《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時 元素周期表的應(yīng)用 蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時 元素周期表的應(yīng)用 蘇教版必修2.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4課時　元素周期表的應(yīng)用 知識條目 必考要求 加試要求 1.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系 c c 2.元素周期表的發(fā)展史、意義及作用 a b 能力要求 1.會比較同周期、同主族元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，知道元素周期表金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的劃分。2.明確元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系及其在元素推斷中的應(yīng)用。3.感受元素周期表、元素周期律在科研和生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用。 一、元素周期表的分區(qū)及元素性質(zhì)的比較 1．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū) (1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。 (2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。 (3)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，是銫元素(放射性元素除外)；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是氟元素；最后一個縱行是0族元素。 2．同周期(從左到右)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 3．同主族(自上而下)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 4．元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系 主族元素的最高正化合價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而非金屬的最低負(fù)化合價則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。 (1)最高正化合價＝族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外)。 (2)最高正化合價＋|最低負(fù)化合價|＝8。 歸納總結(jié) 元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)系 請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容。 ①增強(qiáng)?、跍p弱?、墼鰪?qiáng)?、茉鰪?qiáng)　⑤Al?、轘i?、呓饘佟、喾墙饘? 提醒　(1)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(銫，放射性元素除外)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是CsOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。 (2)由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 1．下列說法錯誤的是(　　) A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處 B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi) C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi) D．在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素 答案　C 解析　構(gòu)成催化劑的元素大多為過渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。 2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng) 答案　C 解析　因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X原子的電子層數(shù)多，則說明X比Y的非金屬性弱，A錯誤；B項說明Y比X更活潑，B錯誤；根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，X2與H2化合更容易，說明氧化性：X2>Y2，則非金屬性：X>Y，C正確；非金屬元素氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，D錯誤。 二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1．元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)間的關(guān)系如圖所示： (1)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。 (2)主族元素的最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價數(shù)(O、F元素除外)。 (3)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。 (4)最低負(fù)價的絕對值＝8－主族序數(shù)(僅限第ⅣA～ⅦA族)。 (5)原子半徑越大，失電子越容易，還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。 (6)原子半徑越小，得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。 2．判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱 金屬性 非金屬性 同主族(從上到下) 依次增強(qiáng) 依次減弱 同周期(從左到右) 依次減弱 依次增強(qiáng) 3.尋找新物質(zhì) 由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料。還可以在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (1)可以由元素在周期表中的位置推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，推測它在周期表中的位置。 (3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的性質(zhì)。 (4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 3．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(　　) A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X 答案　A 解析　X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。它們在周期表中的位置如圖。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻＜S＜O，A項正確；S元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項錯誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項錯誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞S＞O，D項錯誤。 4．鍺(Ge)是第4周期ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(　　) A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸 答案　B 解析　依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定， 故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸；因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。 思維啟迪　推斷陌生元素性質(zhì)時要從以下三個角度分析： (1)與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測元素的性質(zhì)。 (2)與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測元素的性質(zhì)。 (3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時，可借助“三角”規(guī)律進(jìn)行推斷。 若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排序)。 ①原子半徑：C>A>B； ②金屬性：C>A>B； ③非金屬性：B>A>C。 1．第ⅡA族元素從第2周期到第6周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于第ⅡA族元素預(yù)言可能正確的是(　　) ①常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2?、诔叵?，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2　③Be(OH)2易溶于水 ④Ba(OH)2易溶于水?、軸rCO3易溶于水 A．①②③ B．③⑤ C．②④ D．①②③④⑤ 答案　C 解析　第ⅡA族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，常溫下，單質(zhì)鈹與水反應(yīng)不劇烈，Be(OH)2難溶于水，SrCO3也難溶于水。 2．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是(　　) A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿 C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象 D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2 答案　B 解析　根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項不正確。 