《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)案 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)案 新人教版必修2.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)1　化學(xué)反應(yīng)的速率 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式。(重點(diǎn))2.知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。(難點(diǎn))3.了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。 [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 1．化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法： 【提醒】　(1)在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同。且滿足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 (3)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率。 2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 (1)溫度影響 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡由快到慢的順序：C＞B＞A 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 升高溫度，反應(yīng)速率增大； 降低溫度，反應(yīng)速率減小。 (2)催化劑影響 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為：②、③＞① 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 催化劑能加快H2O2分解的反應(yīng)速率 (3)其他因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑外，還有固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液濃度、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。 [基礎(chǔ)自測] 1．判斷對錯(cuò)(對的打“√”，錯(cuò)的打“”)。 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是描述反應(yīng)快慢的物理量(　　) (2)化學(xué)反應(yīng)越快，現(xiàn)象越明顯(　　) (3)任何反應(yīng)升高溫度，反應(yīng)一定加快(　　) (4)同一反應(yīng)，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率一定相同(　　) (5)塊狀大理石、粉末狀大理石與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石反應(yīng)速率小(　　) 【答案】　(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)√ 2．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)過5分鐘后，SO3的濃度增加了0.4 molL－1，則用SO3、SO2、O2表示這5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別為________，________，________，三者之比為________。 【答案】　0.08 mol/(Lmin)　0.08 mol/(Lmin)　0.04 mol/(Lmin)　2∶2∶1 [合 作 探 究攻 重 難] 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 [典例導(dǎo)航] 在一定條件下，將3 mol A和1 mol B 兩種氣體在容積固定的2 L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min 末時(shí)生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 molL－1。下列判斷不正確的是(　　) A．x＝1 B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 molL－1min－1 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．2 min末時(shí)A的濃度為1.8 mol/L 【思路點(diǎn)撥】　“三段式”分析法 D　[　　3A(g)＋B(g)xC(g)?。?D(g) n始 3 mol 1 mol 0 0 Δn 1.2 mol 0.4 mol 0.22 mol 0.8 mol 故x∶2＝0.4∶0.8，所以x＝1； v(A)＝＝0.3 molL－1min－1； α(B)＝100%＝40%， c(A)＝＝0.9 mol/L。] (1)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律與方法 ①對于反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。 ②“三段式”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 設(shè)a molL－1、b molL－1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，t時(shí)刻后，mx molL－1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nx molL－1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則： 　　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始濃度/(molL－1) a b 0 0 轉(zhuǎn)化濃度/(molL－1) mx nx px qx 終態(tài)濃度/(molL－1) a－mx b－nx px qx a．v(A)＝ v(C)＝ b．α(A)＝100% (2)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 ①歸一法： a．看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 b．換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。 ②比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA＋bB===cC＋dD，比較與，若＞，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 1.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722101】 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL－1s－1 D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 C　[Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯(cuò)誤。不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，v(B)＝＝0.05 molL－1s－1。] 2．在反應(yīng)A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722102】 A．v(A)＝0.5 mol/(Ls) B．v(B)＝0.5 mol/(Ls) C．v(C)＝0.8 mol/(Ls) D．v(D)＝1 mol/(Ls) A　[將各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率。A項(xiàng)中，v(A)＝0.5 mol/(Ls)，B項(xiàng)中，v(A)＝v(B)＝0.25 mol/(Ls)，C項(xiàng)中，v(A)＝v(C)＝ mol/(Ls)，D項(xiàng)中，v(A)＝v(D)＝0.25 mol/(Ls)，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。] 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 [問題思考] (1)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，為什么產(chǎn)生氣體有快有慢？ 【提示】　反應(yīng)速率與反應(yīng)物自身的性質(zhì)有關(guān)，鋅與鎂的活潑性不同，鎂比鋅活潑，反應(yīng)快。 (2)同樣的食物，為什么冬天保存的時(shí)間長而夏天保存的時(shí)間短？ 【提示】　溫度越高，反應(yīng)越快，食物變質(zhì)越快。 (3)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL－1的鹽酸和1 molL－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同的原因是什么？ 【提示】　溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大。 (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體的理由是什么？ 【提示】　MnO2為催化劑，加快了KClO3的分解。 (5)塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)產(chǎn)生氣泡的速率快？為什么？ 【提示】　粉末狀大理石產(chǎn)生氣泡的速率快，理由是粉末狀比塊狀的表面積大。 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及規(guī)律 影響因素 一般規(guī)律 內(nèi) 因 反應(yīng)物自身的性質(zhì) (主要因素) 反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢 外 因 催化劑 一般情況下，使用合適的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率 溫度 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢 反應(yīng)物的濃度 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢 氣體反應(yīng)物 的壓強(qiáng) 增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢 固體反應(yīng)物的表面積 增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快 其他 光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 3．把下列四種X溶液分別加入到四個(gè)盛有10 mL 2 molL－1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到100 mL。此時(shí)，X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(　　) A．10 ℃ 20 mL 3 molL－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 molL－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 molL－1的X溶液 D．10 ℃ 20 mL 2 molL－1的X溶液 B　[溫度越高，反應(yīng)速率越大；濃度越大，反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100 mL，則X物質(zhì)的量越大，濃度越大。] 4．對于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722103】 A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同 B．其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化 B　[A項(xiàng)，對于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A錯(cuò)；C項(xiàng)，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，若A是固體或液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響，D錯(cuò)。] [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快 C．化學(xué)反應(yīng)速率一般可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示 D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有molL－1s－1或molL－1min－1 C　[化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來表示。] 2．在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 molL－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL－1min－1 B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是2∶2∶1 C．在第2分鐘末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 molL－1min－1 D．在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大 B　[A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，反應(yīng)速率為平均值，并非2 min末的速率，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一時(shí)間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45 molL－1min－1；②v(B)＝0.6 molL－1s－1；③v(C)＝0.4 molL－1s－1；④v(D)＝0.45 molL－1s－1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722104】 A．④＞③＝②＞①　　 B．④＜③＝②＜① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞① A　[若將各反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為以B表示的反應(yīng)速率，且以molL－1s－1為單位，①、②、③、④表示的速率分別是0.022 5molL－1s－1、0.6 molL－1s－1、0.6 molL－1s－1、0.675 molL－1s－1，故A正確。] 4．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(　　) A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大 B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快 C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解 D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 A　[A中Mg、Al性質(zhì)不同，在相同外界條件下反應(yīng)速率不同；B、C、D均為外因影響因素，增大固體反應(yīng)物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學(xué)反應(yīng)加快。] 5．在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722105】 (1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：________。 (2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：________。 (3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 ：________。 (4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：________。 (5)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL－1鹽酸和1 molL－1鹽酸反應(yīng)，速率不同：________。 (6)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_________________ ____________。 【解析】　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 【答案】　(1)光　(2)反應(yīng)物的接觸面積　(3)催化劑　(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)　(5)反應(yīng)物的濃度　(6)反應(yīng)溫度 對化學(xué)反應(yīng)速率的理解 (1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。 (2)由于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，所以用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同。 (3)無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。 (4)在一定溫度下，對于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。 (5)在比較速率大小時(shí)要轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率，同時(shí)要注意時(shí)間的單位。