貴州省六盤(pán)水市盤(pán)縣第四中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.doc
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貴州省六盤(pán)水盤(pán)縣四中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期末考試 高二化學(xué) 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分,共100分,考試時(shí)間120分鐘。 學(xué)校:___________姓名:___________班級(jí):___________考號(hào):___________ 分卷I 一、單選題(共26小題,每小題2.0分,共52分) 1.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu),其充分的理由是( ) A. NH3分子是極性分子 B. 分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等,鍵角相等 C. NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于107.3 D. NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于120 2.在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJmol-1(N2的鍵能為942kJmol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 按鍵型分類(lèi),該晶體中含有非極性共價(jià)鍵 B. 含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體 D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料 3.下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是( ) A. HClOB. H2CO3C. H2SO4D. H2SO3 4.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 ( ) A. 兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B. 兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式 C. 每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未參與雜化的2p軌道形成π鍵 D. 兩個(gè)碳原子間形成兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵 5.下列化合物,按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 A. SiO2CsCl CBr4CF4B. SiO2CsCl CF4CBr4 C. CsCl SiO2CBr4CF4D. CF4CBr4CsCl SiO2 6.已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中屬于( ) A. ⅤB族B. ⅡB族C. Ⅷ族D. ⅡA族 7.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是( ) A. 金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì),與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系 B. 金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子,形成了“電子氣”,在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流,所以金屬易導(dǎo)電 C. 金屬具有良好的導(dǎo)熱性能,是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷螅涌炝诉\(yùn)動(dòng)速率,電子與電子間傳遞了能量,與金屬陽(yáng)離子無(wú)關(guān)。 D. 金屬晶體具有良好的延展性,是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵8.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。 已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1,下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是( ) A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B. 分子中四個(gè)氮原子共平面 C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子 9.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 10.已知鋰離子電池的總反應(yīng):LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,鋰硫電池的總反應(yīng):2Li+SLi2S,有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是( ) A. 鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移 B. 鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 11.25 ℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 B. KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 C. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 D. KOH(aq)+H2SO4(濃)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 12.在一定溫度、一定體積條件下,能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ?。? A. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化 B. 反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等 C. 反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 D. 反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 13.一定量的鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量,可采取的措施是( ) A. 加入少量NaOH固體B. 加入少量CH3COONa固體 C. 加入少量Na2SO4固體D. 加入少量Na2CO3固體 14.