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1、 精品資料 課時跟蹤檢測（九） 人類對原子結構的認識 1．H、D、T、H＋可以用來表示(　　) A．同一種原子　　　　　 　B．化學性質不同的氫原子 C．氫元素 D．氫的四種核素 解析：選C　H、D和T是氫原子，H＋是氫離子，它們都是氫元素，其中H＋是離子態(tài)的氫元素。 2．英國科學家道爾頓(J.Dalton,1766～1844)的原子學說曾經對化學的發(fā)展產生了巨大的影響，因而被譽為“近代化學之父”。以下是“道爾頓原子學說”中的部分內容： ①原子是不可分割的實心球體；②同種元素的原子，其性質和質量都相同；③原子在化學變化

2、中不可再分割，它們在化學反應中保持本性不變。從現(xiàn)代觀點來看，“道爾頓原子學說”的這些內容中不正確的是(　　) A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：選A　從現(xiàn)代的觀點來看，原子是由原子核和核外電子組成的，原子核又是由質子和中子構成的，質子和中子都還可分割為更小的微粒；同種元素的原子，核內質子數(shù)相同，但核內中子數(shù)不一定相同，原子的質量也就不一定相同；在化學變化中，原子的變化是核外電子的變化，原子核不變，原子的本性也就不變。 3．工業(yè)焊接鋼管時常用Cs進行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的(　　) A．質子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質量數(shù) 解析

3、：選D　Cs的質量數(shù)為137。 4．下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是(　　) A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 解析：選D　電子數(shù)大于質子數(shù)只能是陰離子，A、B兩項不正確；C項中O原子質子數(shù)＝中子數(shù)，D(重氫)質子數(shù)＝中子數(shù)，則OD－的中子數(shù)＝質子數(shù)，不正確；D項中H無中子，OH－中質子數(shù)>中子數(shù)，正確。 5．下列各組微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：選B　H3O＋、

4、NH、Na＋各有11個質子和10個電子；OH－、NH、F－各有9個質子和10個電子；CH4、NH3、H2O各有10個質子和10個電子。 6．下列說法正確的是(　　) A．同位素K、Ca具有相同的質量數(shù) B.O與O互稱為核素 C．氟的元素符號為F D．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相同 解析：選D　K、Ca質子數(shù)不同，不互為同位素，A項錯誤；O與O互稱為同位素，是不同種核素，B項錯誤；氟的元素符號為F，C項錯誤；10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)均為5, D項正確。 7．下列說法正確的是(　　) ①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素?、陔娮訑?shù)相同的粒子不一定是同一種元素?、垡环N元素只能有一種質

5、量數(shù)?、苣撤N元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)?、葙|子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子?、尥凰氐男再|幾乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ B．②③⑤⑥ D．②⑤ 解析：選D?、僦辛Ｗ涌梢允窃?、分子或離子，不正確；③中一種元素可以有不同質量數(shù)的幾種核素，不正確；④中質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)之和，不正確；⑥中同位素的物理性質不同，不正確。 8.I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關 I的敘述中錯誤的是(　　) A.I的化學性質與 I相同 B.I的核電荷數(shù)為53 C.I的原子核外

6、電子數(shù)為78 D.I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù) 解析：選C　I和 I的核外電子數(shù)目相同，具有相同的化學性質，A項正確； I的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為53，B項正確，C項錯誤； I的原子核內中子數(shù)為131－53＝78，而質子數(shù)為53，D項正確。 9．填表。 微粒 電子數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 質量數(shù) 原子或離子 結構示意圖 Cl O Al S2－ 答案： 微粒 電子數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 質量數(shù) 原子或離子 結構示意圖 Cl 17 17 20 37 O 8 8

7、10 18 Al 13 13 14 27 S2－ 18 16 18 34 10.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題。 (1)與離子相對應的元素符號是________，與原子相對應的離子的結構示意圖是________。 (2)電子層結構相同的是______(填字母，下同)，性質最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是________。 (3)可直接相互結合形成化合物的化學式是________?？山涍^得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是________。 (4

8、)在核電荷數(shù)1～10的元素內，列舉一個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號：________。 解析：(1)在五種微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。 (2)電子層結構相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同。O2－、Ne、Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結構，但最穩(wěn)定的是Ne。 (3)O2－與Mg2＋可形成MgO，Cl與Na得失電子后形成NaCl。 (4)在核電荷數(shù)1～10的元素內，F(xiàn)原子核外共有9個電子，其中最外層上是7個，F(xiàn)原子得到1個電子后形成F－，與B的電子層結構相同。 答案：(1)O、Mg　　(2)BCE

