《精修版高中蘇教版化學必修1教學案：專題3 第二單元 第二課時 鐵、銅及其化合物的應用 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高中蘇教版化學必修1教學案：專題3 第二單元 第二課時 鐵、銅及其化合物的應用 Word版含答案（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第二課時 鐵、銅及其化合物的應用 —————————————————————————————————————— [課標要求] 1．認識鐵、銅的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 2．掌握鐵、銅化合物的重要性質(zhì)。 3．掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法及Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。 　1．Fe的物理特性：能被磁鐵吸引；Cu的物理特性：顏色為紫紅色。 2．鐵在一定條件下可與某些非金屬單質(zhì)(O2、Cl2等)、酸、鹽溶液等發(fā)生反應， 是一種還原性較強的金屬。 3．Fe3＋的溶液遇KSCN溶液變成血紅色，F(xiàn)e2＋遇KSC

2、N不顯紅色，加入氯水后 顯血紅色。 4．Fe2＋和Fe3＋相互轉(zhuǎn)化： Fe2＋Fe3＋。 5．在溶液中，F(xiàn)e3＋呈棕黃色、Fe2＋呈淺綠色、Fe(SCN)3呈血紅色、Cu2＋呈藍色。 1．鐵的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 色澤 導電性 導熱性 延展性 特性 銀白色，有 金屬光澤 良好 良好 良好 能被磁鐵吸引 (2)化學性質(zhì) ①與非金屬的反應： 與O2反應 3Fe＋2O2Fe3O4(火星四射，生成黑色固體)； 與Cl2反應2Fe＋3Cl22FeCl3(劇烈燃燒，生成紅棕色煙)。 ②與酸反應，與鹽酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe

3、2＋＋H2↑； 常溫下，F(xiàn)e遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。 ③與鹽溶液反應，與CuSO4溶液反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 2．銅的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 顏色：紫紅色；導電性、導熱性和延展性：良好。 (2)化學性質(zhì) ①與非金屬反應： 與O2反應：2Cu＋O2高溫,2CuO； 與Cl2反應：Cu＋Cl2點燃,CuCl2。(劇烈燃燒，生成棕黃色煙) ②與鹽溶液反應： 與AgNO3溶液反應的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 3．Fe3＋、Fe2＋的檢驗 (1)檢驗方法 (2)Fe3＋與KSCN反應的離子方程式為Fe3＋＋

4、3SCN－===Fe(SCN)3。 [特別提醒] (1)Fe3＋與SCN－反應時，生成紅色溶液，而不是紅色沉淀。 (2)當溶液中Fe2＋和Fe3＋共存時，F(xiàn)e3＋的存在對Fe2＋的檢驗造成干擾。 1．向未知溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，能否證明溶液中含有Fe2＋？ 提示：不能；若溶液中含有Fe3＋，即使不含F(xiàn)e2＋，加入KSCN溶液，溶液也會變紅色。利用KSCN溶液檢驗Fe2＋時，必須首先證明原溶液中不含F(xiàn)e3＋。 2．如何證明含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋？ 提示：由于溶液中含有Fe3＋，利用NaOH溶液或KSCN溶液都無法證明溶液中是否含有Fe2＋

5、；可以利用Fe2＋的還原性，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去證明溶液中含有Fe2＋。 1．Fe3＋的檢驗方法 2．Fe2＋的檢驗方法 [特別提醒] Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，其中Fe(OH)2為白色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色，轉(zhuǎn)化過程中出現(xiàn)灰綠色。 1．將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是(　　) A．FeO　　　　　　　 　B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 解析：選A　根據(jù)題意可知溶液中含有Fe2＋，

6、只有FeO溶于稀鹽酸產(chǎn)生Fe2＋，A項符合題意。 2．欲證明某溶液中含有Fe2＋不含F(xiàn)e3＋，進行如下實驗操作時最佳順序為(　　) ①加入少量氯水?、诩尤肷倭縆MnO4溶液?、奂尤肷倭縆SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 解析：選C　Fe3＋與KSCN溶液反應變紅色，F(xiàn)e2＋與KSCN溶液不反應，但加入氧化劑后Fe2＋被氧化成Fe3＋，遇KSCN變紅色。所以，應先加入KSCN溶液，如果溶液不變色，再加入氯水，溶液變成紅色，則可證明溶液中含有Fe2＋不含F(xiàn)e3＋。 1．Fe2＋和Fe3＋的轉(zhuǎn)化 (1)Fe2＋和Fe3＋的轉(zhuǎn)化 ①Fe2＋―→