在一密閉的容器中,將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得25%的NH3分解,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的( ) A. 1.125倍B. 1.25倍 C. 1.375倍D. 1.5倍 15.對(duì)于某一可逆反應(yīng),使用催化劑的作用在于( ) A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 同等程度改變正、逆反應(yīng)速率 C. 增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成 16.某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是( ) A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極 B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn) C. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 17.下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,與其他3個(gè)反應(yīng)類(lèi)型不同的是( ) A. CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O B. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O C. 2CH2=CH2+O22CH3CHO D. CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O 18.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是( ?。? A. 醛基的電子式: B. 丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型: C. 乙烯的最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式):CH2 D. 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 19.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( ?。? A. 將 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒 B. 塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng) C. 糧食釀酒的過(guò)程:淀粉葡萄糖乙醇 D. 可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法去吧地溝油(分離過(guò)的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等) 20.波音787型飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼大量使用下列哪種材料( ?。? A. 液晶高分子材料B. 橡膠 C. 高分子分離膜D. 碳纖維復(fù)合材料 21.乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì),其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4?2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在,在分析化學(xué)中常用H2C2O4?2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是( ?。? A. 草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O4═2H++C2O42- B. 草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑 C. 乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得 D. 將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O 22.現(xiàn)有下列各組物質(zhì):①甲烷和乙烯;②乙烯和乙醇;③苯和乙炔;④甲苯和鄰二甲苯;⑤丙烯和2丁烯,只要總質(zhì)量一定,各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值的是( ) A. ②⑤B. ②③④⑤ C. ③⑤D. 都不是 23.有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:淀粉→X→Y 乙酸乙酯,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。? A. X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn) B. Y有同分異構(gòu)體 C. M含有兩種碳氧共價(jià)鍵 D. Y可發(fā)生加成反應(yīng) 24.一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng),析出銀21.6g,等量的此醛完全燃燒時(shí),生成的水為5.4g,則該醛可能是( ?。? A. 丙醛B. 乙醛 C. 丁醛D. 甲醛 25.下列混合物能用分液法分離的是 ( ) A. 果糖與乙醚B. 苯和溴苯 C. 葡萄糖和乙醚D. 葡萄糖與果糖混合液 26.下列混合物的分離和提純方法中,主要是從沸點(diǎn)的角度考慮的是( ) A. 分液B. 蒸餾C. 過(guò)濾D. 萃取 分卷II 二、非選擇題 27.純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1價(jià)和+2價(jià)的化合物。 (1)寫(xiě)出基態(tài)Cu+的核外電子排布式___________________________________。 (2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過(guò)________鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。 (4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。 28.如圖是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)把你認(rèn)為是化學(xué)鍵的虛線改為實(shí)線(在圖上改即可),把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)。甲烷分子是________(填“左”、“右”)圖。從圖中看出,每個(gè)甲烷分子中有________對(duì)共用電子,而白磷分子中形成______個(gè)共價(jià)鍵,鍵角為_(kāi)_______。甲烷是由________鍵(填“極性”或“非極性”,下同)形成的________分子,白磷是由________鍵形成的________分子。 29.2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。 (1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_(kāi)________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰; (2)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________,_________; (3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_(kāi)________; (4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________; (5)下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母); A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可 B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等 D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) 30.如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見(jiàn)的簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問(wèn)題: (1)若用C3H8O(醇)與乙酸反應(yīng)生成酯類(lèi)化合物,則在燒瓶A中加入C3H8O(醇)與乙酸外,還應(yīng)加入的試劑是 ___________,試管B中應(yīng)加入 ____________,飽和碳酸鈉溶液虛線框中的導(dǎo)管作用是 ______________ (2)分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有 ________種; (3)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外,還應(yīng)先加入適量的試劑 ____(填化學(xué)式),加熱到一定溫度,試管B中收集到的是(填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) _____, 冷卻后,再向燒瓶中加入試劑 ______ (填名稱),再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是 _____(填寫(xiě)分子式)。 31.實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與澳反應(yīng)制 1,2 一二溴乙烷.在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生 CO2、SO2,并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。 已知:CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O (1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備 1,2 一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插人A中,D接A②;A③接 接 接 接 。 (2)裝置C的作用是 ??; (3)裝置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是 ; (4)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?。? (5)處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是 。 A.廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中 B.廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中 C.將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中 32.氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的單體。乙烯氧氯化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法,分三步進(jìn)行(如圖所示): (1)下列關(guān)于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說(shuō)法中,正確的是________(填字母)。 A.都能在氧氣中燃燒 B.都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色 C.都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D.氯乙烯分子中所有原子處于同一平面 (2)從環(huán)境保護(hù)的角度分析,氧氯化法的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________ _。 (3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列反應(yīng): 請(qǐng)寫(xiě)出③的化學(xué)方程式________________________________________________。 (4)已知二氯乙烷與NaOH溶液共熱可生成乙二醇 (HO—CH2CH2—OH),請(qǐng)寫(xiě)出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 答案 1.【答案】C 【解析】A選項(xiàng),NH3為極性分子不能說(shuō)明NH3一定為三角錐形;B選項(xiàng)中三個(gè)N—H鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同,鍵角相等仍有可能為正三角形;D選項(xiàng)與事實(shí)不符;選項(xiàng)C能充分說(shuō)明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)。C正確。 2.【答案】C 【解析】同一種原子之間的共價(jià)鍵是非極性鍵。N5+與陰離子之間是離子鍵,N5+內(nèi)部的化學(xué)鍵是非極性鍵。N2、N3、N5、N5+、N60中除N5+外,其余的互為同素異形體。因含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定,可做炸藥或高能材料。 3.【答案】C 【解析】HClO可寫(xiě)成HOCl;H2CO3可寫(xiě)成(HO)2CO;H2SO4可寫(xiě)成(HO)2SO2;H2SO3可寫(xiě)成(HO)2SO;HClO中n為零;H2CO3中n為1;H2SO4中n為2;H2SO3中n為1,故H2SO4酸性最強(qiáng)。 4.【答案】B 【解析】乙炔分子中碳原子以1個(gè)2s軌道和1個(gè)2p軌道形成sp雜化軌道。所以,乙炔分子中碳原子采用sp雜化方式,且每個(gè)碳原子以兩個(gè)未參與雜化的2p軌道形成2個(gè)π鍵,構(gòu)成碳碳叁鍵。解答本題時(shí)必須要了解乙炔分子的結(jié)構(gòu),理解其成鍵過(guò)程,才能準(zhǔn)確的判斷其雜化類(lèi)型。 