交換離子；③酸和堿反應(yīng)中，一般強酸（HCl、H2SO4、HNO3）與 都能反應(yīng)，因為有水生成。另外，NaNO3、HNO3在溶液中一般不會與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為與其他物質(zhì)交換成分后無沉淀析出。 洞察考向： 考點一：常見酸、堿的性質(zhì)與用途 例1．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖40-2是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網(wǎng)絡(luò)： （1）寫出A、B、C的化學(xué)式： A ；B ；C 。 （2）根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出 一個復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式： 解析： 此題為開放性試題。鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)是：與堿反應(yīng)；與金屬氧化物反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)；與活潑金屬反應(yīng)。由圖知，A、C可以是堿、鹽或者金屬氧化物。先確定A、C，再確定B，B符合的條件是即能與A、C反應(yīng)，又是鹽酸與某種物質(zhì)的生成物。（2）中所寫化學(xué)方程式要與A、B、C三空對應(yīng)。 舉一反三： 【變式1】興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的 成分，進(jìn)行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動： 【對固體猜想】 猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【實驗和推斷】 (1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是 ，說明氫氧化鈉已 經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則 白色沉淀為 (填化學(xué)式)，該實驗 (填“能”或“不能”)說明樣 品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為 ， 現(xiàn)象b為 ， 則猜想Ⅱ成立。 【反 思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。 【解析】因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O， 所以氫氧化鈉 經(jīng)常變質(zhì)；變質(zhì)后生成Na2CO3，對于久置的氫氧化鈉成分的猜想存在三種情況： 猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物； 究竟是否變質(zhì)可用鹽酸或稀硫酸檢驗，如果產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則說明 NaOH已變質(zhì)；也可用Ba(OH)2、Ca(OH)2、CaCl2等來檢驗，如果出現(xiàn)白色沉淀， 則說明NaOH已變質(zhì)。但是用Ba(OH)2、Ca(OH)2 檢驗時除生成白色沉淀外，還生 成NaOH，溶液仍然顯堿性，而用CaCl2檢驗時除生成白色沉淀外，還生成NaCl， 溶液顯中性，所以不能用Ca(OH)2溶液驗證樣品中是否有NaOH，即不能用Ca(OH)2 溶液驗證NaOH是否已經(jīng)全部變質(zhì)，而可以通過用CaCl2溶液，通過溶液酸堿性的 變化檢驗氫氧化鈉是否全部變質(zhì)。 考點二：中和反應(yīng) 例2．下列實際應(yīng)用中，利用了中和反應(yīng)原理的是（ ） ①用生石灰做食品干燥劑 ②用熟石灰和硫酸銅制波爾多液 ③使用熟石灰改良酸性土壤 ④用氫氧化鈉溶液處理泄露的濃硫酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 解析： 中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的的反應(yīng)。 舉一反三： 【變式2】氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，向含有氫氧化鈉的廢液中滴入硫酸能否剛好完全中和呢？ （1）探索：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＜7，說明硫酸過量。 （2） 驗證： 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 取反應(yīng)后少量溶液于試管中，（1） （2） 證明研究結(jié)論正確 寫出（2）出中涉及的化學(xué)方程式（3）。 解析： 判斷氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)進(jìn)行的程度，只要檢驗出反應(yīng)后溶液的酸堿性即可。本題先用pH試紙測定硫酸過量，再驗證。驗證硫酸過量的方法較多，可以是活潑金屬、碳酸鹽、難溶堿、氧化物等。 考點三：PH值的意義與溶液酸堿性強弱 例3．小紅學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后，歸納總結(jié)出如圖40-1所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，其中顏色不正確的是（ ） A．紫色 B．藍(lán)色 C．紅色 D．無色 解析： 酸溶液使石蕊變紅，使酚酞不變色；堿溶液使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。 舉一反三： 【變式3】在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是（ ） A．將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B．將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C．先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 考點四：化學(xué)肥料 例4．某化肥包裝袋上的部分說明如圖40-3所示。 （1）硝酸銨屬化學(xué)肥料中的 （填序號）： A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥 （2）硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 （填序號）： A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解 （3）硝酸銨能與強堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式為： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，則X的化學(xué)式是： ；施用該類肥料時，要避免與 （填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會減低肥效。 解析： （1）根據(jù)標(biāo)簽上的硝酸銨的化學(xué)式判斷是氮肥；（2）從包裝說明注意事項知道硝酸銨易溶于水，受熱易分解；（3）由硝酸銨與燒堿反應(yīng)的方程式，可推斷X的化學(xué)式為H2O，該類化肥不能與堿性物質(zhì)混用。 舉一反三： 【變式4】氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是（ ） A．NH4Cl與KCl：觀察外觀 B．NH4HCO3與KCl：加水 C．K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味 D．(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味 考點五：鹽類的性質(zhì) 例5．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是（ ） ①檢驗自來水中的氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽 ④除去熱水瓶中的水垢 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 解析： 檢驗自來水中的氯離子用 ，廚房中沒有含 的物質(zhì)；鑒別食鹽和純堿可用 ， 和純堿反應(yīng)有 氣體產(chǎn)生；探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽也可用 ，碳酸鹽與 產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；水垢的主要成分是 ，溶于 ，因此除去熱水瓶中的水垢也可用 。 舉一反三： ☆【變式5】 xx年春季，特大暴風(fēng)雪襲擊了我國南方地區(qū)，在抗擊暴風(fēng)雪的戰(zhàn)斗中，融雪劑發(fā)揮了—定的作用。小明現(xiàn)有一包某公司生產(chǎn)的融雪劑，已知它由碳酸鈉、氯化鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種物質(zhì)組成。 提出問題：該公司生產(chǎn)的融雪劑到底含有什么物質(zhì)呢？ 查閱資料：含鈉元素的物質(zhì)在酒精燈的火焰上灼燒時會產(chǎn)生黃色火焰。 實驗探究：下面是小明設(shè)計的探究實驗，請你幫他完成。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少量融雪劑，加水溶解 得無色溶液 不含 物質(zhì) ②另取少量融雪劑，滴加稀硫酸 無明顯現(xiàn)象 　 ③向該融雪劑的水溶液中滴加氫氧化鈉溶液 出現(xiàn)白色沉淀 　 ④ 　 含有氯化鈉 反思和評價： （1）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）融雪劑融雪的原理是 。 （3）使用融雪劑有很多危害，例如會腐蝕道路、橋梁。請你再舉一例 。 三、總結(jié)與測評 要想學(xué)習(xí)成績好，總結(jié)測評少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補知識缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。 對于酸堿鹽部分，解題的關(guān)鍵在于把握各物質(zhì)的性質(zhì)、酸堿的通性以及鹽類的化學(xué)性質(zhì)，解答試題時，對常見鹽的性質(zhì)、用途要熟悉；借助復(fù)分解反應(yīng)掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽的溶解性，將酸堿鹽的性質(zhì)與其電離出的離子相聯(lián)系，從而判斷物質(zhì)性質(zhì)的相似性、差異性，如HCl和NaCl在溶液中都電離出 ，因此都能與 反應(yīng)，也就是說，鹽在電離時沒有完全相同的離子，所以鹽沒有通性，但若是一些鹽中含有相同的離子，它們就有一些類似的性質(zhì)。其常見規(guī)律有：①碳酸鹽都能與 反應(yīng)，放出CO2；②硫酸和可溶性硫酸鹽都能與 如 、 反應(yīng)，生成BaSO4沉淀；③鹽酸和可溶性氯化物都能與 反應(yīng)生成AgCl沉淀；④可溶性鎂鹽、銅鹽、鐵鹽等與可溶性堿反應(yīng)，生成不溶性堿。同時還要注意有關(guān)物質(zhì)的特性以及一些規(guī)律的適用條件。 （一）金屬和鹽的反應(yīng) 鹽＋金屬→ ＋ 對這一性質(zhì)的理解應(yīng)注意以下幾點： （1） 面的金屬置換 面的金屬，與氫的位置無關(guān)。 （2）鉀、鈣、鈉等活潑金屬常溫下就能和水反應(yīng)，故 置換出鹽溶液里的其他金屬。 （3）參加反應(yīng)的鹽和生成的鹽都必須是 的，如Cu+AgCl就不反應(yīng)。 （4）單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)，一般生成 鹽。如 （5）金屬的活動性差別越大，越易發(fā)生 反應(yīng)。如足量鐵放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，F(xiàn)e先置換 中的 ，后置換 中的 。 （二）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及規(guī)律 （1）復(fù)分解反應(yīng)包括的類型 ①酸＋堿性氧化物→鹽＋ ； ②酸＋堿→ ＋ ； ③酸＋鹽→ ＋ ； ④堿＋鹽→ ＋ ； ⑤鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 （2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成物中如果符合下述三個條件之一： ① ； ② ； ③ 。 該反應(yīng)就能發(fā)生，否則不能發(fā)生。如： Ba(OH)2＋H2SO4==== ＋ CuO＋H2SO4==== ＋ Na2CO3＋2HCl==== ＋ ＋ Na2CO3＋KCl不反應(yīng)