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2019-2020年高一化學(xué)《311從鋁土礦中提取鋁 鋁及鋁合金》導(dǎo)學(xué)案 一、從鋁土礦中提取鋁（P64） 1.鋁的存在 (1)含量：鋁元素是地殼中含量 的金屬元素。 (2)存在：地殼中鋁以 態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是 。 2.從鋁土礦中制備鋁的工藝流程及有關(guān)反應(yīng) 其中涉及到的化學(xué)反應(yīng)有： ① Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O ② NaAlO2+CO2(過(guò)量)+2H2O====Al(OH)3 +NaHCO3 ③ ④ 二、鋁的物理性質(zhì)及用途： 飛機(jī)制造----鋁的密度____； 用作導(dǎo)線----良好的______性 鋁制炊具----良好的_______性； 用作包裝----良好的_______性 三、鋁的化學(xué)性質(zhì) 1、非金屬單質(zhì)反應(yīng)（名師一號(hào)P64名師講解） （1）Al與O2的反應(yīng)：______________________________________________ 注意：鋁在空氣中不易被腐蝕因?yàn)樗c空氣中的氧氣反應(yīng)生成______________，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸。 （2）Al與Cl2的反應(yīng)：______________________________________________ （3）Al與S反應(yīng)： ______________________________________________ 2、與酸的反應(yīng) (1)與稀H2SO4的反應(yīng) ______________________________________________ （2）常溫下，鋁遇到濃硝酸（濃HNO3）、濃硫酸（濃H2SO4）時(shí)，會(huì)在表面生成____ _ ___而發(fā)生____ __,從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。因此，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中，亦可用鋁槽車運(yùn)輸。 3、Al與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)（如NaOH溶液）______________________________________ 4、鋁熱反應(yīng) （1）定義：利用鋁的還原性，以及鋁生成氧化鋁時(shí)能___ __大量熱的特點(diǎn)，工業(yè)上常用鋁粉來(lái)________某些金屬氧化物（如MnO2 、WO3、Fe2O3 、Fe3O4　、Cr2O3 等）生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。 如： Al與Fe2O3的反應(yīng)____________________________________________ Al與MnO2的反應(yīng)____________________________________________ （2）鋁熱劑：鋁與某些金屬氧化物的混合物。 四、合金(參考名師一號(hào)P64) 1.定義：_________________________________________________________________ 2.特點(diǎn)：熔點(diǎn)一般比________________；硬度和機(jī)械性能要比__________________。 3.代表物：鋁合金、鎂鋁合金、生鐵、鋼等。 【合作探究】 1、 在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁是活潑金屬，為什么金屬鋁及其合金能廣泛地被應(yīng)用？ 2、生活中，人們?yōu)楹卧阡撹F設(shè)備上涂上一層“銀粉防銹漆”呢？ Al 海水（MgCl2） 純MgCl2 Mg 高純度Al2O3 電解： 2Al2O3========4Al+3O2↑ 通電 Na3AlF6 溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2 +CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 灼燒：2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 鋁土礦（Al2O3） 3、對(duì)比一下鎂和鋁的提取，看有無(wú)相似之處？ 4、鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 與鋁反應(yīng)的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 濃硝酸 濃硫酸 鹽酸 氫氧化鈉溶液 [達(dá)標(biāo)反饋] 1、下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（ ） A．盛放食醋 B．燒煮開(kāi)水 C．用金屬絲擦表面的污垢 D．用強(qiáng)堿溶液洗滌 2.、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是 （ ） A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食鹽水 3、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（ ） A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3 4、用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是：( ) 　　A.MnO2　　　　 B.WO3　　　 C. Fe2O3 　　D.Cr2O3 5、鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X（ ） A在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光. B. .密度小，熔點(diǎn)較低 C.具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱 D是金屬 6、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液 7、不宜用鋁熱法冶煉的金屬是 （ ） A．鎂　 B．鐵　 　C．鉻　　 D．鎢 8、制造火箭外殼材料中的主要元素是 ( ) A．Fe B．Al C．C D．Si 9、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A.鋁土礦溶于NaOH溶液中 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化 C.灼燒氫氧化鈉固體 D.電解熔融的氧化鋁 10、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去) 下列判斷正確的是(　　) A．X元素可能為Al B．X元素可能是金屬，也可能是非金屬 C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 11、.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 鋁與稀硫酸反應(yīng): _______________________________________ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng): _________________________________________ 12、寫(xiě)出在高溫下鋁還原V2O5 的化學(xué)方程式 __________________________________，若在反應(yīng)中消耗2molAl，則轉(zhuǎn)移了____mol電子。 13、近年來(lái)，科技人員又研究得一種新型材料——泡沫鋁。它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金（合金是指金屬跟其它金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì)）中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小（約為0.16~0.5克/厘米3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年就可大批量投放市場(chǎng)。 (1)、下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.泡沫鋁即是純凈物 B.泡沫鋁是一種合金 C.泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料 D.泡沫鋁可用于飛機(jī)制造 (2)鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫(xiě)出， ①與酸（鹽酸）反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________ ②與強(qiáng)堿（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________ [學(xué)后反思] 1、你的收獲： 2、你的疑惑：