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一二輪銜接 寒假作業(yè) 專題整合(一)　物質的組成、分類、變化及化學用語 做一做——融會貫通知識聯(lián)系寒假期間，檢測一輪，啟動二輪，學習狀態(tài)保持好！ [一題串知遷移練] 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。 　　　　 [串知設計] (1)霧霾的分散劑是________，霧霾屬于純凈物還是混合物？________。 (2)硝酸銨中含有的化學鍵類型是________，屬于______化合物。 (3)在圖示所涉及的NO、NO2、N2O5、SO2、SO3物質中，屬于酸性氧化物的是 ________。 (4)NH3的電子式為________，NH3與HNO3反應的化學方程式為___________________。 (5)實驗室能否用濃H2SO4干燥NH3？________，原因是 ________________________________________________________(用化學方程式表示)。 答案：(1)空氣　混合物　(2)離子鍵和共價鍵　離子 (3)N2O5、SO2、SO3　(4) 　NH3＋HNO3===NH4NO3　(5)不能　H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4 [保分題目綜合練] 1．下列說法正確的是(　　) A．明礬凈水過程中不涉及化學變化 B．金屬與鹽溶液反應都是置換反應 C．化合反應一定有單質參加反應 D．石油分餾和碘的升華都是物理變化 解析：選D　明礬能凈水是因為Al3＋水解生成有吸附作用的Al(OH)3膠體，Al3＋的水解屬于化學變化，A項錯誤；金屬鐵與FeCl3溶液的反應就不是置換反應，而是化合反應，B項錯誤；化合反應不一定有單質參加反應，如CO2＋H2O===H2CO3，C項錯誤；石油分餾和碘的升華均屬于物理變化，D項正確。 2．C＋H2OCO＋H2的反應類型是(　　) A．化合反應　　　　　　　　 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 解析：選C　一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，C項正確。 3．三氧化二碳(C2O3)是金星大氣的成分之一，化學性質與一氧化碳相似。下列說法正確的是(　　) A．C2O3、CO、CO2互為同分異構體 B．C2O3、CO2、CO都是酸性氧化物 C．C2O3分子由CO、CO2分子構成 D．C2O3在高溫下能與氧化鐵等物質反應 解析：選D　C2O3、CO、CO2的化學式不同，不互為同分異構體，A錯誤；CO不是酸性氧化物，B錯誤；C2O3為純凈物，C項錯誤。 4．圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學歸納的下表內容與圖對應正確的是 (　　) 選項 x y z A 膠體 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 純凈物 化合物 液溴 D 強電解質 強酸 H2SO4 解析：選D　膠體屬于混合物，A項錯誤；NO不是酸性氧化物，B項錯誤；液溴是單質，C項錯誤；H2SO4是強酸，屬于強電解質，D項正確。 5．關于膠體，下列說法正確的是(　　) A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 B．納米材料粒子直徑一般在1～100 nm之間，因此納米材料屬于膠體 C．Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電 D．將碳酸鈣經過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質沒有明顯變化 解析：選D　Fe(OH)3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，故A錯誤；納米材料粒子直徑一般在1～100 nm之間，但納米材料不屬于膠體，可以在分散劑中形成膠體，故B錯誤；膠體是電中性的分散系，Fe(OH)3膠體電泳的實驗證明Fe(OH)3膠體微粒吸附帶正電荷的離子，故C錯誤；將CaCO3經過特殊加工制成納米碳酸鈣，納米碳酸鈣的化學性質與CaCO3相同，沒有明顯變化，故D正確。 6．下列表格中各項都正確的一組是(　　) 選項 堿 鹽 電解質 非電解質 A 膽礬 食鹽 銅 酒精 B 純堿 CaCO3 NH3H2O Fe C 燒堿 小蘇打 BaSO4 干冰 D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClO 解析：選C　膽礬是CuSO45H2O，屬于鹽，銅既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；純堿為碳酸鈉，屬于鹽；Fe是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，故B錯誤；NaClO屬于電解質，故D錯誤。 7．古“絲綢之路”我國商人運出的貨物有：①絲綢、②茶葉、③白糖、④瓷器、⑤紙張、⑥植物油、⑦明礬、⑧金銀銅器等。下列說法正確的是(　　) A．④、⑦、⑧都屬于鹽類 B．①、③、⑤、⑥的主要成分都屬于高分子化合物 C．①、②、⑤、⑥都屬于蛋白質 D．①、②、③、⑤、⑥的主要成分都屬于有機物 解析：選D　陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，而④陶瓷、⑧金銀銅器均是混合物，不是鹽，故A錯誤；相對分子質量在一萬以上的是高分子化合物，③白糖的主要成分是蔗糖、⑥植物油的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，均不是高分子化合物，故B錯誤；氨基酸的脫水縮合物的相對分子質量在一萬以上的是蛋白質，而②茶葉、⑤紙張、⑥植物油均不屬于蛋白質，故C錯誤；含碳的化合物為有機物，①絲綢、②茶葉、③白糖、⑤紙張、⑥植物油的主要成分均是有機物，故D正確。 8．下列表示不正確的是(　　) A．KOH的電子式：K＋[ H]－ B．水分子的比例模型： C．甲烷的結構式： D．Mg2＋的結構示意圖： 解析：選B　水分子呈V形，而不是直線形，B項錯誤。 9．