5.【答案】A 【解析】晶體熔、沸點(diǎn)比較,應(yīng)依據(jù)原子晶體>離子晶體>分子晶體,結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,則正確的順序?yàn)镾iO2、CsCl、CBr4、CF4。 6.【答案】D 【解析】由題意推知,該元素的外圍電子排布為4s2。故該元素位于第四周期第ⅡA族。 7.【答案】B 【解析】金屬具有金屬光澤是由于金屬中的自由電子吸收了可見(jiàn)光,又把各種波長(zhǎng)的光大部分再發(fā)射出來(lái),因而金屬一般顯銀白色光澤;金屬導(dǎo)電性是由于在外加電場(chǎng)下,電子氣中的電子定向移動(dòng)形成電流;導(dǎo)熱性是由于自由電子受熱后與金屬離子發(fā)生碰撞,傳遞能量;良好的延展性是由于原子層滑動(dòng),金屬鍵未被破壞。 8.【答案】C 【解析】 由于N、O為不同原子,其電負(fù)性不同,所以N、O間形成極性鍵,A錯(cuò),如題圖四個(gè)氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu),所以B錯(cuò)。15.2 g該物質(zhì)含有6.021023個(gè)原子,D錯(cuò)。 9.【答案】C 【解析】當(dāng)加入Na2SO4溶液時(shí),c()增大,Ksp不變,c(Ba2+)就會(huì)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn)為不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液中的c()和c(Ba2+)都變大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在d點(diǎn)時(shí),因其在沉淀溶解平衡點(diǎn)c點(diǎn)的下方,c(Ba2+)較小,濃度的乘積小于Ksp,無(wú)BaSO4沉淀生成,C項(xiàng)正確;因a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是在相同的溫度下的Ksp,溫度不變Ksp不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.【答案】B 【解析】放電時(shí)為原電池,負(fù)極失電子,帶正電荷,陽(yáng)離子向帶負(fù)電荷的正極遷移,A錯(cuò)誤;充電時(shí)陰極反應(yīng)與原電池負(fù)極反應(yīng)相反,鋰硫電池放電時(shí)鋰電極為負(fù)極,充電時(shí),鋰電極作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;二種電池的負(fù)極不是同一物質(zhì),同質(zhì)量產(chǎn)生的電量不相同,C錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,有活潑金屬鋰失電子,作為原電池的負(fù)極,所以鋰硫電池為原電池,鋰離子電池為電解池,D錯(cuò)誤。 11.【答案】B 【解析】57.3 kJmol-1是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1 mol H2O(l)和可溶性鹽時(shí)對(duì)應(yīng)的中和熱,當(dāng)參加反應(yīng)的酸或堿為弱電解質(zhì)時(shí),電離時(shí)需吸收熱量,放出的熱量小于57.3 kJ,ΔH>-57.3 kJmol-1;當(dāng)反應(yīng)中有沉淀生成時(shí),生成沉淀也會(huì)增加放出熱量,ΔH<-57.3 kJmol-1;當(dāng)濃硫酸參加中和反應(yīng)時(shí),還伴隨有濃硫酸稀釋放熱,放出的總熱量大于57.3 kJ,ΔH<-57.3 kJmol-1。A中生成 1 mol H2O和mol BaSO4,反應(yīng)熱包含生成沉淀時(shí)的熱效應(yīng),放出熱量大于57.3 kJ,ΔH<-57.3 kJmol-1,錯(cuò)誤;C中生成2 mol H2O,ΔH=-114.6 kJmol-1,錯(cuò)誤;D中濃硫酸溶于水放熱,與KOH溶液中和生成1 mol水時(shí)放出的熱量應(yīng)大于57.3 kJ,ΔH<-57.3 kJmol-1,錯(cuò)誤。 12.【答案】C 【解析】容器內(nèi)的密度始終不隨時(shí)間而變化,故A錯(cuò)誤;容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等,速率之比不等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以未達(dá)平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,所以容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化而變化,故D錯(cuò)誤;故選C。 13.【答案】B 【解析】鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+===Zn2++H2↑,使反應(yīng)速率減慢可采取的措施有:降低反應(yīng)體系的溫度、減小c(H+);不影響H2總量要求體系中n(H+)不能變化。鹽酸與NaOH溶液反應(yīng),n(H+)減少,生成氫氣的量減少,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量CH3COONa固體,使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸,減小c(H+),醋酸仍可電離出相應(yīng)H+,不改變氫離子的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量Na2SO4固體,對(duì)c(H+)無(wú)影響,反應(yīng)速率基本不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng),n(H+)減少,導(dǎo)致生成氫氣的量減少,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14.【答案】D 【解析】 在恒溫恒容時(shí),氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比:=1.5。 15.【答案】B 【解析】加入催化劑能同等程度地降低正逆反應(yīng)活化能,同等程度加快正、逆反應(yīng)速率,但不改變反應(yīng)物和生成物的總能量,不改變反應(yīng)的焓變,不改變化學(xué)平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確。 16.【答案】D 【解析】Cu作負(fù)極,Ag作正極,外電路中,電子由Cu電極流向Ag電極,A項(xiàng)不正確;取出鹽橋后,不能形成閉合回路,故電流表的指針不偏轉(zhuǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;電極反應(yīng)式分別是負(fù)極:Cu-2e-===Cu2+,正極:2Ag++2e-===2Ag,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí),銅的質(zhì)量理論上減小3.2 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電池總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2,D項(xiàng)正確。 