7、Fe3＋ 向FeCl2溶液中加入氯水，反應的離子方程式為 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②Fe3＋―→Fe2＋ 向FeCl3溶液中加入鐵粉，反應的離子方程式為 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③結(jié)論：Fe2＋Fe3＋ (2)轉(zhuǎn)化的應用 ①在配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，向溶液中加入少量鐵粉，目的是使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。 ②為除去廢水中的Fe2＋，常先將廢水中的Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀析出。 ③在制作印刷電路板中發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，氧化性：Fe3＋>Cu2

8、＋>Fe2＋。 2．銅鹽 (1)物理性質(zhì) 硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可溶于水；銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其難溶于水。 (2)化學性質(zhì) 銅鹽屬于重金屬鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。 (3)銅的化合物的顏色 ①CuO：黑色?、贑u(OH)2：藍色 ③CuSO4：白色　④CuSO4·5H2O：藍色 3．鐵、銅化合物的應用 (1)鐵是維持生命活動不可缺少的微量元素。 (2)氧化鐵用作顏料，F(xiàn)eCl3、FeSO4用作凈水劑，F(xiàn)e3O4作磁性材料。 (3)銅鹽可殺菌、消毒。 [特別提醒] 鐵的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，要通過氧化還

9、原反應來實現(xiàn)，氧化劑或還原劑的強弱不同，則轉(zhuǎn)化產(chǎn)物可能不同。 取少量FeCl3溶液于試管中，進行下列操作，觀察實驗現(xiàn)象。 [問題思考] 1．如何除去FeCl2中的Fe3＋？ 提示：向溶液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 2．如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋？ 提示：向溶液中通入適量Cl2，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 3．FeCl3溶液為什么能用于從廢舊印刷電路板(主要含銅)中回收銅？ 提示：FeCl3能與印刷電路板中的銅反應：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，再用

10、Fe置換出銅：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。　 鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 1．Fe只有還原性，可以被氧化成Fe2＋或Fe3＋。 (1)FeFe2＋ 2．Fe2＋既具有還原性又具有氧化性，可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe。 轉(zhuǎn)化 Fe2＋―→Fe3＋ Fe2＋―→Fe 試劑 強氧化劑：Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、 HNO3、HClO等 還原劑：C、Al、Zn、CO等 實例 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，F(xiàn)eO＋COFe＋CO2 3．Fe3＋具有較強氧化性，可被還原為Fe或F

11、e2＋。 轉(zhuǎn)化 Fe3＋―→Fe Fe3＋―→Fe2＋ 試劑 強還原劑：C、Zn、CO等 還原劑：Fe、Cu等 實例 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋ 4．“鐵三角”轉(zhuǎn)化關系 (1)0價鐵、＋2價鐵、＋3價鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，被稱之為“鐵三角”轉(zhuǎn)化關系。 (2)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關系的應用 ①判斷離子共存 a．Fe3＋與I－、S2－、HS－等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 b．Fe2＋與S2－、ClO－、MnO、NO(H＋)等離子因發(fā)生復分解反應或氧化還原反應而不能大量共存。 ②分離與提純 主要物

12、質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑和方法 Fe3＋ Fe2＋ 加入H2O2 Fe2＋ Fe3＋ 加入過量Fe粉，過濾 Fe2＋ Cu2＋ 加入過量Fe粉，過濾 1．向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是(　　) A．Fe有還原性 B．FeCl2中Fe2＋具有還原性 C．KMnO4具有還原性 D．鹽酸有還原性 解析：選B　溶液褪色是因為Fe2＋具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋還原生成無色的Mn2＋。 2．將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，

13、填寫金屬或金屬離子。 (1)充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有________。 (2)充分反應后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，則還含有________，一定沒有________。 (3)充分反應后，如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當量的Cu，則容器內(nèi)不可能有________。 解析：根據(jù)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，若Fe有剩余，則容器中只能有Fe2＋，不可能有Fe3＋、Cu2＋；如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，則還含有Cu2＋和Fe2＋，一定沒有Fe和Cu；如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當量的Cu，

14、則容器內(nèi)不可能有Fe3＋和Fe。 答案：(1)Fe3＋、Cu2＋　(2)Cu2＋、Fe2＋　Fe、Cu (3)Fe3＋、Fe [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(　　) A．NaOH溶液　　　　　 　B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 解析：選C　FeCl2變質(zhì)產(chǎn)生Fe3＋，檢驗Fe3＋可選用KSCN溶液。 2．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理，有氣體放出，則與Fe粉反應后的溶液中離子最多的是(　　)

15、 A．Fe3＋ B．Fe2＋ C．Cu2＋ D．OH－ 解析：選B　固體殘渣用鹽酸處理，有氣體放出，說明有Fe粉剩余，則反應后的溶液中不可能有Fe3＋、Cu2＋存在，數(shù)目較多的離子應是Fe2＋。 3．制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(　　) A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅 C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無 解析：選B　根據(jù)2FeCl3＋Fe===3FeCl2、2FeCl3＋Cu===2FeCl

