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1、 精品資料 章末知識整合 知識網(wǎng)絡構建 熱點專題聚焦 專題一　環(huán)境中的化學綜合分析 1．溶洞的形成。 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。 2．雷雨發(fā)莊稼。 N2＋O22NO， 2NO＋O2===2NO2， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 3．酸雨的形成。 2SO2＋O2 2SO3， SO2＋H2OH2SO3， 2H2SO3＋O2===2H2SO4， SO3＋H2O===H2SO4。 4．光化學煙霧。

2、汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成的一種有毒的煙霧，稱為光化學煙霧。 5．水體富營養(yǎng)化。 進入水體的氮的含量增大，導致藻類“瘋長”，迅速覆蓋在水面上，造成水體缺氧，使水中的生物大量死亡。 專題二　有關“噴泉實驗”思想的綜合應用 1．噴泉是一種液體噴涌現(xiàn)象，其成因有四個要素：(1)有待噴的液體；(2)有噴起的液體接納空間；(3)待噴的液體與噴起的液體之間有順暢的通道；(4)待噴的液體與噴起的液體的接納空間之間有足夠大的壓力差(前者的壓力大于后者的壓力)。 2．噴泉現(xiàn)象既有天然的，又有人為的。就實驗室里的噴泉現(xiàn)象而言，噴起液體的接納空間壓強變小的原因有：(1)氣體物質(zhì)

3、的量一定，溫度降低；(2)氣體的溫度一定，物質(zhì)的量因氣體溶解而減小；(3)氣體溫度降低的同時又有氣體物質(zhì)的量減少。 3．噴泉實驗成功的關鍵是：(1)盛氣體的燒瓶必須干燥，否則瓶中有液體，會使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大(噴泉“無力”)；(2)氣體要充滿燒瓶；(3)燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；(4)所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。 4．噴泉實驗的本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，為此可設計多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應等)來使噴泉產(chǎn)生。 裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導管進入燒瓶中，導致

4、大量的NH3 溶解，燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)。 裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅵ：燒瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2 (或H2S)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。 裝置Ⅶ：

5、打開①處的止水夾并向燒瓶中通入少量HCl氣體后關閉止水夾，再打開②處的止水夾。觀察到先產(chǎn)生白煙，生成固體NH4Cl，瓶內(nèi)氣壓降低，形成噴泉。 裝置Ⅷ：先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞，然后打開b活塞，可產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象。 專題三　多步反應計算 1．若化學計算涉及幾個化學方程式，且一個方程式的生成物又是另一個方程式中的反應物時，我們稱這種計算為多步反應計算，多步反應的基本解法是關系式法。它不需要按每個化學方程式逐一計算，而應找出相應的關系式一步運算。要找出正確的關系式首先應正確地寫出各步化學反應方程式，按照方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)關系找出已知量和未知量相應的關系式，并進行計算。例如用接觸法制硫酸，各步化學方程式如下： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4。由三個方程式可得關系式FeS2～2H2SO4；若以S原子來分析，又可得關系式S～H2SO4。 2．在遇到原料或中間物質(zhì)不能全部進入產(chǎn)物的情況下，應進行如下處理： 化合物中某元素的損失率＝該化合物損失率；中間產(chǎn)物的損失率＝原料的損失率；中間產(chǎn)物的轉化率＝原料的轉化率。