《2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專(zhuān)題03 阿伏加德羅常數(shù)模擬題訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專(zhuān)題03 阿伏加德羅常數(shù)模擬題訓(xùn)練.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

易錯(cuò)點(diǎn)03 阿伏加德羅常數(shù) 模擬題訓(xùn)練 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A． 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA B． 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA C． 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA 【答案】D 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是 A． 78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA B． 12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA C． 0．1 mol熔融NaHSO4中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0．1 NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0．6NA 【答案】A 【解析】A. 苯分子的結(jié)構(gòu)中含有特殊的碳碳鍵，沒(méi)有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B. 1mol鎂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，12g鎂物質(zhì)的量為12/24=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；B正確；C. 熔融NaHSO4中含有鈉離子和硫酸氫根離子，所以0．1 mol熔融NaHSO4中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0．1 NA，C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．72 L O2的物質(zhì)的量為0.3mol，6．72 L N2的物質(zhì)的量為0.3mol，兩種分子為雙原子分子，所以0.3 mol混合氣體含有的原子數(shù)目為0．6NA，D正確。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A． 2g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B． 將l00mL 0.1mol?L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA C． 1mol NaOH晶體中，含有的離子總數(shù)為3NA D． 100mL 0.1mol?L—1 的氨水中，含NH3H2O的數(shù)目為0.01NA 【答案】A 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A． 25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA B． 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0.02NA C． NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 6NA D． 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA 【答案】D 【解析】A. 25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但膠體粒子是多個(gè)硅酸分子的聚合體，所以含膠體粒子數(shù)小于0.02NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NaH與H2O反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，每生成0.6g氫氣，即0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A． 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三種微?？倲?shù)為NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中含有3NA共價(jià)鍵 C． 常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子 D． 用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子.陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g 【答案】C 【解析】A. 71gCl2為1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四種微?？倲?shù)為2NA；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2為液體，無(wú)法計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)。 C. 常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA；故C錯(cuò)；D. 電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，因粗銅中含有鋅銀等雜質(zhì)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子.陽(yáng)極質(zhì)量不一定減輕64g，故D錯(cuò)；答案：A 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A． 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA B． lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目為NA C． 1molFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D． 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110－9 NA 【答案】C 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 7gCnH2n中含有NA個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有3NA個(gè)氯原子 C． 含0.3molNH4NO3與amolNH3H2O的中性溶液中含0.3NA個(gè)NH4+ D． 1molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的過(guò)程中失去NA個(gè)電子 【答案】B 【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，故A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)電荷守恒，溶液中存在電荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（NO3－ ）+c（OH－），c（NH4＋）=c（NO3－ ），含0.3 mol NH4NO3與a mol NH3H2O的中性溶液中含0.3NA個(gè)NH4+，故C正確；D. Na有+1價(jià)，1mol Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的過(guò)程中失去NA個(gè)電子，故D正確；故選B。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A． 0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0:4NA B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積約為22.4L C． 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA D． 1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2 【答案】D 【解析】A、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，故0.1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA個(gè)，還可能為0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含1mol氯化鐵所生成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖是多羥基的醛，結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金屬鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，故D正確；故選D。 9．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A． 8.4gNaHCO3晶體中含有0.1 NA個(gè)CO32- B． 通常狀況下，4.48LClCH=CH2含有0.2 NA個(gè)Cl C． pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+為0.01 NA D． 鉛蓄電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)的e-為0.2 NA時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加9.6g 【答案】D 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA B． 1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA C． 常溫下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA D． 常溫下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA 【答案】D 【解析】A、每個(gè)甲烷分子中有4個(gè)共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；B、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng)，鐵過(guò)量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，不能完全電離，另外溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個(gè)原子，故D正確；故選D。 11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是 A． 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B． 常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18molL－1的濃硫酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C． 46g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為6NA D． 12.0g 的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NA 【答案】D 12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B． 1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA C． 電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D． 常溫下，2L1.0molL－1的FeCl3溶液與1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同 【答案】D 【解析】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，33.6L HF的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤； B項(xiàng)、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1.12L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液含氯化鐵物質(zhì)的量相同，但是二者濃度不同，三價(jià)鐵離子水解程度不同，所以二者三價(jià)鐵離子數(shù)目不同，故D正確。 故選D。 13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A． 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B． 常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA C． 64 g SO2含有氧原子數(shù)為2NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA 【答案】C 【解析】A. 常溫常壓下124 g P4為1mol，一個(gè)P4中所含6個(gè)P—P鍵，故1mol P4數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B. 常溫下Cl2和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng)， Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C. 64 g SO2為1mol，故含有氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O為液體，無(wú)法計(jì)算含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：C。 14．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是 A． 1LPH=3的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NA B． 0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2 NA C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA D． 