《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)4（含解析）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)4（含解析）新人教版選修4.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 回答下列問(wèn)題： （1）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 ①該電化學(xué)腐蝕稱為_(kāi)_____________。 ②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。 ③以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止鐵閘的腐蝕，圖中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在________處(填字母)。 （2）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注： （3）下圖所示的各容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是__________________。 （4）如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是________(填字母)。 A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑ B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體 【參考答案】（1）①吸氧腐蝕 ②B ③C （2） （3）④>②>①>③ （4）B （4）A項(xiàng)，K1閉合時(shí)，該裝置構(gòu)成了Fe－C－NaCl溶液原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋；B項(xiàng)，石墨棒作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；C項(xiàng)，K2閉合時(shí)，該裝置構(gòu)成了Fe－C－外加電源的電解池，石墨棒作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極而不被腐蝕，該方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法；D項(xiàng)，K2閉合時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑，所以當(dāng)電路中通過(guò)0.002NA個(gè)即0.002 mol電子時(shí)，生成H2和Cl2的物質(zhì)的量均為0.001 mol，則兩極共產(chǎn)生0.002 mol氣體。 1．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．d為石墨，鐵片腐蝕加快 B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 ＋ 2H2O＋4e－===4OH－ C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑ 2．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是 A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH- C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+ 3．將一根生鐵棒垂直浸入水中，由于深水處溶解氧氣量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2 + 4e- + 2H2O4OH- B．腐蝕過(guò)程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流 C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對(duì)鐵棒的生銹速率幾乎無(wú)影響 D．產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因?yàn)殍F棒發(fā)生了電化學(xué)腐蝕 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】液滴邊緣的O2多，在邊緣處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-，B對(duì)。Cl-由b區(qū)向a區(qū)遷移，A錯(cuò)；液滴下的鐵被氧化而腐蝕，C錯(cuò)；Cu比鐵穩(wěn)定，作正極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+，D錯(cuò)。 3．【答案】C 【解析】本題考查鋼鐵的吸氧腐蝕。AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，這說(shuō)明構(gòu)成的原電池中AB段 你正走在學(xué)霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 黃酒為何要燙熱喝 黃酒是以糧食為原料，通過(guò)酒曲及酒藥等共同作用而釀成的，它的主要成分是乙醇，但濃度很低。黃酒中還含有極微量的甲醇、醛、醚類等有機(jī)化合物，對(duì)人體有害，為了盡可能減少這些物質(zhì)的殘留量，人們一般將黃酒隔水燙到60～70 ℃再喝。因?yàn)槿?、醚等有機(jī)物的沸點(diǎn)較低，一般在20～35 ℃，即使是甲醚也不過(guò)65 ℃，所以其中所含的這些極微量的有機(jī)物，會(huì)隨著溫度升高而揮發(fā)掉；同時(shí)，黃酒中所含的脂類芳香物隨溫度升高而蒸騰，從而使酒味更加甘爽醇厚，芬芳濃郁。