高考化學二輪復習考點專項突破練習:專題九 化學反應(yīng)原理綜合練習 6含解析
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1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題九 化學反應(yīng)原理綜合練習(6) 1、已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。 ⑴比較a_________b(填“>”“=”或“<”)。 ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1______T2(填“>” “=”或“<”)。 T/K T1 T2 T3 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 若在原來的容器中,只加入2
2、molC,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度________(填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________(用代數(shù)式表示)。 ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是__________。 A.4mol A和2mol B????? B.4mol A、2mol B和2mol C C.4mol A和4mol B????? D.6mol A和4mol B ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。 A.及時分離出C氣體 B.適當升高溫度 C.增大B的濃度 D.選擇
3、高效催化劑 ⑸若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2mol A和1mol B,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量為d kJ,則d______b(填“>”“=”或“<”),理由是___________________。 ⑹在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3mol A和2mol B及固體催化劑,使之反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) 平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C,則平衡時A的百分含量________(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。 2、含氮
4、的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物。回答下列有關(guān)問題: 1.在一定條件下: 。已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學鍵 ? ? 946 463 391 496 則該反應(yīng)的 ? ?__________。 2.在恒容密閉容器中充入2?與1 發(fā)生反應(yīng)如下: ①已知在不同溫度下測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行,原因是__________。? ②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是__________。 A.擴大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深 B.恒溫恒容,再充入2?和1 ,再次達到平衡時轉(zhuǎn)化
5、率增大 C.恒溫恒容,當容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度 3. 是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到,工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為__________。?? ? 4. 、、、分別是、、、四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01的、、、溶液的。 0.01的溶液 12 2 8.5 4.5 將、、各1同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。 5.氮的氧化物與懸浮在大
6、氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng): Ⅰ: , Ⅱ: , ①的平衡常數(shù)_________________(用、表示) ②在恒溫條件下,向2恒容密閉容器中加入0.2 和0.1?,10時反應(yīng)Ⅱ達到平衡。測得10內(nèi),則平衡時的轉(zhuǎn)化率__________;其他條件不變,反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進行,平衡時的轉(zhuǎn)化率__________ (填“>” “<”或“=”) 3、CO是一種重要的化工原料,鎳是有機化學的重要催化劑。 1. 鎳能與CO反應(yīng),化學方程式如下: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)?? △H (1)△H__________0(填“?<”“>”或“=”)。
7、 (2)工業(yè)上,利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內(nèi)充滿CO,在__________放置粗鎳(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”),在另一區(qū)域收集純鎳粉。 (3)吸煙時,煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng),生成容易進入血液的Ni(CO)4,隨著CO與血紅蛋白的結(jié)合,在血液中不斷積累重金屬鎳單質(zhì),使人體中毒。用化學平衡原理解釋“鎳積累”:__________。 (4)鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為了防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除去CO。 已知有關(guān)能量變化關(guān)系如圖所示。 寫出用SO2除去CO的熱化學方程式__________。 2.工業(yè)上用一氧化碳制取
8、氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),420℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為9.0。在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.6mol,經(jīng)5min反應(yīng)達到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為__________,生成H2的平均速率為__________。 4、在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng): Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) (1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=______________。 ②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為__
9、_________。 (2)說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài):_______________。 a.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等 b.CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變 c.CO(或CO2)的體積分數(shù)50% (3)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知: 2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH1=-75.56kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1 寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式: ___________
10、 __ 5、以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下: (1)“酸溶”中加快溶解的方法為_____________(寫出一種)。 (2)“還原”過程中的離子方程式為__________________________。 (3)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為__________________________。 ②若用CaCO3“沉鐵”,則生成FeCO3沉淀。當反應(yīng)完成時,溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)=_____________。 [已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(FeCO3)=2×1