一定條件下，下列各組物質之間不能通過一步反應實現如圖所示轉化關系的是 (　　) 選項 X Y Z W A Mg Mg3N2 MgCl2 Mg(OH)2 B Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 C N2 HNO3 NO NO2 D NaCl Cl2 HCl HClO 解析：選C　Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，Mg3N2溶解于稀鹽酸得MgCl2，在MgCl2溶液中滴加NaOH可得到Mg(OH)2，Mg3N2溶解于水可直接生成Mg(OH)2，Mg(OH)2溶解于稀鹽酸可得到MgCl2，故A不符合題意；Al溶解于NaOH溶液可生成NaAlO2，NaAlO2與少量稀鹽酸可生成Al(OH)3，NaAlO2與過量稀鹽酸生成AlCl3，Al(OH)3與AlCl3可相互轉化，故B不符合題意；N2不能通過一步反應生成HNO3，故C符合題意；電解NaCl溶液可得氯氣，氯氣與水反應生成HCl和HClO，HClO見光分解可生成HCl，HCl與NaClO反應可生成HClO，故D不符合題意。 10．下列各組物質的分類正確的是(　　) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯 ②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 ③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Mn2O7為堿性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ⑧在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物 A．②⑤⑧ B．①②⑤⑦⑧ C．②⑤⑥⑦⑧ D．全部正確 解析：選A　水銀是汞單質，屬于純凈物，故①錯誤；明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽離子與陰離子，屬于電解質，故②正確；NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③錯誤；同位素研究的對象是原子，1H＋是離子，2H2屬于單質，故④錯誤；C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故⑤正確；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構體，結構不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，故⑥錯誤；HD是單質，故⑦錯誤；共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故⑧正確。  看一看——主干知識牢記心間寒假自修，平時瀏覽，考前溫故，基礎知識何時都不能丟！ 1．物質的組成 2．物質的分類 3．物質的轉化 (1)物質的轉化與反應類型的關系 ①A＋B―→C，屬于化合反應； ②C―→A＋B，屬于分解反應； ③A＋BC―→AC＋B，屬于置換反應； ④AB＋CD―→AD＋CB，屬于復分解反應。 (2)物質間的轉化關系 ①金屬及其化合物間的轉化 如：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3NaHCO3 ②非金屬及其化合物間的轉化 如：H2S―→S―→SO2―→SO3―→H2SO4―→BaSO4 4．物質的變化 物理變化 化學變化 3餾 ①蒸餾?、诜逐s 干餾 4色 焰色反應 ①顯色反應　②顏色反應 ③指示劑變色反應 5解 潮解 ①分解?、陔娊狻、鬯猗芰呀? 18化 ①熔化?、谄? ③液化?、芩峄? ⑤升華 ①氫化　②氧化?、鬯茱L化　 ⑤炭化?、掴g化 ⑦磺化　⑧皂化?、崞缁? ⑩硝化　?酯化　?裂化 ?油脂的硬化 5．化學用語 1圖 結構示意圖 S2－：；Al3＋： 7 式 電子式 結構式 CO2：O===C===O；HClO：H—O—Cl 結構簡式 乙烯：CH2===CH2；乙酸：CH3COOH 分子式、化學式 臭氧：O3；明礬：KAl(SO4)212H2O 離子方程式 NH水解：NH＋H2ONH3H2O＋H＋ 鍵線式 丙烯：；1丙醇：OH 2模型 球棍模型 丙烷： 比例模型 乙烯：  專題整合(二)　化學常用計量 做一做——融會貫通知識聯(lián)系寒假期間，檢測一輪，啟動二輪，學習狀態(tài)保持好！ [一題串知遷移練] 用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 準備標準溶液 a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。 b.配制并標定100 mL 0.100 0 molL－1NH4SCN標準溶液，備用。　　　 [串知設計] (1)所標定的NH4SCN溶液中，含有NH的數目是　　　(用NA表示，不考慮NH的水解)。 (2)所配AgNO3標準溶液的物質的量濃度是______。 (3)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還需________________________________________________________________________； 若在配制過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，則所配制溶液的濃度將________。 (4)若NH4SCN溶液中的NH全部轉化為NH3，則在標準狀況下，NH3的體積是 ________L。 答案：(1)0.01NA (2)0.1 molL－1 (3)250 mL容量瓶、膠頭滴管　偏低 (4)0.224 [保分題目綜合練] 1．標準狀況下，5.6 L O2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數的值為(　　) A．4N　　　　　　　　　　B. C．2N D. 解析：選C　根據題意知，＝，故NA＝2N mol－1，C項正確。 2．下列溶液中，與100 mL 0.5 molL－1 NaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 molL－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 molL－1AlCl3溶液 C．50 mL 1 molL－1NaCl溶液 D．25 mL 0.5 molL－1HCl溶液 解析：選D　物質的量濃度與溶液的體積無關，100 mL 0.5 molL－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 molL－1，而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1 molL－1、0.75 molL－1、1 molL－1、0.5 molL－1，D正確。 