2019年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題09 化學(xué)能與熱能.doc
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專題09 化學(xué)能與熱能 1.【福州市2018屆高三下學(xué)期5月模擬】一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A. 這些離子中結(jié)合H+能力最強的是E B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定 C. C→B+D,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 D. B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = -116kJ?mol-1 【答案】D 詳解:A.酸性越弱的酸,結(jié)合氫離子能力越強,次氯酸為最弱的酸,所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強,A錯誤;B.根據(jù)圖像可知氯元素的價態(tài)越低,能量最低,最穩(wěn)定,所以A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定,B錯誤;C.2ClO2-→ClO-+ClO3-,根據(jù)蓋斯定律可知:△H =64+60-1002=-76 kJ?mol-1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,C錯誤;3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq),根據(jù)蓋斯定律可知:△H =64-360--0=-116kJ?mol-1,D正確;正確選項D。 點睛:反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。 2.【徐州市2018屆高三考前模擬】聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體,可用作火箭燃料。下列說法不正確的是 ① 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③ O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④ 2 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJmol-1 A. O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) ΔH5,ΔH5>ΔH3 B. ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C. 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g) D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱 【答案】A 3.【泰州中學(xué)2018屆高三第四次模擬】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝,下列說法正確的是 ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A. 隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸減小 B. 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng) C. 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D. d=a+b+c 【答案】A 【解析】A.由反應(yīng)①和④可知,隨著吸收反應(yīng)的進行,不斷消耗OH-,因此導(dǎo)致吸收劑溶液的pH逐漸減小,A正確;B. 反應(yīng)①沒有發(fā)生化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng),B錯誤;C. 反應(yīng) Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為:Ca2++ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4↓ +2H2O,該離子反應(yīng)不是反應(yīng)③的逆反應(yīng),因此ΔH-ckJ/mol,C錯誤;D.根據(jù)蓋斯定律可知 ④=①+②-③,所以d=a+b-c,D錯誤;答案選A. 4.【鹽城市2018屆高三第三次模擬】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下: 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJmol-1 CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJmol-1 CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJmol-1 CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJmol-1 下列說法錯誤的是( ) A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJmol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJmol-1 C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量 D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收 【答案】C 【解析】 已知:①2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H1=-479.8 kJmol-1 ②CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H2=akJmol-1 ③CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H3=b kJmol-1 ④CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H4=+156.9 kJmol-1 A. 根據(jù)蓋斯定律,由②③得反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJmol-1,選項A正確;B. 根據(jù)蓋斯定律,由①④得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJmol-1,選項B正確;C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時不是甲烷的燃燒反應(yīng),不產(chǎn)生淡藍色火焰,選項C錯誤;D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收,選項D正確。答案選C。 5.【豐臺區(qū)2018屆高三5月綜合練習(xí)(二模)】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理,下列說法不正確的是 A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料 B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一 C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I) D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol 【答案】C 點睛:利用蓋斯定律可以計算出系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式,再比較兩個系統(tǒng)的反應(yīng)熱做出判斷。 6.【南京市2018屆高三第三次模擬】CO、H2、C2H5OH三種燃燒熱的熱化學(xué)力程式如下: ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=akJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=bkJ/mol ③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3= c kJ/mol 下列說法正確的是( ?。? A. △H1>0 B. 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=﹣2bkJ/mol C. CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100% D. 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)△H=(2a+4b﹣c)kJ/mol 【答案】D 7.【涼山州2018屆高三第三次診斷】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJmol-1,在V2O5存在時,該反應(yīng)機理為: Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說法正確的是( ) A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng) B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量 D. 在恒溫、恒容條件下,達到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動,所以SO3的體積百分數(shù)增大 【答案】B 【解析】對于多步反應(yīng),決定總反應(yīng)速率的應(yīng)該是較慢的反應(yīng),所以反應(yīng)速率主要取決于Ⅱ步反應(yīng),選項A錯誤。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),其能量變化可以表示為下圖: 則E1為正反應(yīng)活化能,E2為逆反應(yīng)活化能,焓變△H為-198kJmol-1,所以該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol,選項B正確。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng),是不能完全反應(yīng)的,所以放熱一定小于198KJ,選項C錯誤。加入少量SO3(即增大生成物濃度)平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進行,選項D錯誤。 8.【山東省天成大聯(lián)考2017-2018學(xué)年度高三理綜化學(xué)試題】在其他條件相同時,反應(yīng)N2+O22NO分別在有、無催化劑時的能量變化與反應(yīng)進程如下圖所示:下列說法中正確的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變 C. 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能 D. 0.1mol N2和0.1molO2充分反應(yīng)吸熱18.26 kJ 【答案】C 點睛:D為易錯項,容易忽視N2+O22NO為可逆反應(yīng)。 9.