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2018—2019學(xué)年度上學(xué)期期末考試 高一化學(xué)試題 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 相對(duì)原子質(zhì)量： C:12 O：16 Al:27 S：32 Ba:137 第Ⅰ卷 一、選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入下面的答案欄中。) 1.化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境聯(lián)系緊密，下列說法正確的是 A.信息技術(shù)的關(guān)鍵材料及光導(dǎo)纖維的主要成分是Si B.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān) C.酸雨的形成主要是因?yàn)榛剂先紵欧诺膹U氣中含有大量的碳氧化物 D.硅酸鹽工業(yè)中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石 2. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是 A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鎂等金屬形成氧化膜而鈍化 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 3.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是 4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NA B．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。 C．50 mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱產(chǎn)生SO2的分子數(shù)為0.45NA。 D．含1 mol FeCl3的溶液與沸水作用形成Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA。 5.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是 A．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液 B．a(chǎn)為NH3氣體，b為鹽酸溶液 C．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液 D．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2O 6.下列離子方程式書寫正確的是 A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+ B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca2+ + HCO3- + OH-═CaCO3↓+H2O D．鈉投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+ 7.根據(jù)下列反應(yīng) ①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI 判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B. Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S C. Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S 8.在明礬[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為 A．一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2－ B．全部為AlO2－ C．一部分為Al(OH)3，一部分為Al3＋ D．全部為Al(OH)3 9.下列離子能大量共存的是 A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－ B． Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－ C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－ 10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán) 淀粉能與Cl2發(fā)生反應(yīng) B 膠體的微?？梢酝高^濾紙,不能透過半透膜 膠體的微粒直徑介于1―100nm之間 C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色 溶液中有Na+、無K+ D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 一定是由于該溶液中含有SO42- 11. 12mL 0.1 molL-1的Na2SO3溶液恰好與20mL 0.02 molL-1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 12. 甲、乙兩只燒杯中各盛有2.5 molL－1的鹽酸和溶液，向兩只燒杯中 分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=5：6， 則加入鋁粉的質(zhì)量為 A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g D. 2.7g 13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 A．molL－1 B．molL－1 C．molL－1 D．molL－1 14. 將一定質(zhì)量Fe2O3和Al2O3的混合固體溶解在200mL 0.1molL-1的過量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,則NaOH溶液的濃度為 A. 0.4 molL-1 B.0.2 molL-1 C. 0.1 molL-1 D.0.8 molL-1 15．向和的混合溶液中滴加稀鹽酸, 的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是 A.在0―范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B. 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為= C. D.原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為1:2 16.某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)： 下列說法不正確的是(　　) A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋ C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 molL－1 D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1 molL－1 第Ⅱ卷 二、非選擇題(本題共4小題，共52分) 17.(10分)①Cu絲 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤濃硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨氨水 請(qǐng)用以上相應(yīng)的數(shù)字編號(hào)和化學(xué)用語回答問題: （1）屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________. （2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 . （3）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 . （4）實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3的離子方程式 （5）①和⑤的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________. 18. (14分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置. NaOH （1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是__________. （2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________. （3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________ （4）通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________D：________.停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：______________D：___________. （5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色 .請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)__________. 19. (14分)已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)， C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，． （1）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________,化學(xué)方程式為__________________________。 （2）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。 （3）步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式 請(qǐng)寫出檢驗(yàn)W溶液中主要陽(yáng)離子所需要的試劑： 。 （4）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為 20. (14分)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與100mL很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題： (1)結(jié)合OH－的能力最弱的是________(填離子符號(hào)) (2)B與A的差值為________mol． (3)原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______． (4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為________mL． （5）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL－1 (6)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。  高一化學(xué)期末試題答案 1-5 DCADA 6-10 BCBBB 11-16 BDCACD 17.（1）⑥⑦；④⑧ （2）2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （4）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ （5）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （電子轉(zhuǎn)移略） 18：（1）分液漏斗活塞未打開; （2） (濃) ,4NA （3）尾氣處理; （4）褪色 褪色。B:變?yōu)榧t色,D:無變化; （5） 19：（1）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （2）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑;供氧劑 （3）Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O ;Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； 20 (1) NH4+ (2) 0.008(3) 1：3 (4)0.032；7 （5）1．48molL－1 (6)8Al＋30H＋＋3NO3-===8Al3＋＋3NH4+＋9H2O