17.【答案】D 【解析】選項(xiàng)A、B、C中的反應(yīng)均為氧化反應(yīng);選項(xiàng)D中的反應(yīng)為取代反應(yīng)。 18.【答案】C 【解析】A.醛基的電子式應(yīng)為,故A錯(cuò)誤; B.原子之間為單鍵,主鏈有3個(gè)碳原子,氫原子數(shù)為8個(gè),是丙烷的球棍模型,故B錯(cuò)誤; C.C2H4是乙烯的分子式,最簡(jiǎn)式為CH2,故C正確; D.硝基苯化學(xué)式為C6H5NO2,硝基苯中苯環(huán)應(yīng)與硝基上的氮原子相連,硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,故D錯(cuò)誤。 19.【答案】D 【解析】A.重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性,硫酸銅屬于重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性,硫酸銨不屬于重金屬鹽,不會(huì)使蛋白質(zhì)變性,故硫酸銨無(wú)毒,故A錯(cuò)誤; B.塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過(guò)程中,由于受內(nèi)外因素的綜合作用,其組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了如分子降解(大分子鏈斷裂解,使高聚物強(qiáng)度、彈性、熔點(diǎn)、粘度等降低)、交聯(lián)(使高聚物變硬、變脆)、增塑劑遷移、穩(wěn)定劑失效等一系列物理化學(xué)變化,從而導(dǎo)致塑料發(fā)生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞,喪失使用功能的現(xiàn)象.老化是一種不可逆的變化,它是材料的通病,老化的原因主要是由于結(jié)構(gòu)或組分內(nèi)部具有易引起老化的弱點(diǎn),如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基,等等.外界或環(huán)境因素主要是陽(yáng)光、氧氣、臭氧、熱、水、機(jī)械應(yīng)力、高能輻射、電、工業(yè)氣體(如二氧化碳、硫化氫等)、海水、鹽霧、霉菌、細(xì)菌、昆蟲(chóng)等等,故B錯(cuò)誤; C.釀酒一定要加入酒曲,酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌,其中霉菌主要起到糖化的作用,把米中的淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖,酵母菌在無(wú)氧的條件下,再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳,不需要加硫酸,故C錯(cuò)誤; D.地溝油屬于酯類(lèi),和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,礦物油屬于石油加工產(chǎn)品,屬于烴類(lèi)混合物不和氫氧化鈉反應(yīng),故可區(qū)分開(kāi),故D正確。 20.【答案】D 【解析】A.液晶高分子材料是做液晶屏的材料,故A錯(cuò)誤; B.因?yàn)橄鹉z較軟不可能做機(jī)身,故B錯(cuò)誤; C.高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜,故C錯(cuò)誤; D.碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性,而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小,故D正確。 21.【答案】C 【解析】A.多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,電離方程式為H2C2O4═H++HC2O4﹣,故A錯(cuò)誤; B.高錳酸鉀本身就是紫紅色,不需要指示劑,因?yàn)橹泻屯耆臅r(shí)候它自己就褪色,故B錯(cuò)誤; C.乙烯和氯氣加成生成1,2二氯乙烷,上述產(chǎn)物水解成乙二醇,乙二醇催化氧化為乙二醛,乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙二酸,故C正確; D.乙二酸在酸和受熱的條件下易分解出甲酸和二氧化碳,故D錯(cuò)誤。 22.【答案】C 【解析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的混合物,只要總質(zhì)量一定,不論各組分的相對(duì)比例如何變化,完全燃燒所生成水的質(zhì)量為定值的條件是各物質(zhì)含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同。③苯和乙炔分子式分別為C6H6、C2H2,含氫量均為w(H)=100%,符合題意;⑤丙烯和2丁烯分子式分別為C3H6、C4H8,含氫量均為w(H)=100%,也符合題意。 23.【答案】D 【解析】分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系:淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇,乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。 A.葡萄糖含有醛基,可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn),故A正確; B.乙醇有同分異構(gòu)體二甲醚,故B正確; C.乙酸有碳氧單鍵和碳氧雙鍵,故C正確; D.Y為乙醇,不能發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 24.【答案】A 【解析】n(Ag)==0.2mol,醛基和銀的關(guān)系﹣CHO~2Ag,則n(﹣CHO)=0.1mol,即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol,點(diǎn)燃生成水的物質(zhì)的量n(H2O)==0.3mol,所以氫原子數(shù)目為6,分子式為:C3H6O,為丙醛,故選A。 25.【答案】C 【解析】牢固掌握葡萄糖與果糖性質(zhì)、分液法分離方法及相似相溶原理,C對(duì)。 26.【答案】B 【解析】A.分液分離能分層的物質(zhì),與沸點(diǎn)無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤; B.蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)異同進(jìn)行分離的操作,故B正確; C.過(guò)濾是利用物質(zhì)的水溶性進(jìn)行分離,與沸點(diǎn)無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤; D.萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離,故D錯(cuò)誤。 27.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)CuO (3)配位 sp3 H3O+或PH3等 (4)高 【解析】(1)Cu價(jià)電子構(gòu)型是3d104s1,失電子時(shí)先失去最外層的1個(gè)電子,故基態(tài)Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。 (2)銅離子半徑大于氧離子半徑,故A為氧離子,B為銅離子,晶胞中Cu離子有8個(gè)在頂角,4個(gè)在棱邊上,有2個(gè)分別處于上、下面心上,有1個(gè)在體心,則1個(gè)晶胞中銅離子數(shù)為:1+2+4+8=4,O離子全部在晶胞內(nèi)部,1個(gè)晶胞中含有4個(gè),故其化學(xué)式為CuO。 (3)Cu2+與外界的SO42-以離子鍵相結(jié)合,與NH3以配位鍵相結(jié)合;NH3中N原子的雜化方式是sp3雜化;與NH3分子互為等電子體的微粒有H3O+、PH3、CH3-等。 (4)CuO中氧離子半徑小于CuCl中Cl-半徑,Cu2+半徑小于Cu+半徑,故CuO的晶格能大于CuCl的晶格能,則CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高。 28.【答案】如圖所示: 左 4 6 60 極性 非極性 非極性 非極性 【解析】物質(zhì)的性質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)的外在體現(xiàn)。甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu),這種分子的碳原子位于正四面體的中心,與它相同的還有NH4+,CCl4等。白磷分子中的共價(jià)鍵易答錯(cuò),原因是易混淆這兩種不同的分子結(jié)構(gòu)。 29.【答案】(1)C6H12O3;4 (2)消去反應(yīng);氧化反應(yīng) (3) (4)(5)AC 【解析】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷2﹣羥基異丁酸乙酯的分子中含有3個(gè)甲基、1個(gè)CH2原子團(tuán)、1個(gè)羥基和1個(gè)酯基,故可知分子式為C6H12O3,根據(jù)分子中的基團(tuán)的結(jié)構(gòu)和位置,可確定有4中不同性質(zhì)的H原子; (2)根據(jù)反應(yīng)流程可知A為2﹣羥基異丁酸,發(fā)生消去反應(yīng)生成D為,2﹣甲基丙烯酸;B為乙醇,可由溴乙烷水解生成,G為乙醛,與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸,H為乙酸; (3)溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇,反應(yīng)方程式為:; (4)2﹣羥基異丁酸中既含有羧基,又含有羥基,在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為:; (5)A,遇到FeCl3溶液顯紫色,則有機(jī)物中應(yīng)含有酚羥基,故A正確; B,與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,應(yīng)含有羧基,前者無(wú),故B錯(cuò)誤; C,前者含有酯基,后者含有酯基和酚羥基,都能與氫氧化鈉反應(yīng),1mol前者消耗2molNaOH,后者消耗3molNaOH,故C正確; D,前者不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 30.【答案】(1)濃硫酸;飽和碳酸鈉溶液;導(dǎo)氣兼冷凝 (2)4 (3)CaO;CH3CH2CH2OH;濃硫酸;C2H4O2 【解析】(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑;生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸,要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物;長(zhǎng)導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用; (2)C3H8O對(duì)應(yīng)的醇有兩種:CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3,兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯;任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚,可以是相同醇分子,也可以是不同醇分子,則這;兩種醇任意組合,可生成3種醚,所以生成的有機(jī)物可能有4種; (3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO,把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液,加熱蒸餾,試管B中收集到的餾分為丙醇,燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液,再加濃硫酸得到乙酸,通過(guò)蒸餾分離得到乙酸; 31.【答案】(1)C F E G (2)作安全瓶 (3)除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體 (4)CH2=CH2+Br2→ CH2Br﹣CH2Br (5)B 【解析】(1)儀器組裝順序是:制取乙烯氣體(用A、B、D組裝:B經(jīng)A①插人A中,D接A②;A③→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2﹣二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G)”; (2)F裝置,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體,防止倒吸,所以裝置C的作用是用作安全瓶; (3)乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2,為防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4,影響1,2﹣二溴乙烷產(chǎn)品的制備,應(yīng)用除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2; (4)反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),方程式為:CH2=CH2+Br2→ CH2Br﹣CH2Br; (5)廢液溫度較高,應(yīng)該冷卻后再處理,燒瓶中含有濃硫酸,具有腐蝕性,所以要集中處理,故選B。 32.【答案】(1)AD (2)利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的HCl作為氯化劑,從而使氯得到完全利用,不向環(huán)境排放毒害氣體 【解析】本題綜合考查了乙烯、苯、鹵代烴的性質(zhì)。聚氯乙烯不含有雙鍵,所以不能再加成,也不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,故(1)小題中B、C項(xiàng)不正確。注意在書(shū)寫(xiě)硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)時(shí)不要丟掉產(chǎn)物H2O。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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