3．下列有關操作或判斷正確的是(　　) A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高 B．用托盤天平稱取25.21 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高 解析：選D　定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A項錯誤；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.21 g NaCl，B項錯誤；應用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C項錯誤；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸偏多，溶質的物質的量增加，會導致所配溶液濃度偏高，D項正確。 4．NA代表阿伏加德羅常數的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為m g，則該混合物(　　) A．所含碳原子總數為NA B．所含碳氫鍵數目為NA C．所含共用電子對數目為 NA D．完全燃燒時消耗的O2一定是 L 解析：選A　C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，mg混合物中“CH2”的物質的量為＝ mol，故m g混合物中含有NA個碳原子，A項正確；每個氫原子形成1個碳氫鍵，m g混合物中共含有 mol氫原子，所含碳氫鍵數目為NA，B項錯誤；1個C2H4中共用電子對數為6,1個C3H6中共用電子對數為9，故m g混合物中共用電子對數為NA，C項錯誤；D項未指明O2所處的條件，故無法計算m g混合物完全燃燒時消耗的O2的體積，D項錯誤。 5．下列說法正確的是(　　) A．現需480 mL 0.1 molL－1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體 B．配制1 molL－1 NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解 C．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色 D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯 解析：選C　實驗室沒有480 mL的容量瓶，選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應選擇500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL－1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量為0.5 L0.1 molL－1160 gmol－1＝8.0 g，A錯誤；NaOH固體應該在燒杯中溶解，冷卻后再轉移至容量瓶，B錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到Fe(OH)3膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯誤。 6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是(　　) A．足量鋅與一定量濃H2SO4反應后生成0.5 mol氣體，反應中轉移的電子數為NA B．1 L 0.1 molL－1的CH3COOH溶液中含有H＋的數目為0.1NA C．電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質)，電路中有2NA個電子通過時，陰極增重64 g D．常溫常壓下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的電子數為0.9NA 解析：選B　生成氫氣或二氧化硫或二者的混合物，1 mol氣體生成時均轉移2 mol電子，則生成0.5 mol氣體，反應中轉移的電子數為NA，故A正確；醋酸為弱酸，存在電離平衡，則1 L 0.1 molL－1的CH3COOH溶液中含有H＋的數目小于0.1NA，故B錯誤；陰極上銅離子得到電子生成Cu，則電路中有2NA個電子通過時，陰極析出1 mol Cu，陰極增重64 g，故C正確；n(—CD3)＝＝0.1 mol,1個甲基含6＋3＝9個電子，則1.8 g甲基(—CD3)中含有的電子數為0.9NA，故D正確。 7．室溫下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2 mol NaOH的燒堿溶液吸收：Cl2＋2NaOH ===NaClO＋NaCl＋H2O。反應后溶液 pH＝11，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(　　) A．Cl2的體積為 2.24 L B．混合溶液中含有 0.1NA個ClO－ C．溶液中 c(OH－)＝10－11 molL－1 D．該過程中電子轉移數目為 0.1NA 解析：選D　沒有指明氣體壓強，無法確定Cl2的體積，故A錯誤；NaClO為強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，故ClO－應小于0.1 mol，即數目小于0.1NA，故B錯誤；溶液pH＝11，則c(H＋)＝10－11 molL－1，室溫下，KW＝10－14，則c(OH－)＝＝10－3molL－1，故C錯誤；Cl2發(fā)生歧化反應，每1 mol Cl2轉移1 mol電子，該過程中有0.1 mol Cl2發(fā)生反應，電子轉移數目為0.1NA，故D正確。 8．綠礬的化學式可表示為FeSO4xH2O。一定溫度時，將n g綠礬溶解于m g水中可配制V mL密度為ρ的飽和溶液，FeSO4的質量分數為w，物質的量濃度為c，該溫度下FeSO4的溶解度為S。下列關系式正確的是(　　) A．ρ＝ gL－1 B．w＝% C．c＝ molL－1 D．S＝ g/(100 g水) 解析：選D　ρ＝ gmL－1，A項錯誤；w＝%，B項錯誤；c＝ molL－1，C項錯誤。 9．同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是(　　) A．