5、下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數[用pC表示，pC＝﹣1gc（H+）水]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ?。?
A．BOH為弱堿且Kb的數量級為10﹣3
B．b點溶液呈中性
C．c﹣d點間溶液中：c（BOH）+c（OH﹣）＞c（H+）
D．c點溶液中水的電離程度最大，且c（B+）＜c（Cl﹣）
8、某溫度時,向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是(??
6、 )
A.x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3
B.Ksp(CaCO3)=5×10-9
C.w點對應的分散系很穩(wěn)定
D.x、y、z三點中,水的電離程度最大的為x點
9、用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是(? ?)
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測液
③酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數時,俯視刻度線
A.①④???????B.①③???????C.②③???????D.④⑤
10、下列說
7、法錯誤的是( )
A.用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力
B.在配制FeCl2溶液，可加入少量的鹽酸，目的是防止Fe2+被氧化
C.TiCl4 + (x+2)H2O? TiO2.XH2O+ 4HCl 。在用 TiCl4制備TiO2反應中，加入大量的水，同時加熱，可以促進反應趨于完全。
D.工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，在加入氨水調節(jié)pH至7~8，可以使Fe3+
生成Fe(OH)3沉淀而除去。
11、已知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(?? )。
A.在t ℃時,
8、Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B.在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點
C.在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ (aq)平衡常數K=6.25×107
D.在t ℃時,以0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液, 先沉淀
12、25 ℃時，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>
9、c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
C.用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數K＝
D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)
13、已知常溫下，，，。向溶液中滴加溶液，溶液中pM與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 圖像中，，
B. 若變?yōu)椋瑒tb點向a點遷移
C. 若用同濃度溶液替代溶液，則d點向f點遷移
D. 溶液
10、中存在
14、某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
－
－
4.7
－
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(＞9溶解)
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是______________(寫一條即可)。
(2)調pH＝8是為了除去_________
11、_(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)試配平氧化還原反應方程式：Na2Cr2O7＋SO2＋H2OCr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質的量為 。
(4) 印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：①_______________；②______________；③過濾。
(提供的藥品：Cl
12、2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
15、電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
1.已知部分弱酸的電離常數如下表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離常數(25℃)
Ka= 1.8×10-5
Ka=4.3×10-10
①0.1moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c()(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液A.CH3COONa? B.NaCN? C.Na2CO3,其物質的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時,
13、CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-b kJ/mol,醋酸電離的熱化學方程式為________________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是______________________________。
⑤室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =__________
14、_。
2.室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c()=__________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H+)之比為_______。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：NaHSO4是強電解質，能完全電離出氫離子，顯示強酸性，
15、對水的電離抑制程度最大，故由水電離出的氫氧根濃度最??；
NaHCO3和Na2CO3都是能水解的鹽，對水的電離起到促進的作用，碳酸鈉中碳酸根的水解程度大于碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉對水的電離起到的促進作用大，由水電離出的氫氧根濃度是碳酸鈉大于碳酸氫鈉，硫酸鈉不水解，對水的電離程度無影響，
綜上由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是④①③②，
故選：C。
2答案及解析：
答案：A
解析：甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,因為鹽酸為強酸,而醋酸為弱勢,所以兩種溶液中醋酸的濃度比較大,向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒,反應結束后
16、得到等量的氫氣,說明了反應的Zn的質量是想等的,說明加入鹽酸的Zn的質量比較大,故A正確,C錯誤,D也錯誤,因為醋酸在反應中電離出氫離子,所以乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大,B也錯誤,若甲燒杯中的酸過量,則得不到相同質量的氫氣。故答案為A。
3答案及解析：
答案：D
解析：本題考查鹽類的水解、弱電解質的電離等。溶液中存在的水解平衡與電離平衡、水的電離平衡、的電離平衡等，A不正確；溶液中含P元素的粒子有、、、，B不正確；由圖1可知當大于后，溶液的pH不再隨的變化而變化，C不正確；由圖2可知溶液的pH為4.66時，的分布分數為0.994，故用濃度大于的溶液溶解
