2018屆高考化學三輪沖刺 CO2與堿溶液的反應考前微測試.doc
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CO2與堿溶液的反應 一、選擇題 1．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(V)的關系正確的是（ ） 【答案】D 【解析】在混合溶液中通入CO2氣體，反應的先后順序為：Ca(OH)2+ CO2CaCO3↓+ H2O、2KOH+ CO2K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、CaCO3+ CO2 + H2OCa(HCO3)2。符合以上反應的圖像只有D。 2．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L B．通入CO2的體積為448 mL C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1 D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 【答案】C 【解析】本題主要考查有關化學方程式的計算。由圖像知，加入100 mL 0.2 mol/L的鹽酸時，得到NaCl溶液，由電荷守恒和原子個數(shù)守恒可得n(NaOH)=n(HCl)，NaOH溶液的濃度為0.2mol/L；因沒有注明標準狀況，無法計算CO2的體積；0～25mL沒有氣體生成，從25mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸100mL?25mL=75mL，兩個過程消耗的鹽酸的體積比為1∶3，則NaOH溶液通入一定量CO2反應后溶液中的溶質物質的量的關系是n(NaHCO3) n(Na2CO3)= 2∶1，故選C。 3．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】本題考查化學圖像以及化學反應原理，意在考查考生的化學反應先后順序的辨析能力和理解能力。將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，發(fā)生反應先后順序依次為Ba(OH)2、NaOH、NaAlO2，則圖像為沉淀產生并逐漸增大—平臺(不變)—沉淀逐漸增大；然后發(fā)生反應順序為：Na2CO3、BaCO3，沉淀最大不變(平臺)—沉淀減少—最后不變(沉淀為氫氧化鋁沉淀)，因此圖像為C。 4．向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖：(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))，則下列分析都正確的組合是 對應圖象 溶液中的主要成分 A Ⅰ NaOH、NaHCO3 B Ⅱ NaHCO3、Na2CO3 C Ⅲ NaOH、Na2CO3 D Ⅳ Na2CO3 【答案】B 【解析】本題考查鈉的重要化合物的性質及有關化學方程式的計算。A選項，如果溶液中含氫氧化鈉，開始加入鹽酸不會生成氣體，與圖像不符，錯誤；B選項，溶液中的主要成分是碳酸氫鈉和碳酸鈉，加入鹽酸，先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，沒有氣體放出碳酸鈉反應完后才開始生成氣體，與圖像符合；C選項，如果溶液中主要成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，之后鹽酸與碳酸氫鈉反應才生成氣體二氧化碳，圖像中加入2體積鹽酸開始生成氣體，則生成氣體消耗鹽酸的體積一定小于2體積，錯誤；D選項，如果溶液中只有碳酸鈉，則未產生氣體前加入的鹽酸體積與產生氣體消耗的鹽酸體積相等，錯誤。故選B。 5．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加。下列判斷正確的是（ ） A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 【答案】B 【解析】混合物中加鹽酸產生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣體成分為CO2和O2，則混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解產物CO2和H2O，再與Na2O2反應的質量變化如下： 固體質量減小，而題給信息是固體質量增加，故一定還有Na2O，而Na2CO3和NaCl無法確定。 6．向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 molL－1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是 （ ） A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 molL－1 B．當0
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