16、2＋CuCl2可知，鐵、銅都和氯化鐵反應，由于鐵的活動性比銅強，所以，反應有先后，只有鐵完全反應后，剩余的氯化鐵才能與銅反應。因此，不可能出現(xiàn)有鐵無銅的現(xiàn)象。 4．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示： Fe2＋Fe3＋FeO 回答下列有關問題： (1)Fe與過量鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①、④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用________(選填字母)。 a．Cl2　　 b．Fe　　　c．Cu　　　d．KMnO4 (2)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪

17、色，并結(jié)合已學的知識設計了如下實驗： 將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在試管Ⅰ中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在試管Ⅱ中滴入KSCN溶液。 ①請你填出該同學實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應得出的結(jié)論： 實 驗 現(xiàn)象 結(jié)論 試管Ⅰ 試管Ⅱ a 褪色 不變紅 b 不褪色 變紅 c 褪色 變紅 ②能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進行驗證，為什么？試進行解釋：________________________________________________________________________ _____________

18、___________________________________________________________。 解析：(1)Fe2＋Cl2,Fe3＋，選KMnO4則引入雜質(zhì)，F(xiàn)e3＋Fe,Fe2＋，選Cu則引入雜質(zhì)Cu2＋。(2)①加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3＋，所以答案很容易得出，而第②問中的原因可歸結(jié)為兩條，一是KMnO4溶液呈紫紅色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有較強的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2＋的檢驗。 答案：(1)a、b (2)①a.沒有變質(zhì) 　B．完全變質(zhì)　c．部分變質(zhì) ②不能，

19、原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗 1．將下列反應，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔e2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液?、軣o水硫酸銅放入水中 A．②③①④　　　　　　 　B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 解析：選B　Na2O2呈淡黃色、Fe(OH)3呈紅褐色、Fe(SCN)3呈血紅色、CuSO4溶液呈藍色。 2．實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的(　　) A．鋅粉

20、B．鐵粉 C．硫酸鐵 D．鹽酸 解析：選B　Fe2＋極易被氧化，所以應加入還原性物質(zhì)，Zn、Fe都具有還原性，但Zn能將Fe2＋還原成鐵單質(zhì)，且生成的Zn2＋為雜質(zhì)離子。 3．某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯血紅色。則原溶液中一定含有的是(　　) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．NH D．K＋ 解析：選A　向溶液中滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，說明溶液中無Fe3＋，再滴入少量氯水，立即顯血紅色，說明原溶液中含F(xiàn)e2＋，被氯水氧化為Fe3＋后與SCN－反應而呈血紅色；溶液中是否含NH、K＋，無法確定。 4．下列氯化物既可由金屬和

21、氯氣直接反應制得，也可由金屬和鹽酸反應制得的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 解析：選D　銅與鹽酸不反應，鐵與氯氣反應生成FeCl3，與鹽酸反應生成FeCl2，鋁與氯氣、鹽酸反應的產(chǎn)物均為AlCl3。 5．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用(　　) A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉 解析：選D　Fe2(SO4)3和CuSO4都可以與鐵粉反應生成FeSO4，而不引入新的雜質(zhì)。 6．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　　) A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液 C．CuS

22、O4溶液 D．FeSO4溶液 解析：選B　A、C項雖能溶解鐵，但同時析出的Ag和Cu會附著在鐵上，D項不能使鐵溶解，符合題意的是B項。 7．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(　　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 解析：選C　A項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了CO和SO又引入了Cl－，均不合要求。 8

23、．下列離子的檢驗方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解析：選C　A項說明含F(xiàn)e3＋，但不能說明是否含F(xiàn)e2＋；B項說明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能說明原溶液中是否含有Fe2＋；因為Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)

24、象，所以當溶液中含有Mg2＋時，會出現(xiàn)同樣的上述現(xiàn)象，故D項不能說明溶液中是否含Mg2＋，C選項正確。 9．Ⅰ.把氯化亞鐵水溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，而不引進金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分別為： (1)________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________。 Ⅱ.在裝有固體A的試管中加入水，此時A未溶解，

25、但加入一定量的無色溶液B，A即逐漸溶解，并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)B的化學式是______________________________________________________。 (2)A加入無色溶液B，后才溶解，其理由是__________________________________ ________________________。 解析：Ⅰ.把氯化亞鐵水溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，而不引進其他雜質(zhì)離子，可選用的氧化劑有Cl2、H2O2、O3、O2等。 Ⅱ.根據(jù)溶液變?yōu)闇\綠色，推測生成了Fe

