2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 1-2-1 考點一 物質(zhì)的量濃度的概念及計算學(xué)后即練 新人教版.doc
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1-2-1 考點一 物質(zhì)的量濃度的概念及計算 1.有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL-1 C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2% 解析:由Mg2+的質(zhì)量分數(shù)知MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為4.8%=24.0%,其濃度為c= =2.4 molL-1,溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21,SO的質(zhì)量分數(shù)為4.8%=19.2%。 答案:C 2.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時,將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系正確的是( ) A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c= molL-1 B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=% C.25 ℃時R的溶解度S= g D.飽和溶液的密度ρ= gL-1 解析:n(R)=n(RnH2O)= mol,該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為= molL-1,故A錯誤;根據(jù)w(溶質(zhì))=100%,可知該飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為100%=%,故B錯誤;R的質(zhì)量為a g,結(jié)晶水的質(zhì)量為a g,則100 g∶S=(a g+b g)∶(a g),解得S= g,故C正確;溶液總質(zhì)量為(a+b) g,根據(jù)ρ=可知,溶液密度ρ== gmL-1,利用c=可知,密度ρ==M/ gmL-1= gmL-1,故D錯誤。 答案:C 3.對于4 ℃時100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液,下列說法正確的是( ) A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 molL-1 B.所得溶液的體積為22.5 L C.根據(jù)題干數(shù)據(jù),該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得 D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 解析:形成的溶液不是100 mL,因不知道所得溶液的密度,故無法求出其體積,也就無法求出其物質(zhì)的量濃度,A、B項錯誤,C項正確;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積無關(guān),可以求出,因溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均可求出,D項錯誤。 答案:C 4.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL-1),所得溶液的密度為ρ gmL-1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( ) A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B.所得溶液中含有NA個HCl分子 C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù):w= 解析:1 L水溶解了溶質(zhì)后體積不再是1 L,A項錯誤;HCl是強電解質(zhì),溶于水完全電離為H+和Cl-,不存在HCl分子,B項錯誤;36.5 g HCl氣體所處的溫度和壓強未知,不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其體積,C項錯誤;根據(jù)基本公式c=變形可得w==,D項正確。 答案:D 5.下列說法正確的是( ) A.把100 mL 3 molL-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 molL-1 B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10% C.把200 mL 3 molL-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 molL-1 D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10% 解析:A項錯誤,因為100 mL 3 molL-1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的體積不等于200 mL;B項正確,w=100 g20%(100 g+100 g)=10%;C項錯誤,因為3 molL-1的BaCl2溶液中的氯離子濃度為6 molL-1,混合后溶液中氯離子濃度大于3 molL-1;D項錯誤,因為NaOH溶液的密度大于1 gmL-1,加入水的質(zhì)量等于100 g,所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%。 答案:B 6.兩種硫酸溶液,一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1,密度為ρ1 gmL-1;另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 molL-1,密度為ρ2 gmL-1,將它們等體積混合后,所得溶液的密度為ρ3 gmL-1,則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度(molL-1)為( ) A. B. C. D. 解析:設(shè)原兩種硫酸溶液的體積都為V L,則V(混)=10-3 L= L,n(H2SO4)=(c1V+c2V) mol=(c1+c2)V mol,故c(H2SO4)== molL-1,所以A正確。 答案:A 7.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析:依題意知,c(SO)= molL-1,c(Fe3+)== molL-1,故有0.5V=2VcB,cB= molL-1。 答案:A- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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