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37 B．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37 C．若兩種氣體質量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35 D．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10 解析：選B　同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質的量相等(氣體分子數也相等)，兩種氣體質量之比為35∶37，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D項正確，B項錯誤；同溫同壓下，若兩種氣體質量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質的量之比為∶＝37∶35，故甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35，C項正確。 10．某試劑瓶標簽如圖所示。 (1)某同學取100 mL該試劑，稀釋100倍后使用，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ molL－1。 (2)該同學參閱該試劑的配方，欲用Na2S2O3固體配制80 mL 試劑：大蘇打 與所示試劑物質的量濃度相同的溶液，需要稱量Na2S2O3固體的質量為________g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______________________________________。 (3)稀硫酸是重要的化工試劑，某實驗小組人員用98%(密度為1.84 gcm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 molL－1的稀硫酸用于實驗。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ molL－1。 ②需用濃硫酸的體積為________ mL。 (4)配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是________。 A．定容時俯視容量瓶刻度線 B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線 C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液 D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線 E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 解析：(1)根據c＝，c(Na2S2O3)＝ molL－1＝2.5 molL－1，稀釋過程中，溶質的物質的量不變，10010－32.52＝c(Na＋)10 00010－3，c(Na＋)＝0.05 molL－1。(2)實驗室沒有80 mL的容量瓶，應選用100 mL容量瓶，m(Na2S2O3)＝10010－32.5158 g＝39.5 g，配制一定物質的量濃度的溶液缺少的玻璃儀器是100 mL容量瓶和膠頭滴管。(3)①稀硫酸中c(H＋)＝2.32 molL－1＝4.6 molL－1。②稀釋前后溶質的質量不變，V(H2SO4)1.84 gcm－398%＝2 L2.3 molL－198 gmol－1，解得V(H2SO4)＝250 mL。(4)根據c＝＝，A項，定容時，俯視讀數，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，錯誤；B項，量筒刻度從上到下減小，量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線濃硫酸的體積減小，溶質物質的量減小，所配濃度偏低，正確；C項，容量瓶中有無水，對實驗無影響，錯誤；D項，定容后，再加水，所配溶液濃度偏低，正確；E項，超過刻度線，用膠頭滴管吸出，造成溶質物質的量減小，濃度偏低，正確。 答案：(1)0.05　(2)39.5　100 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)①4.6　②250　(4)BDE 看一看——主干知識牢記心間寒假自修，平時瀏覽，考前溫故，基礎知識何時都不能丟！ 1．涉及阿伏加德羅常數(NA)的相關計算 物質所含微粒(分子、原子、離子、質子、中子和電子等)數目的計算公式為N＝nNA，因此確定微粒數目(N)的前提是確定目標微粒的物質的量(n)，以物質的量為中心的化學計量間的換算關系如下： 2．阿伏加德羅常數應用的“五注意” (1)注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件 ①在標準狀況下非氣態(tài)的物質，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等； ②物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。 (2)注意物質的組成和結構 ①特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。 ②物質中所含化學鍵的數目，如CO2、CnH2n＋2等。 ③最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。 ④摩爾質量相同的物質中的微粒數目，如N2、CO、C2H4等。 (3)注意氧化還原反應中電子的轉移 電子轉移(得失)數目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算問題。 (4)注意弱電解質的電離、鹽類的水解 弱電解質在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL－1的乙酸溶液和0.1 molL－1的乙酸鈉溶液。 (5)注意一些特殊的反應 如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應等屬于可逆反應。 3．一定物質的量濃度溶液的配制及計算 (1)7種儀器 托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 (2)6個實驗步驟 (3)5個公式 c＝，n＝＝，ρ＝，w＝100%，c＝。