9、　C　D　A　(3)MgO　NaCl　(4)F－ 1．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分 層排布示意圖為 ，下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是(　　) 解析：選D　由信息可知最外層電子數(shù)相等的原子化學性質相似。在解題時找最外層電子數(shù)與氧原子相同的即可。 2．下列敘述正確的是(　　) A．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù) B.U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素 C．F－的結構示意圖： D．中子數(shù)為20的氯原子：Cl 解析：選C　同種元素的原子的質子數(shù)相同，但中子數(shù)可能相同也可

10、能不同，A項錯誤；同種核素的質子數(shù)、中子數(shù)均相同，B項錯誤；中子數(shù)為20的氯原子應為Cl，D項錯誤。 3．諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt和Pt的說法正確的是(　　) A.Pt和Pt的質子數(shù)相同，互稱為同位素 B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D.Pt和Pt的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素 解析：選A　二者質子數(shù)相同，但質量數(shù)不同，故核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素，A項正確。 4．我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是(　　

11、) A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm的質量數(shù)相同 C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析：選A　由稀土元素Sm、Sm可知，二者是含有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素；其中Sm的質量數(shù)為144，中子數(shù)為82；Sm的質量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子”可知Sm、Sm為兩種核素，故C錯。 5．已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內中子數(shù)為b，則該同位素原子符號是(　　) A.R　　　　　　　 B.R C.

12、R D.R 解析：選D　由題意可知在化合物AmRn中R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數(shù)是a，R的核外電子數(shù)為a－m，則其核內質子數(shù)為a－m，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，即可得出正確答案為D。 6．正電子、反質子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質子的質量、電量相等而電性相反?？茖W家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質。去年年初和年底，歐洲和美國的科研機構先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子。這是人類探索反物質的一大進步。試推斷反氫原子的結構(　　) A．由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成 B．由一個帶負電荷

13、的質子與一個帶正電荷的電子構成 C．由一個帶正電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成 D．由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成 解析：選B　本題為信息給予題，抓住“反粒子跟普通電子、質子的質量、電量相等而電性相反”，問題便迎刃而解。 7．在離子RO中，共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 解析：選B　設R原子的中子數(shù)為N，則RO中核外電子為A－N＋3×8＋n，根據(jù)題意得A－N＋3×8＋n＝x，N＝A－x＋n＋24。 8．核內中子數(shù)為N的R2＋

14、，質量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是(　　) A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol 解析：選A　首先應運用質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，求出R原子所含質子數(shù)。把電子的質量忽略不計，R2＋的質量數(shù)為A，則R原子的質量數(shù)也是A，所以在R原子中Z＝A－N。由R2＋所帶的電荷數(shù)可知，R顯＋2價，其氧化物為RO，摩爾質量為(A＋16)g·mol－1，n g RO物質的量為 mol。1 mol RO中所含質子的物質的量為(A－N＋8)mol，則 mol RO中所含質子的物質的量為(A－N＋8)mol

15、。 9．許多元素有多種核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素12C、13C、14C。 (1)氧元素的3種同位素與碳元素的3種同位素最多可能組成________種二氧化碳分子。 (2)23 g由14C、16O組成的二氧化碳分子，其中含有質子數(shù)為________，中子數(shù)為________，電子數(shù)為________。 解析：(1)一種碳原子與3種氧原子可組成6種分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O,3種碳原子可形成18種二氧化碳分子。 (2)M(14C16O2)＝(14＋16×2)g·mol－1＝46 g·mol－1，n(14C1

16、6O2)＝＝0.5 mol,1個14C16O2分子中含有22個質子，24個中子，22個電子，故23 g 14C16O2中含有的總質子數(shù)為0.5NA×22＝11NA，中子數(shù)為0.5NA×24＝12NA，電子數(shù)為0.5NA×22＝11NA。 答案：(1)18　(2)11NA　12NA　11NA 10．據(jù)報道，某些花崗巖會產生氡(Rn)，對人體產生傷害。請回答： (1)該原子的質量數(shù)是________，質子數(shù)是________，中子數(shù)是________。 (2)請根據(jù)Rn的原子結構預測，氡氣的化學性質________。 A．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質反應 B．比較活潑，能與

17、鈉等金屬反應 C．不太活潑 D．很難與其他物質發(fā)生反應 你選擇該選項的理由是______________________________________________。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn是________。 A．同種元素 B．同位素 C．同種核素 D．同種原子 解析：(1)Rn的質量數(shù)是222，質子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136；(2)由Rn的原子結構可知其最外層已達8電子穩(wěn)定結構，故其性質很穩(wěn)定，選D項。(3)由于其質子數(shù)相同，這三種是同種元素，而中子數(shù)不同，所以它們互為同位素。 答案：(1)222　86　136　(2)D　Rn原子最外層已達8電子穩(wěn)定結構，因此氡氣很穩(wěn)定　(3)A、B