《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性課時同步試題 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性課時同步試題 新人教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性 一、選擇題 1．在某溫度時，測定純水中c(H+)=2.410-7mol/L，則c(OH-)為 A．2.410-7mol/L B．0.110-7mol/L C． mol/L D．c(OH－)無法確定 【答案】A 【解析】無論什么條件下，純水中的c(H+)=c(OH－)。 2．下列說法正確的是 A．水的電離方程式：H2OH++OH? B．升高溫度，水的電離程度增大 C．在NaOH溶液中沒有H+ D．在HCl溶液中沒有OH? 【答案】B 3．在25 ℃時，在0.01 molL?1的鹽酸溶液中，水電離出的OH? 濃度是 A．110?12 molL?1 B．0.02 molL?1 C．110?7 molL?1 D．510?13 molL?1 【答案】A 【解析】25 ℃時，KW=1.010-14，0.01 molL?1的鹽酸溶液中c(H+)=0.01 molL?1，c（OH?）= molL?1，水電離出的OH?濃度是110?12 molL?1，故A正確。 4．25 ℃時，在0.1 molL?1的醋酸中，水溶液的KW值為 A．大于110?14 B．小于110?14 C．等于110?14 D．無法確定 【答案】C 【解析】水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。25℃時，水的KW=1.010-14。 5．液氨與水的性質(zhì)相似，也存在微弱電離：2NH3（l）NH4＋＋NH2?，其離子積常數(shù)K＝c(NH4＋)c(NH2?)＝210?30（223K），維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl 固體，不發(fā)生改變的是 A．液氨的電離程度 B．液氨的離子積常數(shù) C．c(NH4＋) D．c(NH2?) 【答案】B 【解析】加入少量NH4Cl 固體，抑制液氨電離導(dǎo)致液氨的電離度減小，故A錯誤；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B正確；加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，故C錯誤；加入氯化銨，抑制液氨電離，則c(NH2?)減小，故D錯誤。 6．下列關(guān)于水的說法中正確是 A．在任何條件下，純水都呈中性 B．在任何條件下，純水的pH=7 C．在95 ℃時，純水中 c(H+)＜l0?7 molL?1 D．向純水中加入少量 NaOH固體，水的電離逆向移動，c(OH?)降低 【答案】A 7．水的電離過程為H2OH++OH-，25 ℃時，水的離子積Kw=1.010-14，35 ℃時，水的離子積Kw=2.110-14，則下列敘述正確的是 A．c(H+)隨著溫度的升高而降低 B．35 ℃時，c(H+)>c(OH?) C．35 ℃時水的電離程度比25 ℃時的小 D．水的電離是吸熱過程 【答案】D 8．由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110?12molL?1的溶液中，能大量共存的離子組是 A．K+、Cl?、NH4+、HS? B．K+、Fe3+、I?、SO42? C．Na+、Cl?、NO3? 、SO42? D．Na+、Ca2+、Cl?、HCO3? 【答案】C 【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110?12 molL?1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則：溶液顯酸性HS?不能大量共存，溶液如果顯堿性NH4+、HS?均不能大量共存，A項錯誤；堿性溶液中鐵離子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I?，不能大量共存，B項錯誤；Na+、Cl?、NO3?、SO42?在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C項正確；溶液如果顯酸性HCO3?不能大量共存，溶液如果顯堿性Ca2+、HCO3?均不能大量共存，D項錯誤。故選C。 9．下列溶液一定呈中性的是 A．pH＝7的溶液 B．使酚酞溶液呈無色的溶液 C．c(H+)＝c(OH?)的溶液 D．c(H+)＝10?7 molL?1的溶液 【答案】C 【解析】pH=7的溶液不一定呈中性，如100 ℃時，水的離子積常數(shù)是10?12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，A項錯誤；酚酞的變色范圍是8~10，酚酞顯示無色，溶液有可能顯示堿性、中性和酸性，B項錯誤；溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH?濃度的相對大小，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯示中性，C項正確；c(H+)＝10?7 molL?1的溶液不一定呈中性，如100 ℃時，水的離子積常數(shù)是10?12，c(H+)＝10?6 molL?1時溶液呈中性，當(dāng)c(H+)＝10?7 molL?1時溶液呈堿性，D項錯誤。故選C。 10．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是 A．A、C兩點可能為純水 B．若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體 C．若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體 D．若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿 【答案】D 二、非選擇題 11．某同學(xué)為探究Kw的影響因素，做了如下探究。 （1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10?14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 由此推出：隨著溫度的升高，Kw的值________；水的電離程度________；水的電離平衡向________移動，水的電離過程是________過程。 （2）取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，分析并填寫下表： 純水 加少量鹽酸 加少量NaOH c(H＋) 1.010?7 molL?1 增大 c(OH?) 1.010?7 molL?1 增大 c(H＋)和c(OH?)大小比較 c(H＋)＝c(OH?) c(H＋)___ c(OH?) c(H＋)____ c(OH?) 水的電離平衡移動方向 Kw值 1.010?14 綜上所述，可得出如下結(jié)論： ①溫度、________、________均能影響水的電離平衡。 ②Kw只受________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。 【答案】（1）增大 增大 右 吸熱 （2）(從左到右，從上到下)減小 減小 ＞ ＜　向左　向左 1.010?14 1.010?14 ①酸 堿　 ②溫度 12．回答下列問題： （1）某溫度(t ℃)時，水的Kw=l.010?12，則該溫度__________25 ℃(填“ >”、“<”或“＝”)，其理由是______________________________________________________。 （2）該溫度下，c(H+)＝110?7 molL?1的溶液呈______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在溶質(zhì)NaOH，則由H2O電離出來的c(OH?)＝______________ molL?1。 【答案】（1）> 升溫促進水電離，Kw增大 （2）堿性　 110?7 13．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設(shè)計以下實驗:將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題。 （1）HA為__________酸，HB為________酸。(填“強”或“弱”) （2）若 c=9，則稀釋后的3種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為___________________(用酸、堿化學(xué)式表示)；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)________ c(M+)(填“>”“<”或“＝”)。 （3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的鋅粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均為4，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1_____m2 (填“>”“<”或“＝”)。 【答案】（1）強 弱 （2）MOH=HA＞HB = （3） ＜