每個公式中均可“知二求一”。 (4)3個守恒關系 ①稀釋前后“溶質的物質的量守恒”： c(濃溶液)V(濃溶液)＝c(稀溶液)V(稀溶液)。 ②溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。 ③質量守恒。  專題整合(三)　離子反應 做一做——融會貫通知識聯(lián)系寒假期間，檢測一輪，啟動二輪，學習狀態(tài)保持好！ [一題串知遷移練] 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 molL－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 金屬離子 Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ Cd2＋ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 　　　　 [串知設計] (1)濾渣1的主要成分除SiO2外，還有________；生成該物質的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)在氧化除雜過程中，通入O2的目的是____________；加入ZnO的目的是________________________________________________________________________。 (3)判斷氧化除雜過程中雜質離子是否完全轉化為濾渣2的操作是________________________________________________________________________。 (4)在還原除雜過程中發(fā)生的離子方程式為__________________________________ __________________________。 答案：(1)PbSO4　PbO＋2H＋＋SO===PbSO4↓＋H2O (2)使溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋　調節(jié)溶液的pH，使Fe3＋完全轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀 (3)取少量還原除雜后的濾液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3＋；否則沉淀完全 (4)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋ [保分題目綜合練] 1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．澄清透明溶液中：Fe3＋、Ba2＋、Na＋、Cl－ B．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、NH、Cl－、I－ D．pH＝13的無色溶液中：K＋、NO、HCO、Al3＋ 解析：選A　B項，溶液顯酸性，AlO不能大量存在；C項，溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有氧化性，而I－具有還原性，二者不能大量共存；D項，常溫下，pH＝13的無色溶液顯堿性，Al3＋、HCO不能大量存在，且二者因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存。 2．下列化學方程式能用離子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的是(　　) A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 解析：選C　HCO在離子方程式中不可拆分，A項不符合題意；BaCO3難溶于水，在離子方程式中用BaCO3表示，B項不符合題意；CH3COOH為弱酸，在離子方程式中用CH3COOH表示，D項不符合題意。 3．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．酸性KMnO4溶液與H2O2反應： 2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O B．用銅作電極電解飽和食鹽水： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 解析：選C　電荷不守恒，正確的離子方程式為2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，A錯；用銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極銅被氧化，B錯；NaOH溶液過量時，Fe2＋和NH都會與OH－發(fā)生反應，D錯。 4．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在 B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO存在 C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在 D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO 解析：選C　A項實驗不能排除SO、SO等離子的干擾，且加入鹽酸引入了Cl－；B項實驗不能排除SO的干擾，因為在酸性條件下NO能將SO氧化為SO；D項實驗不能排除HCO、SO、HSO的干擾。 5．某固體混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗： 下列說法正確的是(　　) A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KCl C．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl 解析：選B　溶液中加入Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，且沉淀溶解于鹽酸中，說明有CO，無SO；與Ba(NO3)2反應后的溶液中加入AgNO3(HNO3)后生成白色沉淀，證明有Cl－；焰色反應呈黃色，一定有Na＋；K＋不能確定是否存在。 6．V1 mL 0.1 molL－1碳酸氫鈣溶液中逐滴加入V2 mL 0.1 molL－1氫氧化鈉溶液。下列有關說法中正確的是(　　) A．