《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率作業(yè)3 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率作業(yè)3 魯科版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率 反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(D)＝0.4 mol/(Ls) B．v(C)＝0.5 mol/(Ls) C．v(B)＝0.6 mol/(Ls) D．v(A)＝0.15 mol/(Ls) 解析：選B。利用化學(xué)計量系數(shù)將各物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用反應(yīng)物A表示的反應(yīng)速率，A、B、C三項分別為0.2 mol/(Ls)、0.25 mol/(Ls)、0.2 mol/(Ls)，故選B。 把下列四種X溶液分別加進4個均盛有10 mL 2 molL－1鹽酸的燒杯中，并立即加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是(　　) A．20 mL 2.5 molL－1 B．20 mL 2 molL－1 C．10 mL 5 molL－1 D．30 mL 2 molL－1 解析：選D。從整體來看，稀釋至50 mL時濃度：A、C為1 molL－1，B為0.8 molL－1，D為1.2 molL－1，D項中濃度最大，反應(yīng)速率最快。 一定溫度下，濃度均為1 molL－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達平衡后，測得：[A2]＝0.58 molL－1，[B2]＝0.16 molL－1，[C]＝0.84 molL－1，則該反應(yīng)的方程式表達正確的為(　　) A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22AB C．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB2 解析：選D。Δc(A2)＝1 molL－1－0.58 molL－1＝0.42 molL－1，Δc(B2)＝1 molL－1－0.16 molL－1＝0.84 molL－1，Δc(C)＝0.84 molL－1，因物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，同時要滿足質(zhì)量守恒，故選D。 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　) A．反應(yīng)從開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls) B．反應(yīng)從開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C．反應(yīng)從開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) Z(g) 解析：選C。反應(yīng)從開始到10 s時，X減少1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol，Y減少1.00 mol－0.21 mol＝0.79 mol，Z增加1.58 mol，所以X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)，D錯；用Z表示的反應(yīng)速率應(yīng)為＝0.079 mol/(Ls)，A錯；X的物質(zhì)的量濃度減少了＝0.395 mol/L，B錯。 反應(yīng)A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15 molL－1min－1，②v(B)＝0.01 molL－1s－1，③v(C)＝0.40 molL－1min－1，④v(D)＝0.45 molL－1min－1，該反應(yīng)進行的快慢順序為____________(填序號)。 解析：本題可根據(jù)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2比較，②中v(B)＝0.01 molL－1s－160 smin－1＝0.60 molL－1min－1，＝，v(A)＝0.60 molL－1min－1＝0.20 molL－1min－1；③中＝，v(A)＝0.40 molL－1min－1＝0.20 molL－1min－1；④中＝，v(A)＝0.45 molL－1min－1＝0.225 molL－1min－1，故反應(yīng)進行的快慢順序為④＞③＝②＞①。 答案：④＞③＝②＞①