《精修版魯科版化學必修1 第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第2課時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版魯科版化學必修1 第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第2課時（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第2課時　電解質(zhì)在水溶液中的反應 1．認識離子反應及其發(fā)生條件，初步建立起用電離的觀點認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應。 2、掌握易溶、易電離的酸堿鹽之間復分解反應的離子方程式的書寫。 3．能利用離子反應檢驗Cl－、SO、CO。 一、離子反應 1．探究電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 隨著H2SO4溶液的滴入，電流表的指針讀數(shù)先由大變小，后由小變大，同時溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至無色 解釋 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的H＋

2、和OH－結(jié)合生成極難電離的水、Ba2＋和SO結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子的濃度降低 2.概念。 離子反應：在溶液中有離子參加的化學反應。 3．實質(zhì)。 溶液中某種離子濃度的降低。 4．復分解型離子反應發(fā)生的條件。 (1)生成難溶的物質(zhì)；(2)生成難電離的物質(zhì)；(3)生成揮發(fā)性的物質(zhì)。 二、離子方程式 1．概念。 用實際參加反應離子符號的來表示離子反應的式子。 例如，NaOH溶液和鹽酸反應的方程式為：OH－＋H＋===H2O。 1．是否所有的反應都可用離子方程式表示？ 答案：不是，如H2＋Cl22HCl不能寫成離子方程式。 2．書寫步驟(以CaCO3和稀鹽酸反應為例)

3、。 3．意義。 不僅僅表示一個反應，而是表示一類反應，并揭示了這類化學反應的實質(zhì)。例如，Ba2＋＋SO===BaSO4↓不僅可表示BaCl2與Na2SO4兩種溶液的反應，還表示其他可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中的反應。 2．所有的強酸和強堿的反應都可用H＋＋OH－===H2O表示其離子反應嗎？ 　　答案：不一定，如H2SO4與Ba(OH)2的反應的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 三、離子反應的應用 利用離子反應可以檢驗某種(或某些)離子是否存在，例如，Cl－和SO的檢驗如下： 離子 使用的試劑 反應現(xiàn)象 反

4、應離子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋=== AgCl↓ SO BaCl2溶液、稀鹽酸 加足量稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 Ba2＋＋SO=== BaSO4↓ 離子檢驗廣泛應用于化學研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷、環(huán)境保護 等方面。 1．寫出下列反應的離子方程式。 (1)Na投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (2)NaOH溶液和FeCl3溶液：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓。 (3)Cu(OH)2和H2SO4：Cu(OH)2＋2H＋=

5、==Cu2＋＋2H2O。 (4)Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 2．離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(D) A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．所有碳酸鹽與所有酸之間的反應 C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 3．某無色溶液中加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中(C) A．一定含有SO　　　　B．一定含有Ag＋ C．含有SO或Ag＋ D．一定含有Ag＋、SO 解析：加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均難溶于稀硝酸。

6、 　 1．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(C) A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O C．足量CO2通入NaOH溶液中的反應： CO2＋2OH－===CO＋H2O D．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 解析：電解質(zhì)屬于化合物，Cu在熔融狀態(tài)下導電，但Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A、B項不正確；在熔融狀態(tài)或在水溶液中，某化合物只要在其中一種條件下導電，即可判斷該化合物為電解質(zhì)，故C項正確。 2．下列各組離子，在無色透明

7、溶液中能大量共存的是(A) A．K＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、CO、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D．H＋、K＋、HCO、Cl－ 解析：影響一組離子能否大量共存的因素很多，一是組內(nèi)離子能否與外界條件的成分發(fā)生反應，如在酸性溶液中，CO、OH－等不能大量共存；二是組內(nèi)離子是否符合試題要求，如無色溶液則不能含有Fe3＋、MnO等離子，三是看各組離子之間能否發(fā)生反應。B項中H＋與CO反應生成CO2和H2O，故不能大量共存。C項中Cu2＋在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與OH－生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D項中H＋能和HCO生成H2CO3

8、，H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。 3．能用H＋＋OH－===H2O表示的反應是(C) A．Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液反應 B．Cu(OH)2與稀HNO3 C．KOH與稀H2SO4反應 D．NaOH與醋酸溶液反應 解析：A中H2SO3為弱酸，在水中不能完全電離，應寫化學式，故不符合；B中Cu(OH)2為難溶物，也是弱電解質(zhì)，應寫化學式：D中CH3COOH為弱電解質(zhì)，也應寫化學式。 4．下列物質(zhì)間能發(fā)生離子反應的是(A) ①石灰石和鹽酸　②SO2和NaOH溶液?、跭NO3和NaCl溶液　④銅和氯氣 A．①②　　B．③④　　C．②③　　D．①④

9、解析：此題考查離子反應的概念及發(fā)生的條件。 5．下列離子在酸性溶液和堿性溶液中都能大量共存的是(A) A．Cl－、NO、K＋、Na＋ B．CO、Na＋、SO、K＋ C．SO、Cu2＋、Na＋、Cl－ D．K＋、NO、SO、Ba2＋ 解析：本題中離子既要在酸性溶液中共存，又要在堿性溶液中共存，因此每組都要假設有H＋或OH－大量存在，則CO和Cu2＋都不能存在，Ba2＋和SO不能共存。 6．下列反應可用同一離子方程式表示的是(C) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaC

10、l2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 解析：A.Na2CO3寫成CO，NaHCO3寫成HCO； B.前者只生成水，后者還有沉淀生成；D.CaCO3寫成化學式，Na2CO3寫成離子形式。 7．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。 (1)BaCl2溶液(HCl)：試劑________， 離子方程式________________________________________________________________________。 (2)Cu(Fe)

11、試劑：________________________________________________________________________； 離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Na2SO4溶液(Na2CO3)試劑：_____________________________________________

12、___________________________； 離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：物質(zhì)的提純或分離應遵循以下幾點：被提純或分離的物質(zhì)中，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜)；盡量不減少被提純或分離的物質(zhì)；采用的方法應盡量使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應采用適當方法將其恢復為原物質(zhì)?？捎涀鳎翰辉?、不減、易分、復原。 答案：(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

13、(2)稀鹽酸或稀硫酸　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)稀H2SO4　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 8．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：___

14、_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反應的離子方程式為________________________________________________________________________ _____________________________________

15、___________________________________。 解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，加入Ba(OH)2時，H＋與OH－、SO與Ba2＋之間發(fā)生反應，當H＋恰好中和時，SO未完全反應，還得到Na2SO4溶液；(2)再加入Ba(OH)2，只有SO與Ba2＋之間的反應。 (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，即Ba2＋與SO恰好完全反應。 答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (3)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==

16、=BaSO4↓＋H2O 9．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(B) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時除去OH－；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色

17、沉淀，證明有Cl－。 10．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4進行如下實驗： ①溶于水得無色溶液；②向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴鹽酸，沉淀消失。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷： (1)一定不存在的物質(zhì)是________________________________________________________________________； (2)一定存在的物質(zhì)是________________________________________________________________________； (

18、3)可能存在的物質(zhì)是________________________________________________________________________； (4)對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(寫出簡要步驟和有關(guān)離子方程式)。 解析：由①可知無CuSO4和CaCO3，由②可知無SO，一定有Na2CO3，而有無NaCl不確定。若檢驗NaCl的存在，實則檢驗Cl－，必先滴入HNO3將CO除去，再用Ag＋檢驗。 答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4 (2)Na2CO3　(3)NaCl (4)取無色溶液少量于試管中，滴加足量稀硝酸，待無氣泡產(chǎn)生后，加AgNO3試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無。2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