《精修版高中蘇教版化學必修1課時跟蹤檢測：十 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高中蘇教版化學必修1課時跟蹤檢測：十 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì) Word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 課時跟蹤檢測（十） 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì) 1．下列說法正確的是(　　) A．海水中蘊含的元素有100多種，是一個巨大的寶藏 B．海水中氯化物的含量最高 C．海水中的氯化物主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀 D．海水中含有濃度很高的碘元素和溴元素 解析：選C　海水中蘊含的元素有80多種；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素濃度都不高，但由于海水量很大，所以其總質(zhì)量很大。 2．除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入(　　) A．飽和NaHCO3溶液　　 　B．燒堿溶液 C．飽和氯化鈉

2、溶液 D．澄清石灰水 解析：選C　HCl氣體溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小。 3．下列物質(zhì)中同時含有氯分子和氯離子的是(　　) A．液氯　　　　　　　 　B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸溶液 解析：選B　A中的液氯指的是液態(tài)單質(zhì)氯，不含氯離子；B中氯水是氯氣的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H＋、Cl－、ClO－、OH－；C中的氯化鈣溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯離子。 4．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤骸、蓰}酸?、摞}酸與少量漂白粉的混合溶液

3、 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 解析：選C　能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應，不能產(chǎn)生H＋和HClO；⑤中鹽酸只有酸性無漂白性；③中Cl2和水反應生成HCl和HClO；⑥中發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且鹽酸過量。 5．實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是(　　) ①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸；④通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；

4、⑥當有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時，開始用向上排空氣法收集氯氣。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 解析：選D　實驗室制取氯氣的實驗步驟為：先連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加試劑(先固體后液體)，緩緩加熱，收集氣體，尾氣處理。 6．新制氯水與久置氯水相比較，下列結論不正確的是(　　) A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色 C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 解析：選A　新制氯水呈黃綠色，久置氯水為無色，A項錯誤。 7．下列說法不正確的是(　　) A．H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰 B．氯水用于漂白是因為HClO

5、的存在 C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈉 D．漂白粉放入稀鹽酸中可以提高漂白速度 解析：選C　漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，C錯誤；漂白粉放入稀鹽酸中會發(fā)生反應Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，從而加快HClO的產(chǎn)生，提高漂白速度。 8．下列說法不正確的是(　　) A．鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物 B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物 D．氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸 解析：選B　液氯是液態(tài)的Cl2，不能使干燥有色布條褪色，B項錯誤。 9．實驗室用如圖所

6、示裝置來制取氯氣，該裝置由A、B、C三個基本裝置組合而成，請回答下列問題： (1)該制取氯氣的裝置有一個錯誤，請指出錯誤___________________________ ________________。 (2)說出A、B、C三個基本裝置的名稱：A是________裝置，B是________裝置，C是________裝置。 (3)C裝置中燒杯內(nèi)所裝液體是________溶液。 (4)寫出A裝置中反應的化學方程式________________________________________ _________________________________________

7、_______________________________。 解析：(1)燒瓶不能用酒精燈直接加熱，應該墊上石棉網(wǎng)。 (2)A為氣體發(fā)生裝置，B為氣體收集裝置，C為尾氣吸收裝置。 (3)一般用較濃的NaOH溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。 (4)MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 答案：(1)燒瓶底部缺少石棉網(wǎng)　(2)氣體發(fā)生　氣體收集(或集氣)　尾氣吸收　(3)NaOH (4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況： ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下

8、均為氣體。 ②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。 ③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊溶液變紅。 ④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。 ⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 請完成下列問題： (1)寫出XZ和X2Y的化學式：XZ______，X2Y______。 (2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是________(寫出化學式)。 (3)寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學方程式： _________________________________________

9、_______________________________。 (4)Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應？______(填“能”或“否”)，若能，請寫出反應的化學方程式：__________________________________(若不能反應，則此空不必填寫)。 解析：燃燒時火焰呈蒼白色即說明是氫氣在氯氣中燃燒，確定X為H，Z為Cl；X2Y常溫下為液體，是水，則Y為O。 答案：(1)HCl　H2O　(2)HClO (3)H2＋Cl22HCl (4)能　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 1．漂白粉長期露置在空氣中失效的原因是(　　) A．吸收了氧氣

10、和水蒸氣 B．吸收了二氧化碳和水蒸氣 C．漂白粉風化 D．漂白粉不穩(wěn)定，見光分解 解析：選B　次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導致漂白粉失效，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓、2HClO光照,2HCl＋O2↑，選項B符合題意。 2．下列說法正確的是(　　) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液將先變紅后褪色 B．欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D．氯水的成分為Cl2和Ca(Cl

