《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 4含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 鹽類水解?沉淀溶解平衡（4） 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 1、分別將下列物質(zhì):①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干灼燒,能得到原物質(zhì)的是(? ?) A.②③???????B.③⑥???????C.①④???????D.⑤⑥ 2、室溫下,某氨水pH=x,某鹽酸pH=y,已知x+y=14,且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是(?? ) A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c

2、(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 3、下列說法正確的是(? ?) A.常溫下,反應的 B.常溫下, 分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同 C.常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下 D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合后溶液呈堿性,說明的電離程度小于的水解程度 4、常溫下,下列有關稀溶液中離子濃度的說法正確的是(?? ) A.同濃度的四種溶液:① NH4Cl ?② (NH4)2SO4 ?③ NH4HSO4

3、 ?④ NH4Al(SO4)2溶液, 濃度的大小關系:②>④>③>① B.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5,則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-5)mol/L D.現(xiàn)有四種溶液:① pH=4的H2SO4溶液 ?② pH=4的NH4Cl溶液 ?③ pH=10的氨水 ?④ pH=10的CH3COONa溶液,其中水電離出的氫離子濃度大小關系為:②=④>③>① 5、常溫下,滴有兩滴酚酞試液的溶液中存在平衡,溶液呈紅色。下列說法不正確的是(?? ) A.稀釋溶液, 增大

4、 B.通入,或者加入少量氯化銨溶液,溶液減小 C.升高溫度,紅色變深,平衡常數(shù)增大 D.加入固體, 減小 6、常溫下,下列溶液中各離子濃度關系正確的是(? ?) A.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S) B.濃度為0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) D.醋酸溶液與NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-

5、) 7、在25℃時,用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZc(Y-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+) D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-) 8、已知: ,,, , 若將濃度均為0.01的、、、

6、四種離子組成溶液的控制在9附近,溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是( ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9、某溫度時,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) (提示的平衡常數(shù),稱為溶度積常數(shù)) A.加入可使溶液由點變到點 B.通過蒸發(fā)可以使溶液由點變到點 C.點無沉淀生成 D.點對應的大于點對應的 10、常溫下,向20mL0.10 mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1CaCl2溶液至pH=7,有白色沉淀生成,無氣體放出。對反應所得混合液的下列說法錯誤的是(? ) A.存在電離平衡、水解平

7、衡和沉淀溶解平衡 B.c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+) C.c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO-)+2c(CO32-)+c(Cl-) D.反應的離子方程式:2HCO3-+Ca2+??CaCO3↓+H2CO3 11、下列說法正確的是(? ?) A.常溫下,強酸溶液的,將溶液的體積稀釋到原來倍,則; B.常溫下,向0.10 溶液中通至溶液=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系: C.將0.1mol·L—1的NaHS和0.1 溶液等體積混合,所得溶液中有 D.向懸濁液中加溶液,白色沉淀最終轉(zhuǎn)化

8、為黃色,說明溶液中和的物質(zhì)的量濃度均下降 12、已知:圖甲是由某溫度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后, 改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化圖。圖乙是常溫下向100mL0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L-1KOH溶液,混合溶液的pH變化圖。下圖所示與推測的結(jié)論相符的是( ?) A.由圖甲知:Ksp[Fe(OH)3]c(A-)>c(OH-) 13、已知25℃時,Ksp[Mg(OH)

9、2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11,下列說法正確的是(?? ) A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加人少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大 C.25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加人NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2 14、某溫度時, 在水中的沉淀溶解曲線如下圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(?? )

10、 A.含有大量的溶液中肯定不存在 B.0.02的溶液與0.2的溶液等體積混合不會生成沉淀 C. 的溶度積常數(shù)為 D. 點表示的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由點變到點 15、某研究性學習小組通過測量溶液的電導率(電導率越大,說明溶液的導電能力越強)探究沉淀溶解平衡,各物質(zhì)的電導率數(shù)據(jù)如下,下列分析不正確的是(?? ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 物質(zhì) CaCO3 固體 H2O CaCO3 飽和溶液 CaSO4 飽和溶液 10-3mol/L NaCl溶液 10-3mol/L AgNO3溶液 AgCl飽和溶液 電導率 0 7 37 389 1