17、，當pH達到4.66時，幾乎全部轉化為，D正確。
4答案及解析：
答案：B
解析：
A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,當體積為100mL時,溶液體積增大100倍,pH<4,說明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項A錯誤;
B、根據圖中信息可知曲線Ⅱ反應速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應方向移動,平衡常數KⅠ>KⅡ,選項B正確;
C. 升高溫度促進水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(O
18、H-)變化曲線,說明T1
19、呈中性，因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，錯誤。
6答案及解析：
答案：D
解析：
7答案及解析：
答案：AC
解析：
A．根據圖象可知，加入NaOH溶液體積為0時，溶液為BOH堿性溶液，水電離出的c水（H+）＝10﹣11.3mol/L，則0.1mol/L的BOH溶液電離出的c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣2.7mol/L，說明BOH為弱堿，Kb＝＝＝10﹣4.4，Kb的數量級為10﹣5，故A錯誤；
B．b點溶液中由水電離出的c水（H+）＝10﹣7mol/L，溶質為BOH和BCl，BOH抑制水的電離程度與B+的水解程度相等，溶液為中性，故B正確；
20、
C．c點溶質為BCl，結合質子守恒可得：c（BOH）+c（OH﹣）＝c（H+），cd段HCl過量，則c（BOH）+c（OH﹣）＜c（H+），故C錯誤；
D．c點恰好反應生成BCl，溶液呈酸性，則c（OH﹣）＜c（H+），結合電荷守恒可知：c（B+）＜c（Cl﹣），故D正確；
故選：AC
8答案及解析：
答案：A
解析：
9答案及解析：
答案：A
解析：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗,標準溶液濃度減小,導致V(標準)偏大,根據可知c(待測)偏大,故①正確;
②錐形瓶中有少量蒸餾水,待測液的物質的量不變,則V(標準)不變,根據可知,c(待
21、測)不變,故②錯誤;
③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用待測鹽酸潤洗,待測液的物質的量偏小,導致V(標準)偏小,根據可知,c(待測)偏小,故③錯誤;
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,導致V(標準)偏大,根據可知,c(待測)偏大,故④正確;
⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數時,視線高于刻度線,導致V(標準)偏小,根據可知,c(待測)偏小,故⑤錯誤;故選A.
根據分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差.
10答案及解析：
答案：B
解析：A. 油脂在堿性條件下水解，純堿水解呈堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，可促進油脂的水解，故A正
22、確；
B. 酸能抑制強酸弱堿鹽的水解，故向氯化亞鐵溶液中加入鹽酸的目的是防止水解，故B錯誤；
C. 鹽類的水解是吸熱反應,且越稀水解程度越大,故加入大量的水并加熱,對TiCl4的水解有促進作用，故C正確；
D. 除去氯化銨中的鐵離子,加入氨水能除去雜質還不引入雜質離子：FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故D正確。
11答案及解析：
答案：D
解析：A. 曲線上的點是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)?2Ag++,Ksp=c2(Ag+)c()=(10?3)2?10?5=10?11
故A正確；
B. 在飽和溶
23、液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶積常數不變，還是飽和溶液，點應在曲線上，故B正確；
C. 在t℃時,Ag2CrO4(s)+2Cl?(aq?2AgCl(s)+ (aq);離子濃度相同時氯化銀的溶度積和Ag2CrO4(橘紅色)的溶度積計算,K=c()c2(Cl?)=Ksp(Ag2CrO4)K2sp(AgCl)10?11(4×10?10)2=6.25×107
故C正確；
D. 依據溶度積常數計算Ksp()=c2(Ag+)c()=1×10?9;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl?)=4×10?10,以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0
24、.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,c()=0.001mol/L,得到c(Ag+)=1×10?910?3???????√=1×10?3mol/L;0.001mol/LKCl溶液中,c(Cl?)=0.001mol/L;依據溶度積計算得到：(Ag+)=4×10?1010?3=4×10?7mol/L；所以先析出氯化銀沉淀，故D錯誤；
故選D.
12答案及解析：
答案：C
解析：A．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據電荷守恒則有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＜c(OH-)，溶液中離
25、子濃度大小關系可能為：c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c (OH-)＞c (H+)，但也可能是氫氧化鈉過量，c (Na+)＞c (OH-)＞c (CH3COO-)＞c (H+)，故A錯誤；
B．c點對應的溶液中，醋酸過量，溶液呈酸性，對水的電離有抑制作用，水電離出的H+濃度小于10-7mol?L-1，故B錯誤；
C．a點時醋酸過量，溶液呈中性c (H+)=10-7mol?L-1，c(CH3COOH)=mol/L=mol/L，
c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L=mol/L，Ka(CH3COOH)===，故C正確；
D．D點對應的溶液中，c(CH3COO-)=c(CH
26、3COOH)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，電荷關系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故D錯誤；
故答案為C。
13答案及解析：
答案：C
解析：
14答案及解析：
答案：(1)升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)、適當延長浸取時間
(2)Fe3＋、Al3＋
(3) 1; 3; 11; 2; 1， 1.5mol
(4)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋
②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7
解析：
15答案及解析：
答案：1.< ;ABC;CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq)?ΔH=(-a+b)kJ/mol ;CN-+CO2+H2O=HCN+;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-?;?1.8×104
2.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-);2c(H+)-2c(OH-);10-6:1
解析：
高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題七 水溶液中的離子平衡1含解析
