《2018-2019版高中化學 第4章 材料家族中的元素 4.2.1 鋁與鋁合金習題 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 第4章 材料家族中的元素 4.2.1 鋁與鋁合金習題 魯科版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

4.2.1 鋁與鋁合金 1.近幾年的研究顯示，鋁可以擾亂人體的代謝作用，長期地、緩慢地對人體的健康造成危害。你認為下列哪幾種方法可以防治鋁中毒(D) ①人們合理利用開發(fā)各種鋁資源，從根本上減少鋁的排放和流失 ②有節(jié)制地使用鋁制品，避免食物或者飲用水與鋁制品的接觸或沾染 ③改良不合理的飲食習慣，盡量減少鋁的入口途徑，如丟開Al(OH)3藥劑，改用胃動力藥物 ④利用現(xiàn)代科技手段設法消除或減輕鋁毒危害，如改進水處理工藝 A.①③④ B.②④ C.②③④ D.全部 2.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是(A) ①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬［KAl(SO4)212H2O］凈水⑥制炊具⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑 ⑧用Al(OH)3制成藥片治胃病⑨制防銹油漆 A.②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.①②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 3.在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的(D) A.石灰水 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸 D.氨水 4.將鋁粉投入某無色澄清溶液中產生H2,則下列離子組一定能在該溶液中大量存在的是(D) A.H+、Mg2+、Al3+、ClO- B.Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ C.OH-、Al3+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、Cl-、 5.下列說法不正確的是(C) A.鋁熱反應屬于置換反應 B.常溫下,鋁、鐵在濃硝酸中能發(fā)生鈍化 C.一定情況下,鋁能與氧化鎂發(fā)生反應 D.鋁與稀硝酸反應,若還原產物為NO,則每反應1 mol Al能生成1 mol NO 6.等質量的兩份鋁分別與適量稀硫酸和NaOH溶液反應,若消耗兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質的量濃度之比為(A) A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.1∶2 7.將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為(D) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 8.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等體積的氣體(在同溫同壓下)，則兩份鋁粉的質量之比為(D) A.1∶2 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶1 9.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為(C) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3 10.實驗室制備Al(OH)3最好用(D) A.Al2O3和稀鹽酸B.Al2O3和水 C.Al2(SO4)3和KOHD.AlCl3和氨水 11.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如下圖所示: (1)圖中A點表示的意義是表示滴入NaOH溶液產生沉淀量最大的點。 (2)圖中B點表示的意義是表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解的點。 (3)上述兩步用總的離子方程式可表示為Al3++4OH-====［Al(OH)4］-。 (4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液體積為7.5 mL或17.5 mL。 解析:把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產生Al(OH)3沉淀，其質量最大值為A點，然后全部溶解消失(B點)。其總反應的離子方程式為Al3++4OH-====［Al(OH)4］-。當有0.39 g Al(OH)3沉淀生成時，①AlCl3過量，加入NaOH使Al3+部分產生沉淀為0.39 g，通過Al3++3OH-====Al(OH)3↓可知用去NaOH溶液7.5 mL。②繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al3+全部參加反應生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，用去NaOH溶液17.5 mL。 12.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。回答下列問題: (1)溶液中一定含有的溶質是HCl、AlCl3、NH4Cl(填化學式)。 (2)溶液中一定不含有的溶質是MgCl2、Na2CO3(填化學式)。 (3)溶液中可能含有的溶質是氯化鉀(填名稱)，判斷該物質是否存在的實驗方法是焰色反應，現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃觀察，焰色為紫色。 (4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應的離子方程式: ①AB段為Al3++3OH-====Al(OH)3↓。 ②BC段為NH+4+OH-====NH3H2O。 解析:首先分析圖像，找出圖像中的轉折點、斜線及水平線，結合題意可知OA段是NaOH溶液與HCl發(fā)生中和反應，加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說明無MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC段是NaOH溶液與NH4Cl的反應，所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定無MgCl2；又因為AlCl3與Na2CO3不能大量共存，所以一定無Na2CO3；可能含KCl，鑒定鉀元素可利用焰色反應。