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專題04 元素周期圖表題
【高考真題訓(xùn)練】
1.【2017新課標(biāo)3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是
W
X
Y
Z
A.氫化物沸點:W
W
C.化合物熔點:Y2X3 B > C
D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,戊為硫酸,可知丙為SO3,甲為SO2,乙為O3,丁為O2,則B為O元素,D為S元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的,A的原子序數(shù)為(8+16)=6,可知A為C元素;C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿,結(jié)合原子序數(shù)可知,C為Mg,E為Cl。鎂是活潑金屬,硫是活潑非金屬,MgS是離子化合物,故A錯誤;MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,故B錯誤;S2-的電子層數(shù)最多,半徑最大,Mg2+、O2- 電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,所以半徑S2-> O2-> Mg2+,故C正確;Cl的最高價氧化物水化物——高氯酸的酸性大于S的最高價氧化物水化物——硫酸的酸性,但是氯元素的其他價態(tài)的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸強(qiáng),故D錯誤。
10.(青海省西寧市第四高級中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第二次(10月)模擬考試?yán)砜凭C合)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A.簡單離子半徑:R>M
B.M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中
C.工業(yè)冶煉R的單質(zhì)通常用熱還原法
D.氧化物的水化物酸性:Z
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