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2019-2020年高三化學一輪復習《硫及其化合物》復習教案 教學目標： 知識與技能目標： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物質的主要來源。 2、探究不同價態(tài)含硫元素的物質之間的相互轉化。 過程與方法目標： 1、通過視頻、圖片等獲取信息，培養(yǎng)學生分析問題、歸納總結的能力。 2、學會運用思維導圖來構建非金屬元素化合物知識體系的過程與方法。 情感態(tài)度價值觀目標： 通過對硫相互轉化的分析，體驗化學物質間的相互變化。培養(yǎng)學生的物質轉化觀念。 教學重點：不同價態(tài)含硫元素的物質之間的相互轉化 教學難點：不同價態(tài)含硫元素的物質之間的相互轉化 教學方法：自主學習與思維導圖法相結合 教學手段：多媒體輔助教學 教師活動 學生活動 【展示】自然界存在硫、黃鐵礦、雄黃、石膏、芒硝等的圖片 觀察，感受硫的存在形式。 【問題】自然界中硫元素以什么形態(tài)存在？硫單質具有什么樣的物理性質？ 【問題】硫在元素周期表中的什么位置？請大家畫出硫原子結構示意圖和 硫離子結構示意圖？ 硫在元素周期表中第三周期第ⅥA族。 畫出硫原子結構示意圖和 硫離子結構示意圖。 【活動1】根硫的原子結構，硫元素在化學變化中會顯現(xiàn)什么價態(tài)？形成哪些類型的物質？ 構建硫變化的價態(tài)線和類別線 - - - 硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸鹽 【活動2】請設計盡可能多的途徑實現(xiàn)下列轉化，用化學方程式表示 小合作分組用方程式表示硫各價態(tài)間的轉化。 【小結】1、硫的轉化網絡 2、硫由高價態(tài)到低價態(tài)需要還原劑，被還原，顯氧化性；硫由低價態(tài)到高價態(tài)需要氧化劑，被氧化，顯還原性；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。 【討論】硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應有什么不同，為什么？。 構建硫轉化的知識網絡，理解硫的價態(tài)孌化與性質的關系。 【練習】1.判斷下列是否正確。 （1）硫是一種易溶于水的黃色晶體。（ ） （2）硫和氯氣與鐵反應后鐵的價態(tài)相同。（ ） （3）硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3 。（ ） 2、硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是(　　) A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 __； 3、右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：___________________________________。 (2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：______________________________。 (3)寫出一個由D生成B的化學方程式： _________________________________。 (4)將5mL0.10mol?L―1的E溶液與10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應的離子方程式______________________________________ 4、【xx上海】（本題共12分） 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空： （1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。_________________________________ （2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。________________、__________________ （5）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有_ _____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。 思考，交流。 【課堂小結】硫的轉化網絡 【布置作業(yè)】1、記憶硫轉化的相關方程式。 【板書設計】硫及其化合物 1、硫的存在 2、硫的物理性質 3、硫的原子結構 4、硫及其化合物的相互轉化。