3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(　　) A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 答案　B 解析　單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱；單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱。故選B。 4．元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。 A B A B ①制半導(dǎo)體的元素 (a)ⅣB至ⅥB的過渡元素 ① ②制催化劑的元素 (b)F、Cl、Br、N、S “三角地帶” ② ③制耐高溫材料的元素 (c)金屬與非金屬元素分界線附近 ③ ④制制冷劑的元素 (d)相對原子質(zhì)量較小的元素 ④ ⑤地殼中含量較多的元素 (e)過渡元素 ⑤ 答案　①－(c)；②－(e)；③－(a)；④－(b)；⑤－(d) 5．(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_____。 (2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素。請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷，這一元素是________(寫元素符號)。 (3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置； ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________(填字母)。 a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 答案　(1)B　(2)H　(3)①見下表中?、阪V　bc 解析　(1)A區(qū)域包括ⅠA、ⅡA族元素，含有氫元素；B區(qū)域包括過渡元素，全都是金屬元素；C區(qū)域包括ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素；D區(qū)域?qū)儆谙∮袣怏w元素。所以選B。 (2)認(rèn)為形成化合物種類最多的元素是碳元素，是因?yàn)樗苄纬煞N類繁多的有機(jī)物，而有機(jī)物中除了碳元素外，大多含氫元素，而氫元素除了形成有機(jī)物外，在無機(jī)物中的酸、堿、部分鹽類、氫化物等類型的物質(zhì)中都含有。 (3)①室溫下，短周期元素甲的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，可以判斷出甲元素是鋁。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，核外電子排布為2、8、2，因此乙元素為鎂。金屬性鎂強(qiáng)于鋁。②a選項中，在空氣中放置已久的鎂和鋁，表面均可形成氧化膜，所以錯誤；b、c選項均是判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，所以正確；d選項中，鎂、鋁屬于活潑金屬，不能形成氣態(tài)氫化物，所以錯誤。 [基礎(chǔ)過關(guān)] 題組一　元素化合價、原子半徑與元素在周期表中的位置的關(guān)系 1．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 答案　C 解析　X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，則X的最高正價為＋5價，從而可知X的最低負(fù)價為－3價，其氣態(tài)氫化物為XH3。 2．X、Y、Z均為短周期元素、X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 答案　D 解析　依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F。原子最外層電子數(shù)F＞S＞Na(Z＞X＞Y)，A錯誤；單質(zhì)沸點(diǎn)Na＞S＞F2(Y＞X＞Z)，B錯誤；離子半徑S2－＞F－＞Na＋(X2－＞Z－＞Y＋)，C錯誤；原子序數(shù)S＞Na＞F(X＞Y＞Z)，D正確。 題組二　元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律在周期表中的體現(xiàn) 3．碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第5周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯誤的是(　　) A．碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài) B．碲的常見化合價是－2、＋4、＋6 C．碲可能作半導(dǎo)體材料 D．碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定 答案　D 解析　第ⅥA族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以H2Te不穩(wěn)定。 4．下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl>I的是(　　) A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 B．穩(wěn)定性：HCl>HI C．酸性：HClO4>HIO4 D．酸性：HClO3>HIO3 答案　D 解析　元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，說明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4>HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，C正確；酸性：HClO3>HIO3，不能說明非金屬性Cl>I，因?yàn)閮煞N酸不是最高價含氧酸，D錯誤。 5．如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法正確的是(　　) A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：④＞⑤ B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞② C．單質(zhì)⑤遇足量元素①的氫化物有白煙產(chǎn)生 D．元素的最高正化合價：③＝⑤ 答案　C 解析　根據(jù)元素在周期表上的位置，可知元素①、②、③、④、⑤分別為N、O、F、S、Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即⑤＞④，故A錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②＞④，故B錯誤；單質(zhì)⑤是氯氣，元素①的氫化物是氨氣，氯氣能將氨氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹?，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，所以有白煙產(chǎn)生，故C正確；③是F，無正價，⑤是Cl，最高正價是＋7，故D錯誤。 題組三　元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 6．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Br>Se>P B．還原性：S2－>Se2－>Br－ C．Se在元素周期表中位于第4周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 答案　C 解析　由圖示信息可知Se為34號元素，Br為35號元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑：Se>Br，故A、D項錯誤；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2－>S2－，B項錯誤；由圖示信息可知Se位于第4周期ⅥA族，C正確。 7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．X、Y元素的金屬性：X________________。 答案　(1)B　(2)Ar　F (3)Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)NaOH　Mg(OH)2 13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。 (1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第____族。 (2)根據(jù)元素周期律預(yù)測：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。 (3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：______________________________________________。 (4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲_______(填元素符號)。 答案　(1)ⅤA　(2)弱酸　(3)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O　(4)S>O>F 解析　(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第ⅤA族。 (2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。 (3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O。 (4)S與O同主族，原子序數(shù)S>O，故原子半徑S>O；O與F同周期，原子序數(shù)OF，所以原子半徑：S>O>F。 14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是＋7價 (1)元素X位于元素周期表的第________周期______族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是________。 (2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，與氫元素可形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填字母)。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是___________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2?、鬉　C (2)　取適量溶液于試管中，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可) (3)Cl　b　(4)H2CO3　H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)