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原子結構、化學鍵（6）
李仕才
A卷 最新模擬基礎訓練
1.某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子,下列有關Q的說法中正確的是( )。
A.Q一定能與鹵素形成共價鍵
B.Q一定能與鹵素形成離子鍵
C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵
D.Q的單質中不存在化學鍵
【解析】Q是H、Li、Na中的一種,氫元素與鹵素形成共價化合物,鋰、鈉元素與鹵素形成離子化合物,A、B兩項錯誤;氫元素與氧元素形成的化合物中含有共價鍵,C項正確;H2中存在共價鍵,D項錯誤。
【答案】C
2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( )。
A.BCl3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
【解析】BCl3中形成三個共用電子對,硼原子最外層只有6個電子,未達到8電子結構,A項錯誤;H2O中氫原子最外層只有2個電子,B項錯誤;SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對,兩種原子的最外層電子均達到8電子結構,C項正確;PCl5中P最外層不是8電子結構,D項錯誤。
【答案】C
3.五種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。L的單質在常溫常壓下呈液態(tài),且保存時需要用水液封,下列推斷正確的是( )。
X
Y
Z
T
L
A.原子半徑:X
Z>T
C.含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀
D.Y和T組成的化合物是離子化合物
【解析】常溫下L的單質呈液態(tài),且要用水液封保存,可知L為溴元素,則T為氯元素,Z為硫元素,Y為硅元素,X為鋁元素。A項,同周期元素,原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小,因此原子半徑X>Y>Z>T,錯誤;B項,因為會發(fā)生反應 H2S+Br2S↓+2HBr,所以還原性H2S>HBr,錯誤;C項,存在反應AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl,正確;D項,SiCl4是共價化合物,錯誤。
【答案】C
4.已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。下列說法錯誤的是( )。
A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質量之比為7∶8的化合物
B.X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵
C.X和Z可以組成原子個數(shù)之比分別為1∶1和2∶1、常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種
【解析】根據(jù)題意可知X為H,Y為N,Z為O,故Y、Z可以組成NO,其質量之比為7∶8,A項正確;題中三種元素可組成NH4NO3,B項正確;H與O可組成H2O、H2O2,C項正確;H、N、O可組成的10電子微粒有H2O、NH3、N、H3O+、OH-等,D項錯誤。
【答案】D
5.已知A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結構,下列說法中正確的是( )。
A.離子半徑:A2->C->B2+
B.C元素的最高正價為+7價
C.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2A>HC
D.還原性:C->A2-
【解析】由A、C的最低價離子分別為A2-和C-可知,A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的電子層結構,B在C的下一周期,則B為Mg元素,C為F元素,A、B同周期,則A為S元素。離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,具有相同核外電子結構的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以離子半徑A2->C->B2+,A項正確;C為F元素,無正價,最高價為0價,B項錯誤;C為F元素,A為S元素,F元素的非金屬性強于S元素,所以HF的穩(wěn)定性強于H2S,C項錯誤;元素的非金屬性越強,對應陰離子的還原性越弱,則還原性A2->C-,D項錯誤。
【答案】A
6.已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,X、Y、M、N分別為由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩種元素對應的單質。若X與Y、甲與乙的摩爾質量分別相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略),則下列說法中不正確的是( )。
A.相對分子質量:M>N,沸點:N>M
B.A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應
C.簡單離子半徑:C2->B2->D+>A+
D.D與其他元素均能形成離子化合物
【解析】由題意結合轉化關系圖可知,Y為Na2O2,甲為O2,乙為S,則M為H2S,N為H2O,X為Na2S,因此A為H,B為O,C為S,D為Na。M為H2S,N為H2O,水分子間能夠形成氫鍵,沸點高于H2S,故A項正確;A、C、D的常見氧化物分別為H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,H2O2與SO3不能反應,故B項錯誤;根據(jù)離子半徑的比較方法可知,簡單離子半徑C2->B2->D+>A+,故C項正確;D屬于活潑金屬,與其他元素均能形成離子化合物,故D項正確。
【答案】B
7.X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中的相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是( )。
X
Y
Z
W
A.Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
B.Z和W的最高價氧化物對應水化物的酸性:WZ,則Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,A項正確;非金屬性W>Z,則最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z,B項錯誤;X、W的氣態(tài)氫化物相互反應生成氯化銨,含離子鍵和N—H共價鍵,C項正確;電解熔融氧化鋁可生成氧氣,電解熔融氯化鈉可生成氯氣,則Y、W的單質均可通過電解的方法獲得,D項正確。
【答案】B
8.元素X原子的最外層有6個電子,元素Y原子的最外層有3個電子,這兩種元素形成的化合物的化學式可能是( )。
A.X3Y B.X2Y C.Y3X2 D.Y2X3
【解析】X元素的原子最外層有6個電子,易得2個電子,化合價為-2價,Y元素的原子最外層有3個電子,易失3個電子,化合價為+3價,根據(jù)化合價規(guī)則可知,兩種元素形成的化合物的化學式可能為Y2X3。
【答案】D
9.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是( )。
A.A有5種正價,與B可形成6種化合物
B.工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質
C.簡單離子的半徑由大到小的順序為E>A>B>C
D.D、E兩元素形成的化合物中每種原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構
【解析】D原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,則D的質子數(shù)為15,最外層電子數(shù)為5,應為P元素,由各元素在周期表中與D的相對位置可知,A為N元素,B為O元素,C為Al元素,E為Cl元素。N元素的正化合價有+1、+2、+3、+4、+5,每一種化合價都可與B形成氧化物,其中+4價有2種,共6種,A項正確;工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,B項正確;A、B、C對應的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,C項正確;D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層不是8電子穩(wěn)定結構,D項錯誤。
【答案】D
10.已知X和Y為短周期元素,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是( )。
A.和水反應 B.和硫酸反應
C.和氫氧化鈉反應 D.和氯氣反應
【解析】根據(jù)Y原子的L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為(a-b)知a+b=8,再根據(jù)X原子次外層電子數(shù)為b,可知b=2,則a=6,進而確定X為氧(O),Y為硅(Si)。兩元素形成SiO2,SiO2為酸性氧化物,可與NaOH反應。
【答案】C
2019高考化學一輪復習 主題12 原子結構、化學鍵（6）（含解析）.doc
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