11、O)2，應密封保存 解析：選B　HClO易分解，久置氯水實際是鹽酸，因此只能使紫色石蕊溶液變紅，而不能使其褪色，A項錯誤；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C項錯誤；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D項錯誤；Cl2幾乎不溶于飽和食鹽水，但HCl易溶于飽和食鹽水，因此可用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl氣體，B項正確。 3.如圖A處通入Cl2，當關閉B閥時， C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開B閥時，C處的濕潤紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的溶液是(　　) A．濃硫酸　　　　　　

12、 　B．水 C．氫氧化鈉溶液 D．飽和食鹽水 解析：選C　關閉B，C處濕潤有色布條不褪色，說明Cl2在D處完全反應。 4．已知：2Fe＋3Cl22FeCl3。下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　) A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—h B．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—g C．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—g D．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f 解析：選B　按制氣→除HCl→除H2O→制備FeCl3→吸收Cl2順序連接。 5．0.2 mol某單質(zhì)直接與氯氣完全反應，固體質(zhì)量增加14.2 g，該單質(zhì)可能是(　　) A．鈉 B．銅

13、C．鋁 D．鐵 解析：選B　氯氣與金屬反應時生成金屬氯化物，固體增加的質(zhì)量，即為參加反應氯氣的質(zhì)量，且氯氣與變價金屬反應時，都生成高價態(tài)金屬氯化物。根據(jù)金屬單質(zhì)0.2 mol與氯氣完全反應消耗氯氣0.2 mol(14.2 g)可知該金屬表現(xiàn)＋2價，B項正確。 6．含2 mol HCl的濃鹽酸和足量的二氧化錳共熱制氯氣，生成的氯氣在標準狀況下的體積為(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．小于11.2 L D．大于11.2 L 解析：選C MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4 mol　　　　　　　22.4 L 2 mol　　　　

14、　　　11.2 L 如果HCl完全參加反應，則生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，但該反應中的鹽酸為濃鹽酸，隨鹽酸的濃度變小，反應不能進行，由此可知2 mol HCl不可能全部參加反應，則生成的氣體體積在標準狀況下應小于11.2 L。 7．下列裝置中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(電極均為石墨，Cl2能使KI-淀粉溶液變藍)(　　) 解析：選D　向下排空氣法收集的是氫氣，故電源的左端是負極，右端是正極，A、C錯誤；淀粉碘化鉀溶液變藍可證明有氯氣產(chǎn)生，氫氧化鈉溶液不能驗證Cl2的產(chǎn)生，B項錯誤，D項正確。 8．實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(C

15、u＋Cl2△,CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。 (1)如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)(　　　)接(　　　)接(　　　)接(　　　)接(　　　)接(　　　)，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是________接________。 (2)裝置②的作用是_______________________________________________________； 裝置④的作用是________________________________

16、_________________________。 (3)實驗開始時，應首先檢驗裝置的________，實驗結束時，應先熄滅________處的酒精燈。 (4)在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：制取純凈的無水CuCl2，應由Cu和純凈的Cl2加熱制得，欲制得純凈的氯氣需③和⑤組合制得

17、Cl2，再經(jīng)④洗去Cl2中的氯化氫，經(jīng)過②除去水蒸氣，最后排出的尾氣用堿液吸收以防止多余的Cl2污染環(huán)境。 答案：(1)③　⑤?、堋、凇、佟、蕖　B (2)除去Cl2中的水蒸氣　除去Cl2中的HCl氣體 (3)氣密性　① (4)MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 9．圖中為實驗室制取氯氣及性質(zhì)驗證的裝置圖： 參考裝置圖回答下列問題： (1)請指出儀器a的名稱______，儀器b的名稱______，寫出裝置A中反應的化學方程式________________________________________________________________

18、________ ________________________________________________________________________。 (2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是____________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是______________，裝置F中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。 (3)裝置B的作用為________，裝置C的作用為______，裝置H的作用為________，寫出裝置H的化學方程式__________________________________________。 解析：(1)由裝置圖可知，儀器a的名稱是分

19、液漏斗，儀器b的名稱是圓底燒瓶，裝置A中的化學反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。(2)Cl2本身沒有漂白作用，它與水反應生成的HClO有漂白作用，因此干燥的有色布條不會褪色，濕潤的有色布條會褪色，濕潤的淀粉KI試紙變藍色。(3)裝置B中盛放的是飽和食鹽水，它的作用是除去Cl2中的HCl，裝置C中盛放的是濃硫酸，它的作用是除去H2O，裝置H中盛放的是NaOH溶液，它的作用是吸收Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 答案：(1)分液漏斗　圓底燒瓶　MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O (2)干燥的有色布條無變化　濕潤的有色布條褪色 濕潤的淀粉KI試紙變藍 (3)除去Cl2中的HCl　除去Cl2中的H2O　吸收多余Cl2　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O