《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題4.2.2 氯離子的檢驗(yàn)、鹵素導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題4.2.2 氯離子的檢驗(yàn)、鹵素導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

4-2-2 氯離子的檢驗(yàn)、鹵素 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、能夠正確說(shuō)出氯元素的存在形式，熟練運(yùn)用氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 2、能夠正確說(shuō)出次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式。 【自主學(xué)習(xí)】 思考：2004年4月16日，重慶天元化工總廠發(fā)生氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成多人傷亡。作為消防干警在現(xiàn)場(chǎng)的下列處理方法和過(guò)程較合理的是（ ） ①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況 ②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)帶上用濃氫氧化鈉處理過(guò)的口罩 ③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液④被轉(zhuǎn)移人群可帶上用碳酸鈉處理過(guò)的口罩（潤(rùn)濕） ⑤將人群沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高的地方轉(zhuǎn)移 ⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源食物等是否被污染 ⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒 思考與交流：向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，有什么現(xiàn)象？可能是什么原因？試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)。 四．氯離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或離子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀鹽酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自來(lái)水 思考：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？ 五．成鹽元素——鹵素 閱讀P86頁(yè)科學(xué)視野，了解成鹽元素。 鹵素包括的元素有 鹵素的單質(zhì)都有 性，該性質(zhì)按由強(qiáng)到弱的排列為： 練習(xí)：P88課后習(xí)題12題。 海水中的成鹽元素還有 ，分別存在于 。 科學(xué)視野： 一、原子結(jié)構(gòu) 在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行——第ⅦA族。 氟（F）、溴（r）、碘（I）、砹（At）。這些元素的原子最外層都有 個(gè)電子，由于 所以統(tǒng)稱(chēng)為鹵素（成鹽元素）。 二、物理性質(zhì)： （1）溴在常溫下為深紅棕色液體，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)，極易產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存于陰冷處，不能用膠塞，且試劑瓶?jī)?nèi)加水，以減弱溴的揮發(fā)。 （2）碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用與分離和提純），遇淀粉變藍(lán)，通常用于碘 與淀粉的互相鑒別 ；碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精。 三、化學(xué)性質(zhì) （1）相似性： 氟、氯、溴、碘的原子其最外層都具有 個(gè)電子，決定了這些原子在化學(xué)反應(yīng)中易 于 ，這就決定了單質(zhì)分子在化學(xué)反應(yīng)中主要表現(xiàn) 性，均能與金屬、非金 屬、水、堿溶液的反應(yīng)。 （2）遞變性： 隨著鹵素核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)的增多，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律是：按氟、氯、溴、碘的 順序，氧化性漸弱。 a、.與非金屬反應(yīng)：如它們與氫化合成氣態(tài)氫化物 如F2與H2混合即便在黑暗處爆炸化合生成HF。 H2與Cl2混合光照 ，H2能在Cl2中 燃燒。 Br2與H2持續(xù)加熱可生成HBr。 I2與H2加熱時(shí)也不能完全化合。 b、與金屬反應(yīng)： 鹵素單質(zhì)在與可變價(jià)態(tài)金屬如Fe化合時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2都可得到高價(jià)鐵的鹵化物，而I2與Fe反應(yīng)時(shí)只能得到FeI2方程式為： ， （此反應(yīng)可證明碘的氧化性弱于溴）。 c、與水反應(yīng)： 常溫下氟單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)且不同于其它鹵素單質(zhì)（產(chǎn)物不同，原理不同。） 2F2+2H2O=4HF+O2 氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，氟離子不能被氧化。氟元素在化合物中化合價(jià)只有-1價(jià)，無(wú)正價(jià)，不能從其它鹵化物的水溶液中置換出其它鹵素單質(zhì)，能與惰性氣體反應(yīng)。 用X代表鹵素,寫(xiě)出其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式（均類(lèi)似與氯氣和水的反應(yīng)） __________________________ d、與堿反應(yīng)，寫(xiě)出通式（除F2外均類(lèi)似與氯氣和堿的反應(yīng)） （3）鹵離子（Br-、I-）的檢驗(yàn)： 所用試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 AgBr：淺黃色不溶于水不溶于酸的沉淀。 AgI：黃色不溶于水不溶于酸的沉淀。 參考答案： 思考：①③④⑤⑥ 思考與交流：現(xiàn)象：紅色消失；原因：①Cl2消耗OH- ②生成的HClO具有漂白性，使紅色褪去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：加入NaOH溶液，如果溶液恢復(fù)為原來(lái)的紅色，則為原因①，不恢復(fù)為原來(lái)的紅色則為原因② 思考：排除CO32—的干擾 五、F、Cl、Br、I、At；氧化；F2>Cl2>Br2>I2>At；溴元素、碘元素；海水中、海草中 一、7，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽 三、（1）7；得一個(gè)電子；氧化 （2）a、爆炸； b、Fe+ I2 Fe I2； c、X2+ H2O=HX+HXO（X2：Cl2、Br2、I2；F2除外） d、2NaOH+ X2=NaX+NaXO+ H2O（X2：Cl2、Br2、I2；F2除外）