《2019高考化學 第3章（金屬及其化合物）第3節(jié) 鐵及其化合物 考點（2）鐵鹽和亞鐵鹽講與練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學 第3章（金屬及其化合物）第3節(jié) 鐵及其化合物 考點（2）鐵鹽和亞鐵鹽講與練（含解析）.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點二　鐵鹽和亞鐵鹽 李仕才 1．亞鐵鹽 含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。 (1)氧化性：Fe2＋與Zn反應的離子方程式： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。 (2)還原性：Fe2＋與Cl2反應的離子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)特性：含有Fe2＋的鹽溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀。 2．鐵鹽 含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色，F(xiàn)e3＋具有較強的氧化性。 (1)氧化性： ①Fe3＋與Cu反應的離子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。 ②Fe3＋與I－反應的離子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)特性： 含有Fe3＋的鹽溶液遇KSCN溶液變成紅色。 (3)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化 用離子方程式實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化： Fe2＋Fe3＋ ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； ②3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑； ③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； ④5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O； ⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； ⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋； ⑦2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 3．Fe3＋、Fe2＋的檢驗 (1)Fe3＋的檢驗 方法一：取出少量被檢驗的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3＋存在。 方法二：取出少量被檢驗的溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在。 (2)Fe2＋的檢驗 方法一：取出少量被檢驗的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若變成紅色(或血紅色)溶液，說明有Fe2＋存在(鑒別時不能先滴加氯水)。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色或血紅色)。 方法二：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗 ①Fe3＋的檢驗： a.溶液變紅色，說明含有Fe3＋ b.試紙變藍色，說明含有Fe3＋ ②Fe2＋的檢驗： a.KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋ b.溴水褪色，說明含有Fe2＋ (4)檢驗Fe2＋、Fe3＋的其他方法 ①檢驗Fe2＋最好、最靈敏的試劑是鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。 ②檢驗Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) 1．檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，可將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅。(　　) 2．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O。(　　) 3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)：Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3。(　　) 4．氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應。(　　) 5．除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加NaOH溶液后過濾。(　　) 6．檢驗溶液中是否含有Fe2＋，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象。(　　) 1．常利用KSCN遇到Fe3＋呈紅色(或血紅色)來檢驗Fe3＋。在影視劇中利用其溶液顏色與血液相似制作血包。 2．檢驗Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或溴水，不能用NaOH溶液、KSCN等。 3．檢驗既含F(xiàn)e3＋又含F(xiàn)e2＋，分二次檢驗，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋。 4．可用直接觀察溶液顏色的方法檢驗Fe3＋和Fe2＋，但當溶液濃度較稀時，不適用。 一、Fe3＋和Fe2＋的性質(zhì)及應用 1．下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是(　　) ①氯氣?、贜aCl溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液?、芟∠跛? ⑤鹽酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③　　B．①③④　　C．②④⑤　　D．②⑤⑥ 解析：要實現(xiàn)Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，必須加強氧化性物質(zhì)，②NaCl、⑤HCl均沒有強氧化性，⑥NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。 答案：D 2．下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存 B．該溶液中，K＋、NH、Cl－、SCN－能大量共存 C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 molL－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe 解析：在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3＋和SO，I－遇Fe3＋發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A選項錯誤；Fe3＋與SCN－不能大量共存，故B選項錯誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式應為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C選項錯誤；1 L 0.1 molL－1該溶液和足量的Zn充分反應，根據(jù)元素守恒鐵元素完全被置換出來生成單質(zhì)Fe，質(zhì)量為11.2 g，故D選項正確。 答案：D 3．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是(　　) A．該實驗表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明SO2有漂白性 D．反應后溶液酸性增強 解析：SO2通入混合液中，發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2FeCl2＋2HCl，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)eCl3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性；H2SO4與BaCl2反應得到BaSO4白色沉淀和HCl，故A、B、C選項均不正確，D項正確。 答案：D 4．下列說法錯誤的是(　　) ①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O ②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2＋既有氧化性又有還原性 ③將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ ④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色(或血紅色)，溶液一定含有Fe2＋ ⑤在溶液中加KSCN，溶液顯紅色(或血紅色)，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ A．①②③④　　　 B．①②③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤ 解析：①NaClO溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時，亞鐵離子被ClO－氧化，但離子方程式中不能寫H＋而應寫水，生成Fe(OH)3，錯誤；②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色，體現(xiàn)Fe2＋的還原性，錯誤；③將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，無Fe3＋，因此加入KSCN后溶液不會變紅，錯誤；④若溶液中有Fe3＋也會出現(xiàn)紅色，證明溶液中含有Fe2＋應先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水呈紅色可證明含F(xiàn)e2＋，錯誤；⑤加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3＋，但無法確定是否有Fe2＋，錯誤。 答案：B 5．某同學進行了以下實驗： 以下推測肯定不正確的是(　　) A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化 B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原成Fe2＋ C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原 D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2 解析：A項，KMnO4具有強氧化性，能將“類鹵離子”SCN－氧化，從而使①中紅色褪去，正確；B項，②中紅色褪去的原因是SO2具有還原性，將Fe3＋還原為Fe2＋，正確；C項，“類鹵離子”SCN－沒有氧化性，不能被SO2還原，錯誤；D項，“類鹵離子”SCN－在適當條件下可被氧化為“類鹵”(SCN)2，正確。 答案：C 6．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是(　　) A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋ D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化 解析：反應開始時生成的H2進入B中，可排出O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中FeSO4進入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；FeCl3易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成Fe(OH)3沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；Fe3＋與鐵反應可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，故D正確。 答案：C 二、Fe3＋、Fe2＋的檢驗 7．