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2019-2020年高一化學《鋁的化合物》學案 蘇教版 【學習目標】 1、理解氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉的性質。 2、了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。 3、培養(yǎng)獲取知識與運用知識解決問題的能力。 【知識探究】 一、閱讀教材P65-66氧化鋁資料，完成知識整合。 【知識整合】 一、氧化鋁 1、氧化鋁是一種白色高 、高 、高 的物質，是一種常用的 材料，剛玉的主要成分是 ，紅寶石、藍寶石是含有不同金屬氧化物的優(yōu)質 。 【探究思考】鋁表面的氧化鋁可以采用哪些方法除去？ 2、化學性質 ①氧化鋁與強酸反應（以H2SO4為例） 化學方程式： ，離子方程式： ②氧化鋁與強堿反應（以NaOH為例） 化學方程式： ，離子方程式： 既可以和 反應又可以與 反應生成 和 的 稱為兩性氧化物。氧化鋁是 。 二、完成下列實驗，并按要求填表 1、將2～3mL2molL-1三氯化鋁溶液分別注入兩支潔凈的試管中，逐滴滴入6molL-1氨水，觀察實驗現(xiàn)象。 2、向上面的一支試管試管中加入6molL-1鹽酸；向另一支試管中加入6molL-1氫氧化鈉，觀察實驗現(xiàn)象。 3、記錄 實驗現(xiàn)象 化學方程式與離子方程式 實驗1 實驗2 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 4、已知Al(OH)3在水中同時存在如下酸式與堿式電離，解釋氫氧化鋁既可以和酸反應又可以與堿反應。 三、完成下列實驗，并按要求填表 1、將上面實驗2得到的NaAlO2溶液分為二份。向一份中不斷通入CO2，觀察實驗現(xiàn)象。 2、向另一份中不斷滴入鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。 3、記錄 實驗現(xiàn)象 化學方程式與離子方程式 實驗1 少量CO2 ： 過量量CO2 ： 實驗2 少量鹽酸： 過量鹽酸： 二、氫氧化鋁 1、物理性質 氫氧化鋁是 色膠狀物質， 于水，有強的吸附性。 2、在氯化鋁溶液中滴入氨水制取氫氧化鋁 化學方程式： ，離子方程式： 實驗現(xiàn)象： 3、化學性質 ①氫氧化鋁與強酸反應（以鹽酸為例） 化學方程式： ，離子方程式： 實驗現(xiàn)象： ②氫氧化鋁與強堿反應（以NaOH為例） 化學方程式： ，離子方程式： 實驗現(xiàn)象： ③氫氧化鋁既能與強酸反應又能與強堿反應，是因為Al(OH)3在水中存在酸式與堿式電離： H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 既可以和 反應又可以與 反應生成 和 的 稱為兩性氫氧化物。氫氧化鋁是 。 三、NaAlO2 1、NaAlO2溶液中通入少量CO2 化學方程式： ，離子方程式： 實驗現(xiàn)象： 2、NaAlO2溶液中通入過量CO2 化學方程式： ，離子方程式： 實驗現(xiàn)象： 3、NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸 化學方程式： ，離子方程式： 實驗現(xiàn)象： 4、NaAlO2溶液中滴入過量鹽酸 化學方程式： ，離子方程式： 實驗現(xiàn)象： 【知識應用】 1、下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是 （ ） A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 2、既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質是 （ ） A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3 3 、在CuO中混有少量的Al2O3雜質，欲將雜質除去可選用的試劑是 （ ） A.稀硫酸 B.濃氨水 C.稀鹽酸 D.氫氧化鉀溶液 4、某合金能完全溶于鹽酸，再逐滴滴入足量的氫氧化鈉溶液，開始出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，繼而沉淀減少但不完全消失，這種合金是 （ ） A.鐵鋁合金 B.鎂鋁合金 C.銅鎂合金 D.銀鋁合金 5、含 1 molAlCl3的溶液中加入含 3.5 molKOH的溶液，生成沉淀的質量是多少？ 7、含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反應后生成沉淀39g，求 加入NaOH的物質的量? 【課外練習】 一．選擇題 1、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在 ( ) A.MgCl2 B.AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3 2、在使溶液中的AlO2—完全轉化成Al (OH)3，應選擇的最好試劑 ( ) A.H2SO4 B．HCl C.CO2 D.NH3H2O 3、下列反應最后有沉淀生成的是 ( ) A.AlCl3溶液加過量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加過量鹽酸 C、NaAlO2溶液通入過量CO2 D.石灰水通入過量CO2 4、下列離子方程式書寫錯誤的是 ( ) A.鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH—=2AlO2—+H2↑ B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C.NaAlO2溶液中通入過量的CO2： 2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5、在強酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 ( ) A. B. C. D. 8、H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關系正確的是 ( ) 9、將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產生沉淀的物質的量(用縱坐標表示)與加入Y物質的量(用橫坐標表示)的關系如圖所示, 則符合圖中所示關系的一組物質是 （ ） A B C D X Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2 Y BaCl2 CO2 NaOH HCl 10、有一塊Al—Fe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱, 完全變成紅色粉末（Fe2O3）與原合金質量恰好相等, 則合金中鋁的質量分數(shù)為 ( ) A、70% B、47.6% C、52.4% D、30% 11．等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質量與溶液中含鋁的質量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是 ( ) A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7 12、在含amolAlCl3的溶液中，加入含bmol的氫氧化鈉溶液，觀察到先有白色沉淀產生，繼而沉淀部分溶解，則最終沉淀的質量為 （ ）　　　 A.78（b-a）g B.78（4a-b）g C.78（a-2b）g D.78（b-2a）g 二、填空題 13、 鋁制品表面有致密的氧化物保護層，但在使用鋁制品的時候，不宜用于盛放酸（以H+表示）、堿溶液（以OH-表示）。請用發(fā)生反應的有關離子方程式來說明原因 三、計算題 14、向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當?shù)渭訅A液100mL時，恰好反應得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物質的量濃度。