3V1＝2V2時，離子方程式：Ca2＋＋3OH－＋3HCO===CaCO3↓＋2CO＋3H2O B．V1＞V2時，離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．V2＞2V1時，離子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．V2＝3V1時，充分反應后，溶液中的溶質為(不考慮沉淀的微量溶解)Na2CO3、NaOH 解析：選D　3V1＝2V2時，OH－與HCO反應生成CO，HCO有剩余，Ca2＋完全轉化為CaCO3，離子方程式為2Ca2＋＋3OH－＋3HCO===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，A項錯誤；V1＞V2時，OH－反應完全，部分Ca2＋轉化為CaCO3，離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，B項錯誤；V2＞2V1時，NaOH過量，Ca(HCO3)2完全反應，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C項錯誤；V2＝3V1時，NaOH過量，發(fā)生反應：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，故充分反應后，溶液中的溶質為Na2CO3、NaOH，D項正確。 7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b點對應的溶液中：K＋、Al3＋、MnO、Cl－ C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點對應的溶液中：K＋、Fe2＋、NO、SO 解析：選C　向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，CO先與H＋反應生成HCO，故a點對應的溶液中含有的陰離子主要有CO、HCO和Cl－，b、c點對應的溶液中含有的陰離子主要有HCO、Cl－，且溶液呈堿性，d點HCO已完全反應且鹽酸過量，溶液呈酸性。a點對應的溶液中含有HCO，OH－不能大量存在，A項錯誤；b點對應的溶液中含有HCO，Al3＋與HCO可發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，B項錯誤；c點對應的溶液中各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，C項正確；d點對應的溶液呈酸性，在酸性條件下，NO與Fe2＋能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D項錯誤。 8．在下列條件下，能大量共存的微粒組是(　　) 化學式 電離常數(25 ℃) HClO Ki＝3.010－8 H2CO3 Ki1＝4.310－7　Ki2＝5.610－11 A．c(H＋)＝110－14molL－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上表提供的數據下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能與Al反應生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO 解析：選A　A項，由c(H＋)＝110－14 molL－1可知溶液呈堿性，該組離子可大量共存；B項，由題表中數據可知，酸性強弱順序是H2CO3＞HClO＞HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，不能大量共存；C項，能與Al反應生成H2的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，當溶液呈強酸性時，NO具有氧化性，不能產生H2，且H＋、NO和I－會發(fā)生氧化還原反應，而當溶液呈強堿性時，NH不能大量存在；D項，CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中，與中性溶液條件不符。 9．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。某無色溶液中可能含有I－、Na＋、NH、Cu2＋、SO，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是(　　) A．原溶液中可能含Cu2＋ B．原溶液中肯定不含NH C．原溶液中一定含有SO D．原溶液中肯定不含I－ 解析：選C　原溶液呈無色，故原溶液中無Cu2＋；加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明Br2被還原，根據方程式可知，SO的還原性大于I－，因此原溶液中一定有SO，由于溴水少量，所以不能確定I－是否存在。根據題意也無法判斷是否存在NH。 10．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①、⑤的溶質的化學式分別是： ①________，⑤________。 (2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a________、b________、c________。 (3)白色沉淀A與試劑②反應的離子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)無色溶液C中加試劑③的主要目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)檢驗白色沉淀A時若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是 ________________________________________________________________________。 (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：題目要求用限定試劑檢驗出各種陰離子，既要注意各種被檢驗離子的特征反應，又要注意它們之間的相互干擾，然后再綜合分析。加過量試劑①得白色沉淀A，A與過量試劑②反應后生成氣體E和沉淀B，最終檢驗出兩種陰離子，說明白色沉淀A中含兩種物質，則試劑①應為Ba(NO3)2溶液，白色沉淀A為BaSO4、BaSO3。試劑②應為鹽酸，氣體E為SO2，試劑④為溴水，現象a可以檢驗出SO；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3溶液，現象b可以檢驗出SO。