2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第05天.doc
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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第05天 1.反應(yīng)熱 ⑴概念:在一定外界條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。 ⑵符號(hào)及單位:符號(hào)用△H表示;單位是KJ/mol;△H<0表示放熱,△H>0表示吸熱。 2.熱化學(xué)方程式。 3.對(duì)反應(yīng)熱的理解可以從以下兩方面分析: ⑴從反應(yīng)物、生成物能量角度去理解 ∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物),△H>0,反應(yīng)吸熱; ∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物),△H<0;反應(yīng)放熱。 ⑵從化學(xué)鍵斷裂和形成角度去理解 反應(yīng)物的總鍵能>生成物的總鍵能,△H>0;反應(yīng)吸熱; 反應(yīng)物的總鍵能<生成物的總鍵能,△H<0;反應(yīng)放熱。 △H=反應(yīng)物的總鍵能―生成物的總鍵能。 4.燃燒熱和中和熱 ⑴燃燒熱定義:在101 kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 使用燃燒熱時(shí)要注意以下要點(diǎn) ①熱量在壓強(qiáng)為101kPa下測(cè)出。書(shū)中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測(cè)定出來(lái)的。因壓強(qiáng)不同,反應(yīng)熱有所不同。 ②可燃物的物質(zhì)的量為1mol (這樣才有可比性)。因此,表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,一般將可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 ③生成物為穩(wěn)定的化合物。 例如:CO2是穩(wěn)定氧化物而CO不是穩(wěn)定氧化物;H2O(1)是穩(wěn)定氧化物而H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物。因此,既要關(guān)注哪些氧化物是穩(wěn)定氧化物,還要關(guān)注物質(zhì)的狀態(tài)必須是穩(wěn)定的狀態(tài)。如表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+(1/2) O2(g)==H2O(l);ΔH=-285.8 kJmol-1④敘述燃燒熱時(shí)用正值,在熱化學(xué)方程式中用△H表示時(shí)取負(fù)值。例如已知上式H2的燃燒熱化學(xué)方程式為: H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(l);ΔH=-285.8kJmol-1 而H2的燃燒熱為285.8kJmol-1。 ⑵中和熱的定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)叫做中和熱。 使用中和熱時(shí)要注意以下要點(diǎn): ③有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng),其中和熱的數(shù)值都小于57.3 kJ/mol。因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。 ④中和熱是以生成1molH2O所放出的熱量來(lái)測(cè)定的,因此書(shū)寫(xiě)它們的熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),例如:KOH(aq)+ H2SO4(aq)== K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJmol-1 5.蓋斯定律及其應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān),如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步及反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的,這就是蓋斯定律。其數(shù)值與用量熱計(jì)測(cè)得的數(shù)據(jù)相同。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是 A. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2 B.S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2 C.C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) △H2 D.H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H2 生成CO放熱,因?yàn)檠鯕膺^(guò)量會(huì)與CO反應(yīng)又放出熱量,所以△H1>△H2;D.中,△H1=2△H2,因?yàn)椤鱄1和△H2均為負(fù)值,所以△H1<△H2 2. 已知298K時(shí),N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol, 在相同條件下,向密閉容器中加入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1,向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2,則下列關(guān)系式正確的是 A.Q1 = Q2 = 92.4kJ/mol B.Q2 < Q1 = 92.4kJ/mol C.Q2<Q1<92.4kJ/mol D.Q2 = Q1 < 92.4kJ/mol 解題規(guī)范 已知: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H=-57.3 kJmol-1?,F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為 A.△H1==△H2>△H3 B.△H3>△H2>△H1 C.△H3>△H1>△H2 D.△H2>△H1>△H3 ●標(biāo)準(zhǔn)答案:C ●解題規(guī)范:比較反應(yīng)熱△H的大小時(shí)要注意:①反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)對(duì)△H的影響;②熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)同,△H不同;③放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0,為負(fù)值,放熱越多│△H│越大,△H越小。 考前贏分第5天 愛(ài)練才會(huì)贏 前日回顧 當(dāng)天鞏固 1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是 A.氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mo1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ/mo1 B.1moI甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) △H=-445kJ/mol C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5kJ/mo1 D.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol 2.實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)4mol SO2參加如下反應(yīng): 2 SO2(g)+O2(g)==2 SO3(g); △H=-196.6kJ/mol。當(dāng)檢測(cè)出放出314.3kJ熱量時(shí), SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 A.40% B.50% C.80% D.90% 3. 已知:101kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518hJmo1-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJmo1-1,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ①C8H18(1)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJmol-1②C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H= 一5518kJmo1-1 ③H++OH- = H2O;△H=一57.3kJmol-1 ④NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O;△H=+57.3kJmo1-1 A.①③ B.②③ C.②④ D.只有②- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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