11、989 1138 13 A.CaCO3固體中不存在自由移動的離子 B.與①、②對比,可說明③中CaCO3發(fā)生了電離 C.⑤、⑥等體積混合后過濾,推測濾液的電導率一定大于13 D.將①中固體加入④中,發(fā)生反應: 16、H3BO3溶液中存在如下反應: H3BO3(aq) +H2O(l)?[B(OH)4]-(aq) + H+(aq) 已知0.70 mol ?L-1 H3BO3溶液中,上述反應于298 K 達到平衡時,c(H+)平衡=2.0×10-5 mol ?L-1,水的電離可忽略不計,求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 17、25 ℃時,將0.01

12、mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。 1.該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示: ① _________________________; ② _________________________; ③ _________________________。 2.溶液中共有__________種不同的粒子(指分子和離子)。 3.在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是__________,濃度為0.002 mol·L-1的是__________。 4.__________和__________兩種粒子物質(zhì)的量

13、之和等于0.01 mol 18、及其鹽都是重要的化工原料 1.按如圖裝置進行性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1, 瓶中的現(xiàn)象是__________,原因是__________,穩(wěn)定后,關閉旋塞1。 ②再打開旋塞2, 瓶中的現(xiàn)象是__________。 2.設計實驗,探究某一種因素對溶液中水解程度的影響。 限選試劑與儀器:固體、蒸餾水、100容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度) ①實驗目的:探究_____________對溶液中水解程度的影響。 ②設計實驗方案,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)

14、據(jù)用字母表示;表中“ (溶液)”表示所配制溶液的體積)。 ③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗,若讀取的待測物理量的數(shù)值為,則水解反應的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析：B中相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中濃度不等,故不正確。C是典型的將轉(zhuǎn)化為的方法,不可以用來說明常溫下。D中電離使溶液顯堿性, 水解使溶液呈酸性,現(xiàn)在混合液呈堿性說明的電離程度大于

15、的水解程度。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：在溫度一定的條件下是一定值,與和的濃度大小有一定關系,但兩者濃度的乘積是一定值。b點本身已過飽和,d點沒有達到沉淀溶解平衡。 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及

16、解析： 答案：A 解析： 13答案及解析： 答案：B 解析：A．25℃時Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp =C(Mg2+)·C(OH-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=5.6×10-12; MgF2的溶度積常數(shù)Ksp = C(Mg2+)·C(F-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=7.4×10-11．所以鎂離子的濃度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（沉淀）Mg2++2OH-，當向溶液中加入NH4Cl固體時，銨根離子消耗了氫氧根離子，減小生成物的濃度，平衡向正向移動，導致鎂離

17、子濃度增大。正確。C．25℃時，。Mg(OH)2固體溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關，而與其它條件無關。錯誤。D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，由于溶液中F-離子、Mg2+濃度都比較大，C(Mg2+)·C(F-)2大于MgF2的溶度積常數(shù)，產(chǎn)生難溶解MgF2。。由于破壞了氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，會使一部分Mg(OH)2轉(zhuǎn)化MgF2沉淀。最終得到是Mg(OH)2和MgF2混合物。錯誤。 考點：考查沉淀溶解平衡的知識。 14答案及解析： 答案：B 解析： 15答案及解析： 答案：D 解析： 16答案及解析： 答案：

18、忽略水的電離,則溶液中c(H+) = c([B(OH)4]-), 由于c(H+)很小, 所以 c(H3BO3)平衡≈c(H3BO3)起始, 故該溫度下 解析： 17答案及解析： 答案：1.①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②CH3COOHCH3COO-+H+ ③H2OH++OH- 2.7; 3. Na+ ; Cl-???? 4. CH3COOH ; CH3COO- 解析：溶液中存在CH3COO-,則有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH3COOH,則有C

19、H3COOH的電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中還存在水的電離平衡:H2OH++OH-。溶液中存在的離子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為定值的是強酸、強堿對應的陰、陽離子,即c(Na+)="0.01" mol·L-1,c(Cl-)為0.002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.01" mol·L-1,故CH3COO-和CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0.01 mol。 18答案及解析： 答案：1.產(chǎn)生白色的煙; 氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒; 燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中并變紅色 2.①溫度 ②溫度的影響 或濃度的影響 ③ 解析：1.先打幵旋塞1,發(fā)生反應: ,氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒,形成白煙.②打開旋塞2,由于瓶壓強減小,現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到瓶中,且因瓶中剩余有而變紅色。 2.①根據(jù)給定的試劑與儀器,可知其實驗目的是探究溫度對溶液中水解程度的影響。 ②溫度的影響 或濃度的影響 ③按實驗序號1中,, 則水解反應的平衡轉(zhuǎn)化。