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2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿滴定法》測試題 一、選擇題（40%） 1.稱取純一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀釋至50mL，用0.100molL－1NaOH滴定，消耗 NaOH50mL到等量點，計算弱酸的式量為 （ ） A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸堿滴定突躍范圍為7.0～9.0，最適宜的指示劑為 A.甲基紅（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性紅（6.8～8.0） D.甲酚紅（7.2～8.8） 3.某酸堿指示劑的pKHln=5，其理論變色范圍是（ ）pH A.2～8 　　　 B.3～7 　　　　　 C.4～6 　　　　 D.5～7 4. 配制好的HCl需貯存于( )中。 A.棕色橡皮塞試劑瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞試劑瓶 D.白色橡皮塞試劑瓶 5.下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是 （ ） A.0.1molL－1苯酚Ka=1.110－10 B.0.1molL－1H3BO3 Ka=7.310－10 C.0.1molL－1羥胺Kb=1.0710－8 D.0.1molL－1HF Ka=3.510－4 6.下列酸堿滴定反應(yīng)中，其化學(xué)計量點pH值等于7.00的是 （ ） A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl 7.下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是 ( ) A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42- 8.標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 （ ） A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀 9. 某堿樣以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定到終點時耗去V1mL，繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，則該堿樣溶液是 （ ） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 10.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定，測定過程中用到的兩種指示劑是（ ）。 A.酚酞、百里酚藍(lán) B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性紅 D.酚酞、甲基橙 11. 欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是 （ ） A. HAc(Ka=1.810-5)～NaAc B .HAc～NH4Ac C.NH3?H2O (Kb=1.810-5)～NH4Cl D.KH2PO4-Na2HPO4 12. OH-的共軛酸是 ( ) A. H+ B. H2O C.H3O+ D.O2- 13. 水溶液呈中性是指 ( ) A.pH = 7 B. [H+] = [OH-] C.pH+pOH = 14 D. pOH = 7 14. 濃度為0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是 （ ） A.4.87 B.3.87 C.2.87 D.1.87 15. 測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因為 （ ） A.NH3的Kb太小 B.(NH4)2SO4不是酸 C.NH4+的Ka太小 .(NH4)2SO4中含游離H2SO4 16.滴定分析法主要適合于 （ ） A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析 17. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是 （ ） A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3 18.滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等量點的到達(dá)。在指示劑變色時停止滴 定的這一點稱為 （ ） A.等電點 B.滴定誤差 C.滴定 D.滴定終點 19. 影響平衡常數(shù)的因素是 ( ) A.反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度 B.溶液的酸度 C.溫度 D.催化劑 20. 以下溶液稀釋10倍時pH改變最大的是 ( ) A.0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液 B.0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液 C. 0.1 mol/L NH4Ac溶液 D.0.1 mol/L NaAc溶液 二、判斷題（28%） 1.分析結(jié)果的精密度是在相同測定條件下，多次測量結(jié)果的重現(xiàn)程度。 （ ） 2.酸堿指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)酸色，在堿性溶液中呈現(xiàn)堿色。 （　 ?。? 3.無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸溶液定量滴定。 ( ) 4.在滴定分析中，化學(xué)計量點必須與滴定終點完全重合，否則會引起較大的滴定誤差。( ) 5.對酚酞不顯顏色的溶液一定是酸性溶液。 （　 ?。? 6.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相同的NaOH和NH3H2O時，它們化學(xué)計量點的pH均為7。（ ） 7.能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定0.1 molL－1NaCN。已知HCN的K=4.910－10。 （ ） 8.各種類型的酸堿滴定，其化學(xué)計量點的位置均在突躍范圍的中點。 （ ） 9.HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液常用直接法配制，而KMnO4則用間接法配制。 （ ） 10.酸堿指示劑的選擇原則是變色敏銳、用量少。 （ ） 11.雙指示劑就是混合指示劑。 （ ） 12.酸堿滴定中,化學(xué)計量點時溶液的 pH值與指示劑的理論變色點的 pH值相等。 （ ） 13. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。（ ） 14. 強酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計量點時pH>7。 （ ） 三、填空題（25%） 1.根據(jù)滴定時化學(xué)反應(yīng)的類型不同，滴定分析可分為四類： ； ； ； 。 2.某混合堿滴定至酚酞變色時消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙變色時又用去HCl溶液14.02mL，則該混合堿的主要成分是 和 。 3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，顯黃色，說明此溶液的pH值范圍是 。 4.根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),判斷在以下滴定中化學(xué)計量點及其前后0.1%的pH。 滴定體系 pＨ 化學(xué)計量點 前0.1% 化學(xué) 計量點 化學(xué)計量點 后0.1% NaOH滴定HCl(0.1 mol/L) 4.3 7.0 9.7 NaOH滴定HCl(1 mol/L) HCl滴定NaOH(0.01 mol/L) 5. 各類酸堿反應(yīng)共同的實質(zhì)是 。 6.最理想的指示劑應(yīng)是恰好在 時變色的指示劑。 7.用強堿滴定一元弱酸時，使弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是 。 8. 各種緩沖溶液的緩沖能力可用 來衡量，其大小與 和 有關(guān)。 9.酸堿指示劑（HIn）的理論變色范圍是pH= ，選擇酸堿指示劑的原則是 10.間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ扰渲瞥山咏铦舛龋儆靡环N基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液精確測定它的準(zhǔn)確濃度。這種操作過程稱為 。 11.在pH＜3.1時甲基橙為 色，在pH＞9.6時酚酞為 色。 12.硼酸是_ __元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中將其與__ __反應(yīng)，可使硼酸的酸性大為增強，此時溶液可用強酸以酚酞為指示劑進(jìn)行滴定。 四、計算題（7%） 1.試樣中含有Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)及惰性雜質(zhì)，稱取試樣0.3065g，用0.1031 molL-1 HCl溶液滴至酚酞終點，耗去酸液23.10 mL，繼續(xù)用鹽酸滴至溴甲酚綠終點,需加鹽酸26.81 mL,求各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Mr(Na2CO3)=105.99 Mr(NaHCO3)=84.01