2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8 化學(xué)平衡學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8 化學(xué)平衡學(xué)案 【考綱展示】 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 3.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 5.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 6.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描 一、化學(xué)平衡常數(shù)及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 1.化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一定溫度下，平衡常數(shù)為：＝ 平衡常數(shù)的意義在于： （1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，其正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 （2）利用濃度積Q（Q為起始生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值）和K比較，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：Q=K時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；Q＞K時(shí)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＜K時(shí)，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 注意： （1）平衡常數(shù)的表達(dá)式可以是多種，與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)，如化學(xué)方程式配平的系數(shù)是分?jǐn)?shù)時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式與正常配平的化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式不同的。 （2）對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)條件相同，則正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成互為倒數(shù)關(guān)系。 2.平衡轉(zhuǎn)化率 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為： α（A）= 注意： （1）同一個(gè)可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物可能有多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。若兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則其起始物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 （2）增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 （3）對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，溫度一定，平衡常數(shù)只有一個(gè)，但平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間存在一定的關(guān)系，用平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率，用轉(zhuǎn)化率也可以計(jì)算平衡常數(shù)。 三、化學(xué)平衡移動(dòng)的注意事項(xiàng) 1.①改變平衡體系中固體、純液體的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)。因?yàn)楣腆w、純液體的濃度是常數(shù)，增加量不會(huì)引起濃度的增大，v（正）、v（逆）不變。 ②在溶液中進(jìn)行的的反應(yīng)，若稀釋溶液，則反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，但減小的程度不同，化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)和大的一側(cè)減小多，化學(xué)平衡向系數(shù)和大的一側(cè)移動(dòng)。 ③改變濃度時(shí)，某一速率從原平衡速率開始變化。 2.①對(duì)反應(yīng)體系中無(wú)氣體物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。 ②對(duì)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。 ③恒容時(shí)充入非反應(yīng)物氣體或者稀有氣體，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)。 3.溫度改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化，只是程度不同。升高溫度，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的小，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小的小，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 4.在溫度、濃度、壓強(qiáng)等影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素中，只有溫度變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。 5.勒夏特列原理 勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理，不僅適用于化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷，而且適用于水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡移動(dòng)方向的判斷。 勒夏特列原理的實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡移動(dòng)方向只是削弱了所改變的條件，而不會(huì)由于平衡的移動(dòng)使此改變完全抵消。 【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)題型 【典例1】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（ ） A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律 B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同 C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律 解析：A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律 B.這是蓋斯定律的表述 C.分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的 D.在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的。 答案：B 命題立意：本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律。 【典例2】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=—196.6 kJmol—1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=—113.0 kJmol—1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ mol—1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá) 到平衡狀態(tài)的是 。 a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、 1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。 解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式 是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反應(yīng)6NO＋ 8NH37N2 ＋12 H2O中NO2作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反 應(yīng)后0價(jià)，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為=0.3mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol22.4Lmol—1=6.72L。 （2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH1=-196.6 kJmol-1 ② 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2=-113.0 kJmol-1 。即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） ΔH= ==-41.8kJmol-1 所以本題的正確答案是-41.8；反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說(shuō)明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說(shuō)明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說(shuō)明；SO3和NO2一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然會(huì)生成1 molNO2，因此d也不能說(shuō)明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。 （3）由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反 應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3104kPa左右時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。 答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72 （2）－41.8；b；8/3； （3）< 在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。 命題立意：本題綜合考查可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合題。 熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)1】二氧化硫和氧氣生成三氧化硫是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的熱點(diǎn)反應(yīng)。今在一密閉容器中充入4molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= —196.6kJmol—1。 根據(jù)上述文字信息及圖像信息判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A.選擇高效的催化劑可以提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，SO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)平衡常數(shù)都增大 C.當(dāng)放出275.24kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為70% D.圖中y表示的是SO3的含量 解析：使用催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即SO2的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡向正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式，1molSO2完全反應(yīng)，放出的熱量為98.3kJ，當(dāng)放出275.24kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為=2.8mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為100%=70%，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，溫度升高，y增大，而升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的含量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題在化學(xué)平衡的命題熱點(diǎn)處進(jìn)行設(shè)題。新課標(biāo)高考對(duì)化學(xué)平衡的考查注重定量考查，即考查化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率。 【預(yù)測(cè)2】電鍍廢液中Cr2O72－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（ ） 解析：由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H＋，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物Pb2＋的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的物質(zhì)的量會(huì)減小，D不正確。 答案：A 【直擊高考】 1. 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++SCN—=Fe（SCN）2+ △H 8秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得溶液中離子濃度為：c（Fe3+）=0.04molL—1，c（SCN— ）=0.1molL—1，c[Fe（SCN）2+]=0.04molL—1。且加熱，溶液顏色變淺。下列判斷正確的是（ ） A．△H ＞0 B．v（[Fe（SCN）2+]）=0.005mol（Ls）—1 C．向平衡體系中加入固體FeCl3，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1mol/L 2. 已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 3. 800℃時(shí)，在2L密閉容器中充入0.50molNO和0.25molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H＜0。體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表： t（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.50 0.35 0.35 0.28 0.25 0.25 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.3s時(shí)，該反應(yīng)體系中v正（NO2）=v逆（O2） B.選擇高效催化劑，提高NO的轉(zhuǎn)化率 C.5s時(shí)，增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng) D.800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8 4.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A.33% B.40% C.50% D.65% 5. 已知H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ） A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變 C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 6. 在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問(wèn)題： （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①若a＝1,c＝2，則b＝ ，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 進(jìn)行；② 若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是 。 （2）在上述容器中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 。 7. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 試回答下列問(wèn)題 （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________ （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_________ （選填A(yù)、B、C、D）。 A B C D n（CO2） 3 1 0 l n（H2） 2 1 0 1 n（CO） 1 2 3 0.5 n（H2O） 5 2 3 2 （4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是_________。 8.在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H22NH3，達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18．4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3．6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同。 ⑴ 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x = ，y = 。 ⑵ 若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的含量 與上述平衡完全相同。 ① 若c＝2，在相同的條件下達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為 kJ。 ② 若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為 。 9. 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(qiáng)(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度(10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。 A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。 ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO－）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。 ①計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率________________________。 ②根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：______________________。 專題八 1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6. (1)① 3 逆反應(yīng)方向 ② 1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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