無色溶液C中含陰離子OH－、Cl－、NO，先加過量試劑③(HNO3溶液)酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)，現象c可以檢驗出Cl－。(5)檢驗白色沉淀A時若加試劑③(HNO3溶液)而不加試劑②(HCl溶液)，則BaSO3會被氧化為BaSO4，最后按題圖步驟不能確定SO和SO是否都存在。 答案：(1)Ba(NO3)2　AgNO3 (2)SO　SO　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)和OH－反應，防止對Cl－的檢驗產生干擾 (5)對SO、SO的檢驗產生干擾，不能確定SO和SO是否都存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 看一看——主干知識牢記心間寒假自修，平時瀏覽，考前溫故，基礎知識何時都不能丟！ 1．離子反應發(fā)生的條件 條件 舉例 生成難溶性的物質 如生成BaSO4沉淀 生成難電離的物質 如生成CH3COOH、水等 生成揮發(fā)性的物質 如生成CO2氣體 發(fā)生氧化還原反應 如Zn與鹽酸反應H＋被還原 2．離子方程式的書寫 (1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例) (2)特殊情況 特殊情況 處理方式 舉例 微溶性反應物呈澄清溶液形式 拆寫成離子符號 澄清石灰水和鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物和反應物呈懸濁液形式 仍寫化學式 用石灰乳制漂白粉的反應：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水為反應物和不加熱稀溶液中的生成物 寫成NH3H2O 硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物 寫成NH3↑＋H2O 濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未處于自由移動離子狀態(tài)的反應 仍寫化學式形式 銅和濃硫酸加熱反應，氯化銨和氫氧化鈣固體反應 3．離子共存的判斷 (1)警惕顏色陷阱 若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。 (2)警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法 表示酸性溶液 pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) molL－1(25 ℃) 能使pH試紙顯紅色的溶液 能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液 能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液 表示堿性溶液 pH>7或c(H＋)7加酸或加堿抑制水的電離) 與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液 (3)警惕幾種隱含情況 ①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。 ②含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。 ③含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。 ④含有大量S2－、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。 (4)警惕相互促進水解的幾種情況 ①NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。 ②Al3＋與CO、HCO、AlO、HS－、S2－，Fe3＋與CO、HCO、AlO相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。 (5)警惕幾種說法 ①HCO可存在弱堿性環(huán)境中，HSO可存在弱酸性環(huán)境中。 ②Al3＋、Fe3＋在中性條件下不能存在，在酸性條件下也可能不存在。 4．離子的檢驗與推斷 (1)常見陽離子的檢驗 試劑 現象及結論 NaOH溶液 產生藍色沉淀，說明含Cu2＋ 產生紅褐色沉淀，說明含Fe3＋ 先產生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含Fe2＋ 產生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀又溶解，說明含Al3＋ 微熱有氣體生成，說明含NH KSCN 溶液 溶液變?yōu)榧t色說明含Fe3＋ 溶液仍為無色，加入氯水后變紅色，說明含Fe2＋ (2)常見陰離子的檢驗  專題整合(四)　氧化還原反應 做一做——融會貫通知識聯(lián)系寒假期間，檢測一輪，啟動二輪，學習狀態(tài)保持好！ [一題串知遷移練] NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 　　　　 [串知設計] (1)NaClO2中Cl的化合價為________。 (2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：______________________________ ________________________________________________________________________； 在此反應中，SO2、ClO2還原性強弱的順序是________________________________。 (3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是________。 答案：(1)＋3 (2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4　SO2＞ClO2 (3)2∶1　O2 [保分題目綜合練] 1．吸進人體內的O2有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產物，如 等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內的活性氧，在消除活性氧時，Na2SeO3的作用是(　　) A．