2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6電離平衡學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6電離平衡學(xué)案 【考點(diǎn)分析】電解質(zhì)溶液是高考命題的熱點(diǎn)。江蘇卷中的“離子濃度大小比較”已成為選擇題中的經(jīng)典題;鹽類水解的應(yīng)用也為命題??停怀恋砣芙馄胶怆m是新課標(biāo)新增內(nèi)容,在近幾年的Ⅱ卷中連續(xù)考查,也要引起重視。1.鹽類水解的原理及影響鹽類水解程度的主要因素。2.認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。 3.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 【知識(shí)概括】 電離與水解綜合應(yīng)用 一、三大守恒關(guān)系: 守恒關(guān)系 定義 實(shí)例 電荷守恒 電解質(zhì)溶液呈電中性,即 在NaHCO3溶液中: 物料守恒 實(shí)質(zhì)也就是原子守恒,即 在Na2CO3溶液中: 質(zhì)子守恒 即在純水中加入電解質(zhì),最后溶液中由水電離 (可由電荷守恒及物料守恒推出) Na2CO3溶液中: 【典型例題1】(xx南通期末調(diào)研)下列有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的說(shuō)法中正確的是( ) A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) C.在Na2A溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) 【變式1】(xx江蘇卷)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A.室溫下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.1molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+) C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25 ℃時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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