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第3章金屬及其化合物（4） 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)(2016天津卷)用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(　√　) (2)濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中，產生紅棕色氣體。(　　) (3)與Al反應能產生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO、SO。(　　) (4)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體物質增重。(　　) (5)常溫下，相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完。(　　) 2．下列除去雜質的方法不正確的是(　B　) A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 解析 氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿(氨水)中。 3．下列反應中，反應后固體物質增重的是(　B　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末　　　　 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應　　　　 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 解析 A項，氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應為CuO＋H2Cu＋H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，反應后固體質量減??；B項，二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應后固體質量增加；C項，鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，化學方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，反應前后各物質均為固體，根據質量守恒定律知，反應后固體質量不變；D項，將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應為Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu，固體由Zn變?yōu)镃u ，反應后固體質量減小。 4．(2016上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3―→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量的NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是(　D　) A．CO2＋2OH－===CO＋H2O B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 解析 根據題中所給的現(xiàn)象可知，加入氫氧化鈉溶液消耗易拉罐中的二氧化碳，使罐內壓強減小，易拉罐癟進去，由于氫氧化鈉溶液過量，又會和易拉罐表面的氧化鋁反應，進而與鋁接觸反應產生氫氣，易拉罐又鼓起來了，故選D項。