11、0-11] (4)“氧化”時,用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液,能縮短氧化時間,但缺點是__________________________。 (5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1225℃、n(C)/n(O)=1.2時,焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖,時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是__________________________。 6、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。 (1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化
12、學方程式為 。 (2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為 NO+NO2+2OH?=2+H2O 2NO2+2OH?=++H2O ①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A.加快通入尾氣的速率 B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣 C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液 ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是 (填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 (填
13、化學式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。 ①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl?和,其離子方程式為 。 ②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 。 7、硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下: 1.以和為原料合成氨氣()。取一定量的和置于密閉容器中進行反應(yīng)
14、。已知化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下: /℃ 200 300 400 0.5 ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________。 ②和比較: __________。(填寫“>”、“<”或“=”) ③在400℃時該反應(yīng)進行一段時間后,測定、和的物質(zhì)的量分別為2、1和2,則此時反應(yīng)速率?__________。 2.以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。 ①被氧氣催化氧化生成的化學方程式是__________。 ②在密閉容器中進行反應(yīng) )隨時間()變化的關(guān)系如圖所示,若、時刻只改變一個條件,下列說法正確的是__________(填選項序號) 。 a. 在
15、時,可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) b.在時,采取的措施可以是升高溫度 c.在時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) d.在時,容器內(nèi)的體積分數(shù)是整個過程中的最大值 3.硝酸廠常用以下方法處理尾氣: ①堿液吸收法:用溶液吸收生成。若取9.2 和足量溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1,該反應(yīng)的離子方程式是__________。 ②氨催化吸收法,原理是與反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程: 利用上述儀器,按下面流程圖連接成模擬尾氣處理裝置: ⅰ.管口f接管口__________。 ⅱ.D裝
16、置的作用是 ?,用飽和氨水而不用純水的目的是__________。 ⅲ.E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________。 8、近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問題: 1.汽車發(fā)動機工作時會引起反應(yīng): ,是導致汽車尾氣中含有的原因之一。2000時,向容積為2的密閉容器中充入2 與2 ,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過5達到平衡,此時容器內(nèi)的體積分數(shù)為0.75%,則該反應(yīng)在5內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________,的平衡轉(zhuǎn)化率為__________,2000時該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________; 2.一定量發(fā)生分解的過程中, 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如圖所示
17、。 ①反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”); ②一定溫度下,能夠說明反應(yīng)已達到平衡的是__________(填序號); a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化 c. 、、的濃度保持不變 d.單位時間內(nèi)分解4 ,同時生成2 ③在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì),相應(yīng)物質(zhì)的量()如下表所示。相同條件下達到平衡后, 的體積分數(shù)最大的是__________(填容器代號); 容器代號 A 2 0 0 B 0 1 1 C 0.4 0.6 0.8 D 1
18、 0.5 0.4 3.當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為。可用催化還原以消除氮氧化物污染。 已知: ①寫出與反應(yīng)生成、、的熱化學方程式:_________________________; ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳()和氮氧化物()轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學方程式為______________________________。 答案以及解析 1答案及解析: 答案:⑴> ⑵<;=; a=b+c ⑶D
19、 ⑷C ⑸>;由于反應(yīng)過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器,所以轉(zhuǎn)化率更大,放熱更多 ⑹不變 解析: 2答案及解析: 答案:1.+1268; 2.逆反應(yīng)方向的△S>0; BD; 3. 4. 5.①②75%,> 解析: 3答案及解析: 答案:1.(1)< (2)低溫區(qū) (3)Ni(CO)4進入血液后,CO與血紅蛋白結(jié)合,平衡左移,鎳在人體中積累 (4)SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)?? △H=-(b-a)kJ·mol-1·min-1 2.75%; 0.045mol·-1·min-1 解析:1. (1)在較低溫度下有利于
20、合成四羰基合鎳.高溫下四羰基合鎳分解,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (2)利用平衡移動原理提純鎳:粗鎳中含有不反應(yīng)且難揮發(fā)的雜質(zhì).將粗鎳放在低溫區(qū).使鎳與CO化合成氣態(tài)四羰基合鎳,將難揮發(fā)的雜質(zhì)殘留在低溫區(qū),在高溫區(qū).四羰基合鎳蒸氣分解,純鎳留在高溫區(qū). (3)CO與血紅蛋白結(jié)合能力很強.使平衡向左移動,累積的鎳逐漸增多: (4)根據(jù)圖像寫出熱化學方程式: ①S(s)+O2(g)SO2(g)?? △H=-a kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?? △H=-b kJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律,②-①得:SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)??
