《2018-2019學年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性 第2課時 酸堿中和滴定學案 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性 第2課時 酸堿中和滴定學案 蘇教版選修4.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　酸堿中和滴定 學習目標：1.了解酸堿中和過程中pH的變化規(guī)律，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線。2.理解中和滴定實驗中指示劑的選擇和使用。(重點)3.學會使用中和滴定實驗有關儀器(錐形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作規(guī)范，能進行酸堿中和滴定，明確滴定過程要記錄的實驗數(shù)據(jù)。(難點)4.通過中和滴定實驗，理解化學定量分析實驗中有關實驗數(shù)據(jù)的處理、實驗結果的計算、實驗誤差的分析等。(重難點) [自 主 預 習探 新 知] 一、酸堿中和滴定的原理 1．概念 酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。 2．原理 中和反應中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等。 即c(H＋)V酸＝c(OH－)V堿 c(H＋)＝或c(OH－)＝。 3．儀器及使用 (1)儀器 圖1　　　圖2　　　　　圖3 (2)滴定管的使用(如圖3)： ①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。 ②潤洗：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。 ③注液：分別將試劑加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管2_mL～3_mL處。 ④調(diào)液面：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準確讀取數(shù)值并記錄。 ⑤使用滴定管時，左手控制活塞(或堿式滴定管的玻璃球)，滴定過程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴為宜。 4．酸堿中和滴定操作(以NaOH溶液滴定鹽酸為例) (1)滴定的準備： ①滴定管：查漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)。 ②錐形瓶：洗滌、裝液、加指示劑。 (2)滴定操作： ①從酸式滴定管中放出一定體積的鹽酸于錐形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。把錐形瓶放在堿式滴定管下面。 ②用左手控制堿式滴定管橡膠管內(nèi)玻璃珠，右手不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，記下滴定管的讀數(shù)。 ③按上述操作重復2～3次。 微點撥：酸式滴定管帶有玻璃活塞，可裝酸性、中性或強氧化性溶液；堿式滴定管帶有裝玻璃球的膠管，只能裝堿性溶液。 二、酸堿中和滴定曲線的繪制 1．pH的突變 在酸堿反應過程中，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應，開始時由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對其pH的影響不大。當反應接近終點(pH≈7)時，很少量的堿(或酸)就會引起溶液pH突變，酸、堿的濃度不同，pH突變范圍不同。 2．滴定曲線 酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。 例如：以0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。 [基礎自測] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時，二者恰好反應。(　　) (2)中和滴定實驗時，需用待測液潤洗錐形瓶。(　　) (3)滴定終點就是酸堿恰好中和的點。(　　) (4)中和滴定時，眼睛應注視滴定管中液面的變化。(　　) (5)如果中和滴定操作反復進行兩次后，發(fā)現(xiàn)兩次測得消耗標準液體積數(shù)據(jù)差值較大，再做第三次實驗，最后處理實驗數(shù)據(jù)時，應取這三次的平均值作為最后的實驗結果。(　　) 【答案】　(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 molL－1的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積(　　) A．大于20 mL　　　 B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL A　[若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的刻度特征，滴定管下部有無刻度線部分直至尖嘴底部，故鹽酸實際體積大于20 mL，因此需NaOH溶液的體積大于20 mL。] 3．下列實驗操作不會引起誤差的是(　　) 【導學號：73702186】 A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶 B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液 C．錐形瓶洗凈后未干燥 D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡 C　[A錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大從而使所測濃度偏大。B沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結果。C錐形瓶洗凈后未干燥，酸和堿的物質(zhì)的量沒有改變，對滴定結果無影響。D中開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結束實驗時有氣泡，會導致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)＝V(NaOH)c(NaOH)，所測的c(NaOH)偏小。] [合 作 探 究攻 重 難] 中和滴定的誤差分析 1．選取適當指示劑，準確判斷滴定終點 (1)指示劑的選擇： 強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸、堿顏色變化不明顯)。一般原則是：酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。 (2)滴定終點的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)： 若用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。 