《2018-2019版高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 1.3.1 同周期元素性質的遞變規(guī)律練習 魯科版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 1.3.1 同周期元素性質的遞變規(guī)律練習 魯科版必修2.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時　同周期元素性質的遞變規(guī)律 課后篇鞏固提升 A組 1.下表分別是含元素X、Y的物質性質的比較及得出的結論,其中結論不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 選項 物質性質的比較 結論 A 最高價氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m的堿性強 金屬性X比Y強 B 氣態(tài)氫化物HmX比HmY的熱穩(wěn)定性強 非金屬性X比Y強 C X的最高化合價比Y的最高化合價高 金屬性X比Y強 D 常溫下,X(金屬)單質與鹽酸反應比Y(金屬)單質與水反應劇烈 不能確定X與Y的金屬性強弱 解析金屬元素的最高價氧化物的水化物堿性越強,該元素的金屬性越強,A項正確;非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,該元素的非金屬性越強,B項正確;元素的金屬性與元素的最高化合價的高低無關,C項錯誤;D項,兩種不同的金屬單質分別與鹽酸、水反應,反應的劇烈程度不能說明X與Y的金屬性強弱,D項正確。 答案C 2.X、Y是同周期非金屬元素,已知X原子比Y原子半徑大,則下列敘述中正確的是(　　) A.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的強 B.X的陰離子比Y的陰離子的還原性強 C.X的非金屬性比Y的強 D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 解析題述X、Y屬同周期非金屬元素,因原子半徑X大于Y,故X位于Y左方,原子序數(shù)Y大于X。依據(jù)同周期元素性質的遞變規(guī)律知,非金屬性X弱于Y,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y強于X,最高價氧化物對應水化物的酸性Y強于X,陰離子的還原性X強于Y。故B正確。 答案B 3.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(　　) A.同周期元素中X的金屬性最強 B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 解析分析題給條件可推知:X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半徑Na>Cl,但離子半徑O2->Na+,故B項不正確。 答案B 4.原子序數(shù)從11依次增加到17,下列所述遞變關系錯誤的是(　　) A.最外層電子數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大 C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯最低負價從-4→-1價 解析原子序數(shù)從11→17位于元素周期表第3周期,根據(jù)同周期元素的原子結構的遞變規(guī)律:同周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小,故B項錯誤。 答案B 5.已知鉀在空氣中燃燒生成KO2。自然界中僅存在極微量的金屬鈁(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是堿金屬元素中密度最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質,其中不正確的是(　　) A.在已知元素中(稀有氣體除外),它具有最大的原子半徑 B.在空氣中燃燒時,生成氧化物Fr2O C.氧化物的水化物是極強的堿 D.單質的失電子能力比鈉強 解析根據(jù)同主族和同周期元素性質遞變規(guī)律可知,原子半徑最大的元素位于周期表的左下角,即鈁,A正確;堿金屬元素從上到下,失電子能力逐漸增強,D正確;由于Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,K在氧氣中燃燒生成KO2,據(jù)此可知,Fr在空氣中燃燒應生成比Fr2O更復雜的氧化物,B錯誤。 答案B 6.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(　　) A.H3BO3的酸性比H2CO3的強 B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D.若M+和R2-的核外電子層結構相同,則原子序數(shù)R>M 解析C的非金屬性比B強,故H2CO3的酸性比H3BO3強,A項錯誤;Mg的金屬性比Be強,故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強,B項正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項錯誤;M+和R2-的核外電子層結構相同,則M在R的下一周期,原子序數(shù)M>R,D項錯誤。 答案B 7.下列說法正確的是(　　) A.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,則X、Y不可能處于同一主族 B.可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱,來判斷非金屬元素得電子能力強弱 C.非金屬元素的最高化合價不超過其元素原子的最外層電子數(shù) D.單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同 解析氫、鋰的原子序數(shù)相差2,都屬于第ⅠA族,A項不正確;根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可以判斷元素非金屬性強弱,利用非金屬元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱可判斷非金屬性強弱,B項不正確;Fe2+的最外層電子數(shù)是14,H+的最外層電子數(shù)是0,D項不正確。 答案C 8.現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表: 元素編號 元素性質或原子結構 T M層上有6個電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正化合價是+7價 (1)元素X的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號是　　　。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子Y,寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法: 　。 (3)元素Z與元素T相比,得電子能力較強的是　　　　　　(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是　　　　　　。 ①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 ②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 ③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應 (4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是　　　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析(1)由題意知T為硫,X為碳,Y為氮,Z為氯。碳元素的一種核素C可用于測定文物年代。 (2)常利用銨鹽與堿共熱產生堿性氣體NH3的方法檢驗N的存在。 (3)元素Cl與S相比,非金屬性較強的應為Cl,可用對應的氫化物的穩(wěn)定性進行比較。 (4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中H2CO3是弱酸。 答案(1C (2)在溶液中加入NaOH溶液然后加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體,如果試紙變藍,證明溶液中含N (3)Cl?、凇?4)H2CO3　H2CO3是弱酸 9.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2;A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8;D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則: (1)A、B、C、D分別是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(寫元素符號)。 (2)A的離子結構示意圖為　　　　　　,C的原子結構示意圖為　　　　　　。 (3)A、C、D原子半徑由大到小順序是　。 (4)C的低價氧化物與D單質等體積混合后通入品紅溶液中,品紅不退色,原因是 　(用化學方程式表示)。 (5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　。 解析A、B、C、D為短周期元素,分別位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外層有2個電子,最外層有4個電子,B為碳。A、C原子核外次外層有8個電子、最外層電子數(shù)分別是1、6,分別是鈉和硫,D原子核外有7個電子,元素最高價氧化物對應水化物是酸性最強的含氧酸,則D是氯。 答案(1)Na　C　S　Cl (2)○+11　○+16 (3)r(Na)>r(S)>r(Cl) (4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl (5)HCl>H2S B組 1.短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是(　　) A.M元素無負化合價 B.原子半徑:M>X>Y>Z C.Y的最高價氧化物的化學式為YO2 D.Z元素無正化合價 解析M元素原子的核外電子排布為,則M為碳。設在X、Z中間的元素的原子序數(shù)為m,則X、Z、Y的原子序數(shù)分別為m-1、m+1、m+8,由題意可得(m-1)+(m+1)+(m+8)=32,解得m=8,即X為N、Y為S、Z為F。碳元素在化合物中有-4價,如CH4中,A錯;原子半徑:S>C>N>F,B錯;S的最高價氧化物的化學式為SO3,C錯;F有負價沒有正價,D對。 答案D 2.導學號15184016(2016全國Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析根據(jù)a的原子中只有1個電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+離子的電子層結構相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價,A項錯誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質可知B項正確;原子半徑由大到小的順序為Na>S>O>H,C項正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項正確。 答案A 3.除第一周期外,關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律中不正確的是(　　) A.從左到右,原子半徑逐漸減小 B.從左到右,元素對應單質的氧化性減弱,還原性增強 C.從左到右,元素最高正價數(shù)從+1遞增到+7(O、F除外),負價由-4遞變到-1 D.從左到右,元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱,酸性增強(O、F除外) 解析同周期的主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小;元素對應單質的氧化性增強,還原性減弱;最高正價從+1遞增到+7(O、F除外),負價由-4遞變到-1。由此可得B項錯誤。 答案B 4.已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是 (　　) A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析同周期元素(稀有氣體元素除外),從左向右原子半徑依次減小,Cl的原子半徑小于P的原子半徑,A錯誤;同周期元素,從左向右,非金屬性依次增強,氫化物的穩(wěn)定性依次增強,AsH3的穩(wěn)定性小于HBr,B錯誤;依據(jù)”易得者,不易失”,As、S、Cl的非金屬性逐漸增強,所以As3-、S2-、Cl-的還原性逐漸減弱,C項正確;同主族元素,自上而下,非金屬性依次減弱,最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D錯誤。 答案C 5.有四種氣態(tài)氫化物:SiH4、PH3、H2S、HCl?；卮鹣铝袉栴}: (1)穩(wěn)定性順序:　。 (2)還原性順序:　。 (3)不能在空氣中燃燒的是　　　　。在空氣中最可能自燃的是　　　　,自燃時除燃燒發(fā)光之外,還可能看到的現(xiàn)象是　。 (4)試寫出PH3與過量Cl2反應的化學方程式: 　。 解析(1)Si、P、S、Cl為第3周期元素,其非金屬性逐漸增強,對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。(2)由于Si、P、S、Cl得電子的能力逐漸增強,所以其負價離子失電子的能力逐漸減弱,即SiH4、PH3、H2S、HCl還原性逐漸減弱。(3)Si、P、S、Cl非金屬性依次增強,其氫化物的還原性依次減弱,PH3能自燃,SiH4比PH3還易自燃,其燃燒方程式為SiH4+2O2SiO2+2H2O,燃燒放出熱量,產物二氧化硅是白色固體,所以應看到有白煙生成。(4)由H2S與Cl2的反應類比:H2S+Cl22HCl+S↓,Cl2把H2S中的S置換了出來。已知還原性:PH3>H2S,所以Cl2也能把PH3中的P置換出來:2PH3+3Cl26HCl+2P,生成的P還能與過量的Cl2反應:2P+5Cl22PCl5,將以上兩個方程式疊加可得總反應方程式。 答案(1)SiH4PH3>H2S>HCl (3)HCl　SiH4　有白煙生成 (4)PH3+4Cl23HCl+PCl5 6.導學號15184017A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子,且0.1 mol B單質與足量鹽酸充分反應可產生3.36 L H2(標準狀況下);A的一種氧化物可用于呼吸面具上作為氧氣的來源。C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答: (1)寫出下列元素符號:A　　　　、C　　　　、D; (2)寫出B單質與A元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;B、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:　; (3)比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性:　　　　　　　　　　　(用化學式表示)。 解析A的氧化物可用于呼吸面具上作為氧氣的來源,A應為Na,這種氧化物為Na2O2; 設B與鹽酸反應生成化合物中B的化合價為+x。 2B　　~　　xH2 2 x 0.1 mol　　 x=3,B為+3價,是ⅢA族元素,為Al;C最外層電子數(shù)比次外層少4,且為短周期元素,則其核外有3個電子層,原子結構示意圖為 +14,C為Si;D次外層比最外層電子數(shù)多3,原子結構示意圖為 +15,D為P;A、B、E最外層電子數(shù)之和為11,所以E最外層電子數(shù)為11-1-3=7,E為Cl,其最高價氧化物對應水化物為HClO4,為強酸。 答案(1)Na　Si　P (2)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑　Al(OH)3+3H+Al3++3H2O (3)H3PO4>H2SiO3