26、2＋，原固體A為Fe，加入水，此時A未溶解。但加入一定量無色溶液B后，A即逐漸溶解，并有氣體生成，推測無色溶液B為酸溶液，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，是由于Fe2＋被氧化成Fe3＋。 答案：Ⅰ.(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Ⅱ.(1)H2SO4(合理即可)　(2)Fe與水常溫下不反應，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解 10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 (1)檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是__________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是______

27、________。 (2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟： A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。 ①____________，②____________，③_______________________________， ④____________，⑤____________，⑥_________________

28、_______________。 B．請寫出相關反應的化學方程式。 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， _______________________________________

29、_________________________________。 解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。 答案：(1)KSCN溶液　溶液變成紅色 (2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (3)A.①Fe　②FeCl2?、跢e和Cu　④HCl ⑤FeCl2?、轈l2 B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 1．“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能(　　) A

30、．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等 B．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料 C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色Cu D．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3 解析：選D　黏土中含有Fe元素，在燒制磚瓦時，與O2反應，生成氧化物，F(xiàn)e元素的氧化物有3種，F(xiàn)eO與Fe3O4為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，D項正確。 2．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4 C．FeCl2可通過置換反應、化合反應或復分解反應制得

31、 D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 解析：選C　赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可用此方法檢驗Fe3＋的存在。 3．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成血紅色，則下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．該溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質(zhì) D．Fe2＋被氧化為Fe3＋

32、 解析：選B　溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋

33、3FeCl2，化合價由＋3價變?yōu)椋?價；B項，3Fe＋2O2Fe3O4，化合價由0價變?yōu)椋?價、＋3價；C項，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，化合價由＋2價變?yōu)椋?價；D項，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，化合價沒有變化。 5．將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(　　) A．3∶4　　　　　　　 　B．4∶3 C．1∶2 D．5∶3 解析：選A　所得溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，即二者的物質(zhì)的量之比為2∶3，

34、由反應Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋可知，反應后溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝2∶1，則反應后溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶4，A項正確。 6．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)(　　) A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 解析：選C　由反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知鐵粉過量，0.2 m

35、ol Fe3＋與過量鐵粉反應生成0.3 mol Fe2＋，故反應后Fe2＋共為0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0.8 mol·L－1。 7．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。 甲組：檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙組：檢驗含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是(　　) 試劑選項 甲組 乙組 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 解析：選B　甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗Fe2＋，要排除Fe3＋干擾。所選試

36、劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應；二是與Fe3＋不反應。酸性KMnO4溶液和溴水符合條件，實驗現(xiàn)象是顏色變淺(或褪去)。乙組，在Fe2＋存在的條件下，檢驗Fe3＋，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，F(xiàn)e2＋無干擾。 8．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是(　　) A．3∶2 B．2∶3 C．1∶2 D．1∶1 解析：選B　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋物質(zhì)的量之比為2∶3。 9．金屬單質(zhì)A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣

37、體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成紅色物質(zhì)E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空氣中，會逐漸變成紅褐色沉淀F。則各物質(zhì)的化學式分別是A_______，B________，C________，D________，F(xiàn)________。 有關反應的離子方程式有： ①________________________________________________________________________， ②__________________________

38、______________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________， ⑥______________________

39、__________________________________________________。 解析：A與鹽酸反應生成淺綠色溶液說明生成了Fe2＋，則A為Fe，B為FeCl2，C為H2；在B中通入Cl2，B轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色溶液，說明生成了Fe3＋，即D為FeCl3；依次可推知E為Fe(SCN)3，F(xiàn)為Fe(OH)3。 答案：Fe　FeCl2　H2　FeCl3　Fe(OH)3 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

40、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 10．氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下： [查閱資料]　Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 [提出假設]　假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 [設計實驗]　取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_______________________________

41、____________ ________________________________________________________________________。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由：(不需寫出反應的化學方程式)________________________________________________________________________ __________________________________________________________

42、______________。 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是__________，寫出發(fā)生反應的離子方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 [探究延伸]　經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu

43、2O的質(zhì)量分數(shù)為________。 解析：(1)Fe3＋可與SCN－生成血紅色溶液。(2)不合理，若是兩者的混合物，可出現(xiàn)同種現(xiàn)象，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3＋還原為Fe2＋，F(xiàn)e2＋不能與SCN－反應生成血紅色溶液。(3)結(jié)合(2)的分 析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；若是Cu2O，則一定有沉淀。(4)加熱時只發(fā)生反應：2Cu2O＋O24CuO，所以增重的質(zhì)量(b－a)g為參加反應的O2的質(zhì)量，依據(jù)化學反應方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質(zhì)量為9(b－a)g。 答案：(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色 (2)不合理　當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3＋與Cu反應生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不變血紅色 (3)Fe2O3和Cu2O的混合物　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ；Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O； 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (4)[或%]