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2mol 【答案】D 15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A． 1.8 g 18O2中含有NA個(gè)電子 B． 1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1 NA個(gè)SiO32— C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和NO混合氣體中含0.5NA氧原子 D． 0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】C 【解析】A、1.8g18O2中含有0.05mol氧氣，含有0.1mol氧原子，含有0.8mol電子，含有0.8NA個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1mol硅酸鈉，由于硅酸根離子發(fā)生了水解，SiO32-離子數(shù)目減少，所以含有的SiO32-數(shù)目小于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol氧原子，含0.5NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)C正確；D、0.1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成了0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。 16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A． 46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA B． 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5/3NA C． 1mol的P4O6中含有6 NA個(gè)P-O鍵 D． 將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA 【答案】D 17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子 B． 6.4gCH4O含有的C-H鍵為0.6NA C． 0.1molNa2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D． 0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA 【答案】B 【解析】A．標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)橐后w，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、6.4gCH4O的量為0.2mol，1個(gè)甲醇分子中有4個(gè)氫原子，其中含有3個(gè)C-H鍵，一個(gè)O-H鍵，所以0.2mol甲醇分子中含0.6molC-H鍵，選項(xiàng)B正確；C、0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液的體積不確定，無(wú)法確定氫離子的數(shù)目，H+離子數(shù)也可能大于NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。 18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是： A． 42g己烯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為3NA個(gè) B． 5.6g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.2 NA C． 若1 mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA D． 將0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，生成0.2 NA個(gè) NH3分子 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，己烯的分子式為C6H12，n（己烯）=42g84g/mol=0.5mol，1個(gè)己烯中含12個(gè)C—H鍵，42g己烯中含碳?xì)滏I物質(zhì)的量為0.5mol12=6mol，含碳?xì)滏I數(shù)目6NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，1molFe參與反應(yīng)失去2mol電子，5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化生成1molAl（OH）3，Al（OH）3膠體中的膠粒是一定數(shù)目Al（OH）3的集合體，Al（OH）3膠體中的膠粒物質(zhì)的量小于1mol，含膠體微粒數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2與H2在一定條件下合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)生成的NH3物質(zhì)的量小于0.2mol，生成的NH3分子數(shù)小于0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA B． 10.0 mL 18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA C． 6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA D． 80mL 10molL—1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA 【答案】C 20．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A． 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA B． 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C． 密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加了2NA個(gè)P-Cl鍵 D． 5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA 【答案】B 【解析】假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是 ，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是 ，根據(jù)極值法，36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯(cuò)誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O2只作還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子 ，所以7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5的反應(yīng)可逆，密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，生成PCl5(g)小于1mol， P-Cl鍵增加小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故D錯(cuò)誤，選B。 21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A． 1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B． 通常狀況下，11.2 LH2所含的氫原子數(shù)為NA C． 1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9∶10 D． 一定溫度下，1 L 0.5 molL－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL－1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同 【答案】C 22．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A． 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA B． 常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子 C． 常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA D． pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+ 【答案】C 【解析】A．10 g的D2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中發(fā)生鈍化，不能完全發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故22g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而兩者均為三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA個(gè)原子，故C正確；D．pH=1的H3PO4溶液中，溶液體積不知，不能計(jì)算含有的H+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。 23．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA B． 一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA C． 常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含硫原子數(shù)為NA 【答案】C 24．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( ) A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 四氯化碳含有的分子數(shù)目為 0.1NA B． 25℃時(shí)，0.1 molL-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA C． 64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子 D． 2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA 【答案】D 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24L 四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；2SO2+O22SO3，該反應(yīng)可逆，64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后得到SO3分子數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1，所以2.3gNa完全反時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。 25．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A． 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA B． 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè) C． 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA D． 常溫下，1L 0.1molL-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA個(gè) 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，所以6g(即0.1mol)SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)，所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，某溫度下，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，溶液體積未知，無(wú)法求得H+總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，根據(jù)電荷守恒得：醋酸根離子與鈉離子濃度相等，所以溶液含醋酸根離子物質(zhì)的量為：1L0.1molL-1=0.1mol，即0.1NA個(gè)，故D正確。 26．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是 A． 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中含氫原子數(shù)為8 NA B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對(duì)數(shù)為3 NA C． 1 mol SO2與3 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA D． 1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5 NA 【答案】C 7．阿伏加德羅常數(shù)約為NA。下列敘述中正確的是 (　　) A． I L 0.1mol／L的FeCl3溶液中，H+的數(shù)目約為0.1NA B． 1 mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA C． 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目約為0.2NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為(1/22.4)NA 【答案】B 【解析】A.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中n（FeCl3）=1L0.1mol/L=0.1mol，F(xiàn)e3+能發(fā)生一定程度的水解，但產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量小于0.1mol，數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.