【石家莊市2018屆高三下學(xué)期4月一?!?SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJmol-1,在V2O3存在時,該反應(yīng)機理為:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列說法正確的是 A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑 C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度,該反應(yīng)的△H增大 【答案】C 【解析】A、V2O5是固體,因此該反應(yīng)取決于第二步反應(yīng),故A錯誤;B、兩式相加,V2O3為催化劑,故B錯誤;C、活化能與反應(yīng)熱之間的關(guān)系,如圖,E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)活化能,SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此該反應(yīng)的活化能大于198kJmol-1,故C正確;D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),因此升高溫度,△H不變,故D錯誤。 10.【天津市濱海新區(qū)七所重點學(xué)校2018年高三畢業(yè)班聯(lián)考】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是( ?。? A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和 D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ 【答案】A 11.【泰州中學(xué)2018屆高三3月月度檢測(二模模擬)】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣,且a>0 B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C. 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol D. 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol 【答案】D 點睛:本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式的含義、蓋斯定律的應(yīng)用。應(yīng)用蓋斯定律求焓變的一般步驟為:找目標→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。 12.【湖南省十四校2018屆高三第一次聯(lián)考】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是 A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分數(shù) B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJmol-l C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱 【答案】B 點睛:要注意可逆反應(yīng)總有一定的限度,在一定的條件下,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,在計算反應(yīng)熱時要注意這一點。 13.【周口市2018屆高三上學(xué)期期末】反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成,1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 A. AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 加入催化劑會改變A與C的能量差 C. AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能 D. AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4 【答案】D 【解析】A.由圖像可知, AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A不正確;B. 加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑,不會改變A與C的能量差,B不正確;C. 由圖像可知,AC是放熱反應(yīng),故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能,以不正確;D. 由蓋斯定律可知,AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4,D正確。本題選D。本題選D。 點睛:反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。 14.【遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期末】已知: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJmol-1。 斷開1molH-H、O-O分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量,則斷開1molO-H需要吸收的熱量為 A. 332kJ B. 118kJ C. 462kJ D. 360kJ 【答案】C 15.【邢臺市2018屆高三上學(xué)期期末】H2S的分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 B. 若減小體系的壓強,則該反應(yīng)的焓變將增大 C. 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小 D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng),吸收84.9kJ的熱量 【答案】A 【解析】A、活化能是反應(yīng)物分子具有的平均能量與活化分子具有的平均能量差,所以由圖象可知,正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,故A正確;B、壓強的改變能影響反應(yīng)的速率和平衡的移動,焓是物質(zhì)的固有屬性,而焓變是反應(yīng)的固有屬性,所以壓強的改變不影響反應(yīng)的焓變,故B錯誤;C、升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),平衡向右移動,使H2S的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯誤;D、向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng),由于化學(xué)平衡的建立,1molH2S不能完全分解,所以吸收的熱量小于84.9kJ,故D錯誤。本題正確答案為A。 點睛:外界條件只能影響反應(yīng)的速率和平衡的移動,而決定反應(yīng)速率大小和反應(yīng)進行程度的根本因素是反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì),焓和焓變、熵和熵變是物質(zhì)固有的屬性,是不受外界條件影響的。 16.【河南省中原名校2018屆高三上學(xué)期第五次聯(lián)考】已知:①1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。 ②Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。 ③ 化學(xué)鍵 Si―O O=O Si―Si 斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ 460 500 176 下列說法正確的是 A. 晶體硅光伏發(fā)電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能 B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性 C. ΔH=?988 kJmol?1 D. ΔH=a?c 【答案】C 17.【吉林省實驗中學(xué)2018一?!恳阎孩貱H3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJmol-1 ②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJmol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJmol-1 ④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJmol-1 下列敘述正確的是 A. 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4 B. H2的燃燒熱為d kJmol-1 C. CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJmol-1 D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol 【答案】B 18.【豐臺區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是 A. ΔH = ΔH1 + ΔH2 B. ΔH = ?226 kJ/mol C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ 【答案】D 點睛:選項A是難點,要先寫出兩步反應(yīng)方程式,再用蓋斯定律,求出△H=△H1+△H2。結(jié)合A,不難得出:反應(yīng)過程中Pt2O+和Pt2O2+ 參與反應(yīng)后又生成不需要補充。 19.【西安市長安區(qū)第一中學(xué)2018年高三上學(xué)期期末】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJmol-1; ②2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJmol-1。 其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法正確的是 A. E1表示2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的活化能 B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能 C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖 D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值 【答案】D 【解析】已知反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng),而圖象所表達的是吸熱反應(yīng)即反應(yīng)①。所以A、E1表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能,故A錯誤;B、E2表示 CO(g)+ 3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的活化能,因此B錯誤;C、該圖所示為反應(yīng)① 的反應(yīng)過程與能量變化示意圖,故C錯誤;D、加入催化劑,正逆反應(yīng)的活化能都降低了,即E1、E2都降低,但二者的差值不變,所以D正確。本題正確答案為D。 20.【濱州市2018屆高三期末】以下關(guān)于下圖說法正確的是 A. 表明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) B. 表明化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律 C. 表示某化學(xué)反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān) D. 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 【答案】B 點睛:本題考查反應(yīng)熱與焓變,注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),把握催化劑對反應(yīng)的影響是解答的關(guān)鍵,易錯點是學(xué)生容易認為催化劑可以改變活化能,從而改變了焓變,注意反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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