還原劑　　　　　　　　　　 B．氧化劑 C．既是氧化劑，又是還原劑 D．以上均不是 解析：選A　由信息可知，活性氧的氧化性極強，用含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人體內的活性氧，則Na2SeO3作還原劑，在反應中失去電子被氧化。 2．下列物質應用中，利用物質氧化性的是(　　) A．純堿溶液作油污的洗滌劑 B．食品袋中鐵粉作除氧劑 C．臭氧作自來水消毒劑 D．活性炭作冰箱里的去味劑 解析：選C　A項，純堿溶液作油污的洗滌劑，利用碳酸鈉水解生成堿；B項，鐵粉作除氧劑，利用鐵粉的還原性；C項，臭氧作消毒劑，利用臭氧的強氧化性；D項，活性炭作去味劑，利用活性炭的吸附性。 3．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)(　　) A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1 解析：選D　首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應前后都是＋1價，B反應前后都是＋3價，O反應前后都是－2價，變價元素只有H，NaBH4中－1價氫被H2O中＋1價氫氧化，發(fā)生價態(tài)歸中反應生成H2。 4．已知幾種陰離子的還原性強弱順序為OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－，若某溶液含有相同濃度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，當向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過量時，最后被氧化的離子是(　　) A．Br－ B．Cl－ C．OH－ D．S2－ 解析：選A　還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－，Cl2最后氧化Br－，本題選A。 5．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是(　　) A．X的化學式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子 C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1 mol X，反應轉移2 mol e－ 解析：選C　A項，根據原子守恒可知X的化學式為Ag2S，正確；B項，O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中O2得到電子，正確；C項，反應時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，錯誤；D項，根據Ag元素的化合價變化，每生成1 mol Ag2S，轉移電子的物質的量為2 mol，正確。 6．下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2 B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O C．NH3＋HNO3===NH4NO3 D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 解析：選B　題干提供的反應中NH3為還原劑。A項反應中NH3為氧化劑，錯誤；B項反應中NH3為還原劑，正確；C項反應為非氧化還原反應，NH3既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D項反應生成物H2中的H來自SiH4和NH3，SiH4中H為－1價，NH3中H為＋1價，故該反應中NH3是氧化劑，SiH4是還原劑，錯誤。 7．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析：選A　由于I－的還原性強于Fe2＋，因此根據氧化還原反應先后規(guī)律，Cl2與FeI2反應，應先氧化I－，A項符合題意。 8．O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(　　) A．氧氣是氧化產物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4 解析：選D　A項，O元素的化合價由反應前的＋1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，氧氣是還原產物，錯誤；B項，在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，O2F2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應后變?yōu)镾F6中的＋6價，H2S是還原劑，錯誤；C項，沒有說明是標準狀況，不能確定HF的物質的量，也不能確定轉移電子的物質的量，錯誤；D項，根據化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質的量之比是1∶4，正確。 9.已知：還原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。 下列說法不正確的是(　　) A．0～b間的反應可用離子方程式3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋表示 B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2 D．當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08 mol 解析：選C　還原性HSO＞I－，0～b間HSO與IO反應生成I－，A項正確；根據反應3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，a點時消耗IO 0.4 mol，故a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol，B項正確；b點HSO已消耗完，b點到c點是IO與I－在溶液中反應生成I2，C項錯誤；b點時消耗的IO為1 mol，生成的I－為1 mol，設b點后消耗IO的物質的量為x mol，則 6H＋＋5I－＋IO===3I2＋3H2O 5x x 3x (1－5x)∶3x＝5∶2，解得x＝0.08，所以加入的KIO3為1