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2019-2020年高一化學元素周期率單元測試題A卷 相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個選項符合題意） 1． －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是 A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵 B．核內有6個質子，核外有7個電子 C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子 D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子 2． 下列各組粒子中屬于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 3． 某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內的質子數(shù)是 A．14 B．15 C．16 D．17 4． 下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5． 元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化 6． 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強 B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強 D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 7． 下列遞變情況中，正確的是 A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．Si、P、S元素的最高正價依次降低 C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱 8． 下列說法正確的是 A．離子化合物中只能含有離子鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵 C．化學鍵存在于分子之間 D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 9． 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素 C．做半導體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素 二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意） 10． 下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 11． 下列各組性質的比較中正確的是 A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S D．還原性 Cl-＞Br-＞I- 12． X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是 A．R一定是共價化合物 B．R一定是離子化合物 C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物 D．R可能是氣態(tài)物質，也可能是固態(tài)物質 13． A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且n > m ，則下列關系正確的是 A．a(chǎn) > b > c B． a > c > b C．a(chǎn) = b + m + n D．a(chǎn) = c – n - m 14． 下列電子式書寫錯誤的是 A． O C O B．Ca [ Cl ]2 C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+ 三、填空題 15． （8分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學式是 ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結構式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個質子，20個中子，其化學符號 是 。 16． （4分）用電子式表示下列化合物的形成過程 （1）H2O （2）MgCl2 17．（8分）在探索生命奧秘的過程中，科學家們日益認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系，約占人體總質量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是：(寫元素符號) (1) 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是 ； (2) 最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是 ，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是 ； (3) 原子半徑最大的元素是 ，跟它相鄰的兩種元素是 ； (4) 剩余的兩種元素，它們的離子電子層結構均與Ne的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符號相反的兩種元素是 和 。 18．（5分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應水化物B是一種強酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反應的離子方程式是 。 19．（6分）A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結構相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質是氣體，0.1mol單質B與氫氣完全反應時，有2.4081023個電子發(fā)生轉移。C的單質在高溫下與B的單質充分反應之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應后可生成單質B。D的氫化物化學式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質子、中子、電子組成，根據(jù)以上的已知條件進行推測： （1）下列元素的名稱：D ，E 。 （2）寫出下列的化學方程式： B＋C→F： ； F與AB2反應： 。 A B C D 20．（4分）右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A ，B ，C ，D 。 四、計算題 21．（9分）某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO3)2] 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。 （1）通過計算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置； （2）寫出X的單質與反應的化學方程式，已知該元素的金屬性比鈉強，但其單質與水反應沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。 參考答案和評分標準： 一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個選項符合題意） 1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意） 10．C 11．B 12．C、D 13．B、C 14．A、B 三、填空題 H H 37 17 O O 15．NH3、H—C—H、H H 、 Cl— 16．（1）H + O + H → H O H （2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- 17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O 18．Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O 點燃 19．（1）硫；氯； （2）2Na +O2 ==== Na2O2 （3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 20．O；P；S；Cl 四、計算題 21．（1）鈣，第4周期第ⅡA族（5分） （2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因為反應生的Ca(OH)2微溶于水，阻礙了鈣與水的反應，故較緩慢（4分）