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2019-2020年高三化學二輪復習 專題1 物質(zhì)的組成學案 【考綱展示】 1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團的定義。 2.理解物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)系。 3.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。 4.了解物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系。 5.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。 6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 7.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。 （1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。 （2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行相關計算。 （3）了解膠體的性質(zhì)（如丁達爾效應、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關的簡單計算。（不要求識記膠體粒子的帶電情況）。 【知識回扣】 知識網(wǎng)絡 要點掃描 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯點 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導電，如共價型電解質(zhì)HCl、H2SO4等，因為液態(tài)HCl、H2SO4不導電；離子型電解質(zhì)，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因為這些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。 3.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導電，但導電離子分別是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身電離出來，所以SO2、NH3均為非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)的導電性與電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關。溶液導電性的強弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。 5.原子是化學變化中最小的微粒，化學反應不涉及原子核，化學變化的實質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。 二、膠體及其性質(zhì)的知識點 1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1~100nm之間，而不是丁達爾效應。 2.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。 3.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的。 【熱點透視】 熱點題型 【典例】下列說法正確的是（ ） A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 B.Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物相同 C.CO、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色 解析：SiO2能與NaOH反應生成Na2SiO3和水，屬于酸性氧化物，A項正確；Na2O、Na2O2均由Na、O兩種元素組成，Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，B項錯誤；CO、NO、N2O都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NO在空氣中與O2會迅速化合成NO2，C項錯誤；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有H+，溶液呈紅色，由于含有HClO，溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，D項錯誤。 答案：A 命題意圖：本題考查常見氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的障礙點是氯水的組成：①氯水組成的復雜性：七種微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性質(zhì)的多樣性：根據(jù)氯水的組成，氯水具有多重性質(zhì)，例如：HClO具有不穩(wěn)定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有強氧化性。 熱點預測 【典例】下列敘述正確的是（ ） A.在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸 B.鈉在純氧中燃燒生成Na2O，在空氣中生成Na2O2 C.在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體 D.過量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2 解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項錯誤；無論在純氧中還是在空氣中，鈉燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2，B項錯誤；CO2與CaCl2不反應，D項錯誤。 答案：C 命題意圖：本題考查了物質(zhì)的制備。選項C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要知識點，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及。 【直擊高考】 1.下列變化過程屬于化學變化的是（ ） A.激光法蒸發(fā)石墨得到C60 B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體 C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色 D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應 2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm的磁流體。下列說法正確的是（ ） A.所得的分散系屬于溶液 B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 C.當一束強可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路” D.該分散系不穩(wěn)定 3.下列分類標準和分類結果不科學的是（ ） 選項 分類目標 分類標準 分類結果 A 化學反應 有無離子參加或生成 離子反應和非離子反應 B 有無單質(zhì)參加或生成 氧化還原反應和非氧化還原反應 C 化學物質(zhì) 分散質(zhì)粒子大小 膠體、溶液和濁液 D 化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 4.下列敘述錯誤的是（ ） A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂 C.華裔科學家高錕因“有關光在纖維中的傳輸以用于光學通訊方面”的成就而獲得xx年諾貝爾物理學獎，此處的纖維成分是二氧化硅 D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同 5.下列對氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（ ） A.Al2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應，又能與所有堿反應 B.CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸 C.SiO2是酸性氧化物，與水反應可以制備硅酸 D.Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物 6.純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)X與P之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下P為氣體，下列說法不正確的是（ ） A.P可能使帶火星的木條復燃 B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物 C.化合物Q只可能是堿 D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì) 7.用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為 根據(jù)這一分類法請回答： （1）將PH與溶液的酸堿性的關系粗略地表示在數(shù)軸上： 。 （2）某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案： 方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 ①根據(jù)實驗方案I進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 。 ②在方案I中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ 。 ③在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式為 。 ④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？ 。 8.中學中常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）。請回答下列問題： （1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量）且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為 。 （2）若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為 。 （3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式 。 （4）當D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為 。 專題一 1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.（1）（2）①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物分類來看它們都應屬于鹽類。②利用焰色反應，焰色反應火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）的為KCl，焰色反應呈黃色的是NaCl。③H2SO4 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入溶液Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。 8.（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2） （3） （4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O