金剛石晶體中每個(gè)C原子成4個(gè)C-C，故1個(gè)C-C鍵為2個(gè)C原子共用，故1mol金剛石含有2molC-C鍵，1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA，故C正確；C. 7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為，Na2O2中含有的陰離子為O22-，O22-的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有含有的陰離子數(shù)目約為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.甲醇是液體，不能利用氣體摩爾體積22.4L/mol，1L甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于(1/22.4)NA，故D錯(cuò)誤；本題選B。 28．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A． 12 g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA B． 粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過(guò)0.2NA電子 C． 32g銅與過(guò)量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NA D． 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA 【答案】A 29．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A． 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L B． 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA C． 0. 25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D． 在反應(yīng)KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA 【答案】B 【解析】A項(xiàng)、惰性電極電解食鹽水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子物質(zhì)的量為1mol，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、N02和N204的最簡(jiǎn)式均為N02，92g混合物中含有的N02的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個(gè)，故B正確；C項(xiàng)、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.25mol過(guò)氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)KI03+6HI=KI+3I2+3H20轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。 30．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是 A． 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA B． 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA C． 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L D． 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA 【答案】D 31．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A． 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 2NA B． 含 2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的 Cu 在加熱的條件下反應(yīng)可生成 NA 個(gè) SO2 分子 C． 常溫常壓下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子數(shù)目為 4NA D． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA 【答案】D 【解析】A. 因?yàn)镈20的摩爾質(zhì)量為20g/mol, H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol, 他們的質(zhì)子數(shù)均為10，所以3.6 g D20和 3.6 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；B. 因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)放出SO2，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以含 2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的 Cu 在加熱的條件下反應(yīng)可生成SO2 分子數(shù)小于NA 個(gè)，故B錯(cuò)誤；C. 甲醛為氣體，常溫常壓下22.4 L HCHO的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的原子數(shù)目小于4NA，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)O元素的化合價(jià)變化可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成 0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA，故D正確。 32．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè) B． 0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NA C． 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA D． 1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵為NA個(gè) 【答案】C 【解析】A、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、110gNa2S2的物質(zhì)的量為1mol，而Na2S2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)S22-離子構(gòu)成，故1molNa2S2中含3NA個(gè)離子，故C正確；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則斷裂的Cl-Cl鍵個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。 33．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A． 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA B． 1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA C． 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 【答案】C 34．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A． 23g乙醇和甲酸的混合物中含鍵的數(shù)目為 B． 中共用電子對(duì)數(shù)目為 C． 的硫酸中，分子數(shù)為 D． 固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 【答案】A 【解析】A.乙醇和甲酸的摩爾質(zhì)量均為，故23g兩者的混合物的物質(zhì)的量為，而兩者的結(jié)構(gòu)中均含一個(gè)鍵，故混合物中無(wú)論兩者的比例如何，均含鍵即條，選項(xiàng)A正確；B.不知道乙烯是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在硫酸溶液中不存在硫酸分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.固體物質(zhì)的量為，硫酸氫鈉固體中含有陽(yáng)離子為鈉離子，固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。 35．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A． 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陰離子 B． 1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NA C． 25℃時(shí)，p H=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1 NA個(gè)OH— D． 5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3 NA 【答案】A 36．下列敘述正確的是 A． 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B． 100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C． 1 mol重水（D2O）與1 mol水（H2O）中，中子數(shù)比為5∶4 D． 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 【答案】C 【解析】A.24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量都是1mol，而每個(gè)鎂原子有12個(gè)質(zhì)子，每個(gè)鋁原子有13個(gè)質(zhì)子，所以24g鎂與27g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別是12mol和13mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.100mL1molL?1FeCl3溶液中Fe3+初始物質(zhì)的量為0.1L1mol/L=0.1mol，但少量Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液中所含的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.每個(gè)重水（D2O）分子含有10個(gè)中子數(shù)，每個(gè)水（H2O）分子含有8個(gè)中子，所以1 mol重水（D2O）與1 mol水（H2O）中的中子數(shù)比為10:8=5:4，C項(xiàng)正確； D.乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，每個(gè)分子中有7個(gè)共價(jià)鍵；乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，每個(gè)分子中有6個(gè)共價(jià)鍵。所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化學(xué)鍵數(shù)不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 37．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA B． 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA C． 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備lmol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA D． 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 【答案】D 38．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣分子所含原子總數(shù)為4NA B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷含氯原子總數(shù)為2NA C． 32g氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA D． 1 mol環(huán)己烷()含非極性鍵數(shù)目為5NA 【答案】A 【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣分子的物質(zhì)的量為1mol，所含原子總數(shù)為4NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，11.2 L二氯甲烷的量不是0.5mol，含有的原子總數(shù)不是2NA，B錯(cuò)誤；C.32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，作氧化劑時(shí)，若氧元素降低到-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，若氧元素降低到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤； D.一個(gè)環(huán)己烷分子中含有6個(gè)C-C鍵，因此，1mol環(huán)己烷中含有的非極性鍵數(shù)目為6NA；D錯(cuò)誤。 39．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A． 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NA C． 鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D． 將含有3NA個(gè)離子的過(guò)氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L 【答案】D 【解析】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.001NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、氫氣的狀態(tài)不確定，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；D、含有3NA個(gè)離子的過(guò)氧化鈉固體即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L，故D正確。 40．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A． 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA B． 常溫常壓下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA C． 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA 【答案】B