下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是(　　) 選項 操作和現(xiàn)象 結(jié)論或目的 A 向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色 紅磚中含有Fe2O3 B CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色 黑色固體中沒有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì) D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色 原溶液中含有Fe2＋ 解析：B項中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3＋與Fe發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不顯紅色，錯誤；C項中酸性條件下NO具有強氧化性，而Fe2＋具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈紅色，無法證明樣品是否變質(zhì)，錯誤；D項中若原溶液中不含有Fe2＋，含有Fe3＋，也有此現(xiàn)象，錯誤。 答案：A 8．向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強 B．該晶體中一定含有SCN－ C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ 解析：該晶體的溶液中沒有與Fe2＋發(fā)生反應的離子，當加入溴水后，F(xiàn)e2＋一定被氧化成Fe3＋，此時溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體中含有SCN－，可判斷出B、C、D均正確；在Br2與Fe2＋反應中，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以Br2的氧化性比Fe3＋的氧化性強，選項A符合題意。 答案：A 9．證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是(　　) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加KMnO4溶液后顯紅色 D．只需滴加KSCN溶液 解析：A項，若無Fe2＋，只含F(xiàn)e3＋，滴加KSCN溶液后也會顯紅色；C項，因KMnO4溶液呈紫色，會干擾對紅色現(xiàn)象的觀察；D項，用于檢驗Fe3＋。 答案：B 10．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是(　　) A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋ 解析：“加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的”現(xiàn)象是溶液中含有Fe2＋的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生Fe(OH)3的紅褐色沉淀會掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不可能存在Fe3＋，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。 答案：D “鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及重要應用 1 “鐵三角”的轉(zhuǎn)化 2 “鐵三角”的重要應用 (1)判斷離子共存 Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)。 Fe3＋S2－、I－、SO。 Fe2＋、Fe3＋HCO、CO等水解相互促進的離子。 (2)除雜 ① 溶液 雜質(zhì) 除雜方法 FeCl2 FeCl3 加過量鐵粉后過濾 FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2 FeCl2 CuCl2 加過量鐵粉后過濾 ②混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法 a．除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法： 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。 b．除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法： 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。 c．除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法： 先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按a的方法除去溶液中的Fe3＋。 d．除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法： 先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按b的方法除去溶液中的Fe3＋。 (3)鹽溶液的配制與保存 (4)物質(zhì)制備 1．下列除雜的操作不正確的是(　　) A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應后過濾 解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鎂與H＋反應，使上述平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，A正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2而達到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H＋反應將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，D正確；C項中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。 答案：C 2．下列離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．1.0 molL－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－ C．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋ 解析：A項中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2＋；B項中ClO－能氧化Fe2＋；C項中Fe3＋在堿性條件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。 答案：D 3．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　) A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3＋一定不存在；若剩余固體全部都是銅，溶液中還可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是銅和鐵，則溶液中不可能有Cu2＋。 答案：D 4．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是(　　) 選項 反應情況設想 評價 A 當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋ 正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應 B 當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋ 正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋ C 當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋ 正確，Cu有剩余，故無Cu2＋ D 當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應 解析：當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3＋存在，A項錯誤；當鐵過量時，銅不與Fe3＋反應，無Cu2＋生成，此時溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3＋，可能有Cu2＋，C項錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項正確。 答案：D 5．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系： 下列說法正確的是(　　) A．A為Fe，B為FeO B．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色 C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 解析：從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到“題眼”→“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。④的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，⑤的離子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 答案：B 6．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。 (1)淺綠色溶液D主要成分的化學式為__________，試劑1是________。 (2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填序號)。 a．Cl2 　b．新制氯水 　c．濃硫酸 　d．S 　e．硝酸 (3)固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為_____________________ _________________________________________________________。 (4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_____________________ ________________________________________________________。 (5)某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)顏色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出你的假設： ________________________________________________________； 為了對你所提出的假設進行驗證，你設計的實驗方案是 ________________________________________________________。 解析：從框圖可知，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液，聯(lián)想最終變成深紅色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E中含F(xiàn)e3＋，試劑2為強氧化劑，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，S不符合條件。Fe與H2O(g)反應生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應的化學方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3＋變成Fe(SCN)3，加入試劑2(強氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，所以溶液紅色加深。 答案：(1)FeCl2　KSCN溶液　(2)d (3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深 (5)加入還原劑將Fe3＋還原　用膠頭滴管取少量顏色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設正確；若溶液不變紅色，則假設不正確