2020版高考化學新增分大一輪復習 第4章 專題突破 亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(教師用書獨具)精講義+優(yōu)習題(含解析)魯科版.docx
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亞硝酸及亞硝酸鈉的性質 1.亞硝酸(HNO2) 亞硝酸是弱酸。向亞硝酸鈉溶液中加酸,生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定,僅存在于冷的稀溶液中,微熱甚至常溫下也會分解,產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體。 NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2 2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O 2.亞硝酸鈉(NaNO2) (1)亞硝酸鈉的物理性質及用途 亞硝酸鈉的化學式為NaNO2,是可溶性鹽。其熔點為271℃,分解溫度為320℃。 亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑,以促進混凝土凝固,提高其強度,防止在冬天低溫施工時混凝土發(fā)生凍結。 亞硝酸鈉還是一種食品添加劑,用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。 (2)亞硝酸鈉的氧化性 在亞硝酸鈉中,氮的化合價為+3價,處于中間價態(tài)。因此,亞硝酸鈉與強還原性物質反應時,表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應可生成單質碘。 2NO+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O 析出的碘可以使淀粉溶液變藍色,據(jù)此可以檢驗NO的存在。 亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應,生成棕黃色的FeCl3溶液。 NO+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O (3)亞硝酸鈉的還原性 亞硝酸鈉與強氧化性物質反應時,表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應時,Cr2O被還原成Cr3+,K2Cr2O7溶液由橙色變?yōu)榫G色。 Cr2O+3NO+8H+===3NO+2Cr3++4H2O (4)亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別 與氯化鈉不同,亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。 Ag++NO===AgNO2↓ 1.NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強的毒性,誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是( ) A.該反應的氧化劑為HI B.反應產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaI C.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1 D.人誤食亞硝酸鈉中毒時,可以服用HI溶液解毒 答案 C 解析 由NaNO2→NO,N元素的化合價由+3價→+2價,得電子,所以NaNO2是氧化劑,由HI→I2,碘元素化合價由-1價→0價,失電子,所以HI是還原劑,故A錯誤;反應產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質只有I2,故B錯誤;該反應中氧化劑為NaNO2,還原劑為HI,物質的量之比為2∶2=1∶1,故C正確;人誤食亞硝酸鈉中毒時,服用HI溶液會產(chǎn)生有毒的NO,故D錯誤。 2.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導致多起中毒事故發(fā)生,它的部分性質如圖,下列說法錯誤的是( ) A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2) B.亞硝酸鈉可以加到食品中,但添加量要符合規(guī)定 C.NaNO2與N2H4反應生成NaN3的化學方程式為NaNO2+N2H4===NaN3+2H2O D.上圖所涉及的化學反應都是氧化還原反應 答案 D 解析 亞硝酸鈉能和KI反應生成碘單質,淀粉溶液遇碘變藍色,A項正確;NaNO2具有防腐性,但有毒,所以亞硝酸鈉可以加到食品中,但添加量要符合規(guī)定,B項正確;亞硝酸鈉和肼反應生成疊氮化鈉和水,該反應中N元素化合價由+3價、-2價變?yōu)椋瓋r,C項正確;有電子轉移的化學反應為氧化還原反應,其特征是有元素化合價的升降,NaNO2與NH4Cl反應生成NH4NO2沒有元素化合價的變化,D項錯誤。 3.(2018延安模擬)NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應用。 (1)將等物質的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2,寫出離子方程式:____________________________________________________________________。 (2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量1∶1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質為________(填化學式)。 (3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當?shù)娜跛?,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合使用的是________(填字母)。 a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸 (4)工業(yè)廢水中的NO可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質,將此反應中氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中:__________+________,上述反應后廢水的pH將________(填“上升”“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的NO轉化為N2除去,N2將在______(填電極名稱)生成。 (5)若工業(yè)廢水中的NO的濃度約為1.010-4molL-1,取工業(yè)廢水5mL于試管中,滴加2滴0.1molL-1的硝酸銀溶液,能否看到沉淀? ________________________________________________________________________ (計算說明)。[已知1 mL溶液以20滴計;Ksp(AgNO2)=210-8 mol2L-2] 答案 (1)NO+NO2+2OH-===2NO+H2O (2)NO (3)bc (4)NaNO2 2Al 下降 陰極 (5)2滴溶液所含有的Ag+:n(Ag+)=10-3 L0.1 molL-1=1.010-5mol,則c(NO)c(Ag+)=1.010-4=2.010-7mol2L-2>Ksp(AgNO2)=210-8mol2L-2,則證明能看到有沉淀生成 解析 (1)根據(jù)信息:等物質的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2,即NO+NO2+2OH-===2NO+H2O。 (2)碘離子被氧化為碘單質時,所有的碘元素化合價升高了2價,消耗碘離子2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價,2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時,則需氮元素的化合價降為+2價,所以產(chǎn)物中含氮的物質為NO。 (3)濃NaNO2溶液中通入二氧化碳,由于H2CO3比HNO2酸性弱,不能制取HNO2;如果通入二氧化硫,會被亞硝酸氧化為硫酸,即二氧化硫具有還原性,亞硝酸具有氧化性。 (4)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁具有還原性,堿性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應生成四羥基合鋁酸鹽和一水合氨,反應方程式為2Al+NaNO2+NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+NH3H2O;該反應中氫氧根離子參加反應,導致溶液中氫氧根離子濃度減小,則溶液的pH減小;用電解法將廢水中NO轉換為N2除去,根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應,所以N2將在陰極產(chǎn)生。- 配套講稿:
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