若用甲基橙作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變?yōu)樵?，說明達到滴定終點。 2．中和滴定的誤差分析 (1)誤差分析依據(jù) 分析誤差要根據(jù)計算式：c待測＝，當用標準液滴定待測液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小由V標準的大小決定。 (2)常見誤差分析 可能情況 操作及讀數(shù) 誤差分析 儀器的洗滌或潤洗 未用標準液潤洗滴定管 偏高 未用待測液潤洗移液管或所用的滴定管 偏低 用待測液潤洗錐形瓶 偏高 洗滌后錐形瓶未干燥 無影響 滴定時濺落液體 標準液漏滴在錐形瓶外一滴 偏高 待測液濺出錐形瓶外一滴 偏低 將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶 偏高 尖嘴處氣泡處理不當 滴前有氣泡，滴后無氣泡 偏高 滴前無氣泡，滴后有氣泡 偏低 讀數(shù)不正確 滴前仰視，滴后平視 偏低 滴前平視，滴后仰視 偏高 滴前仰視，滴后俯視 偏低 達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標準液 偏高 特別提醒：讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖Ⅰ；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖Ⅱ。 　　　　 [當 堂 達 標固 雙 基] 題組1　中和滴定實驗儀器的使用 1．準確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是(　　) A．50 mL量筒　　　　 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管 C　[由于量取體積精確度為0.01 mL，故應選用滴定管，而KMnO4等強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中。] 2．用0.102 6 molL－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為 (　　) 【導學號：73702187】 A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL B　[圖中液面在22～23 mL之間，分刻度有10個，因而每個刻度是0.1 mL，故液體的凹面讀數(shù)在22.30～22.40 mL之間。] 題組2　中和滴定實驗操作 3．滴定實驗時，必須要按以下要求做的是(　　) A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干 B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應溶液潤洗 C．待測液一定要放在錐形瓶中，標準液一定要放在滴定管中 D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點在平視時必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上 B　[酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應待裝溶液潤洗，否則會使溶液稀釋，造成滴定誤差。] 4．下列有關滴定操作的順序正確的是(　　) ①用標準溶液潤洗滴定管?、谕味ü軆?nèi)注入標準溶液?、蹤z查滴定管是否漏水?、艿味ā、菹礈? A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ B　[中和滴定的順序一般為渣漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。] 題組3　中和滴定誤差分析 5．下列幾種情況對中和滴定結果無影響的是(　　) 【導學號：73702188】 ①盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水 ②滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡 ③滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40” ④滴定達終點時，視線高于滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點 A．① B．①③ C．③④ D．②③ B　[②使測定結果偏高，④使測定結果偏低。] 6．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測得的結果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是(　　) ①滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗?、谒崾降味ü苡谜麴s水洗后，沒用鹽酸潤洗?、鄣味ㄇ?，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失　④滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ B　[誤差分析緊扣公式c標V標＝c待V待，c標為定值，V待為定值，則待測液濃度與標準液的體積成正比。①錐形瓶不能用待測液潤洗，未潤洗對V標不產(chǎn)生影響，因此①無影響，排除。②未潤洗滴定管導致使用鹽酸偏多，V標偏大，則待測液濃度偏高。③滴定前有氣泡，后無氣泡，讀出的液體體積偏大，故待測液濃度偏高。④滴定前仰視或滴定后俯視，讀出的液體體積偏小，待測液濃度偏低。] 題組4　中和滴定曲線 7．在25 ℃時，用0.125 molL－1的標準鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為(　　) 【導學號：73702189】 A．13 B．12 C．10 D．11 A　[由圖像可知，加入20 mL鹽酸時pH＝7，則有n(HCl)＝n(NaOH)，即0.125 molL－120 mL＝25.00 mLc(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.1 mol/L。當V(HCl)＝0時，pH＝－lgc(H＋)＝－lg＝13。] 8．用1.0 molL－1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V關系如下圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積是(　　) 【導學號：73702190】 A．1 molL－1、60 mL B．0.5 molL－1、80 mL C．0.5 molL－1、60mL D．1 molL－1、80mL B　[由圖可知起始pH＝0，c(H＋)＝1 molL－1，c(H2SO4)＝0.5 molL－1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL； 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 10.04 0.02 V(H2SO4)＝＝0.04 L＝40 mL， 總體積40＋40＝80 mL。]