21、△H=-(b-a)kJ·mol-1; 2.設(shè)平衡時CO的濃度減小量為x mol·L-1,則 ??????????????????????????????????? CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始濃度/(mol·L-1)?????? 0.3?????0.3????????????????? 0??????????? 0 轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)????????? x??????? x??????????????????? x????????????x 平衡濃度/(mol·L-1)????? 0.3-x??? 0.3-x??????????????x????
22、???????? x CO的轉(zhuǎn)化率為 4答案及解析: 答案:(1);? (2)ab (3)5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s)?? ΔH=-1377.22kJ·mol-1 解析: (1)①由Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),純固體不能代入K的表達式中,則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=c3(CO2)/c3(CO), 故答案為:c3(CO2)/c3(CO); ②n(Fe)=11.2g / 56g/mol=0.2mol,由反應(yīng)可知消耗CO為0.2mol×3/2=0.3mol,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速
23、率為v=△c/△t=0.3mol/2L/10min=0.015mol/(L.min), 故答案為:0.015mol/(L.min); (2)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g) a.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故a正確; b.CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變,物質(zhì)的量不變。說明濃度不變,故b正確; c.一氧化碳和二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系為1:1,CO(或CO2)的體積分數(shù)50%不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故c錯誤; 故答案為:a?b; (3)由已知熱化學方程式: 2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s);△H=?75.56
24、kJ·mol?1①, 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=?566.0kJ·mol?1②, 根據(jù)蓋斯定律將方程式②×5/2?①×1/2得5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H= (?566.0kJ?mol?1)×5/2?(?75.56kJ?mol?1)×1/2=?1377.22kJ/mol, 所以其熱化學反應(yīng)方程式為:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=?1377.22kJ/mol, 故答案為:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=?1377.22kJ/mol; 故答案為:5CO(g)+I2O5(s
25、)=5CO2(g)+I2(s)△H=?1377.22kJ·mol?1. 5答案及解析: 答案:(1)加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度(寫一種) (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)①FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑ ②140 (4)NaNO2被還原為氮氧化物,污染空氣 (5)還原劑消耗完,空氣進入使鐵再次氧化 解析: 6答案及解析: 答案:(1)2NH3+2O2N2O+3H2O (2)①BC②NaNO3;NO (3)①3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2+5H+ ②溶液pH越小,溶液中HC
26、lO的濃度越大,氧化NO的能力越強 解析:(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)有水生成,配平化學方程式為:2NH3+2O2N2O+3H2O, 故答案為:2NH3+2O2N2O+3H2O; (2)①A.加快通入尾氣的速率,不能提高尾氣中NO和NO2的去除率,不選A; B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣,可使氣液充分接觸,能提高尾氣中NO和NO2的去除率,選B; C.定期補充適量的NaOH溶液可增大反應(yīng)物濃度,能提高尾氣中NO和NO2的去除率,選C。 故答案為:BC; ②由吸收反應(yīng):NO+NO2+2OH-=2+H2O,2N
27、O2+2OH-=++H2O可知,反應(yīng)后得到NaNO2和NaNO3混合溶液,經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾得到NaNO2和NaNO3晶體,因此得到的NaNO2混有NaNO3;由吸收反應(yīng)可知,若NO和NO2的物質(zhì)的量之比大于1:1,NO不能被吸收,因此,吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO, 故答案為:NaNO3;NO; (3)①在酸性的NaClO溶液中,次氯酸根離子和氫離子結(jié)合生成HClO,HClO和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和Cl-,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒、原子守恒,配平離子方程式為2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+, 故答案為:2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+
28、; ②在相同條件下,氧化劑的濃度越大,氧化能力越強,由反應(yīng)2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+可知,溶液pH越小,溶液中HClO濃度越大,氧化NO的能力越強, 故答案為:溶液pH越小,溶液中HClO的濃度越大,氧化NO的能力越強。 7答案及解析: 答案:1.① 。 ② > 。 ③ 不能確定 2.①; ②a 3.①; ②ⅰj , ⅱ調(diào)節(jié)氣流速度,使氣體混合均勻,防止倒吸。? ⅲ或 解析: 8答案及解析: 答案:1.0.0015; 0.75%; 2.25×10-4 2.放熱; c; D; 3.① ; ②. 解析:
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