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專題06 金屬及其化合物 1．【山東省七校聯(lián)合體2018屆高三第二次聯(lián)考】《夢溪筆談》中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑ξ闹袃热莸慕忉屨_的是（ ） A． 膽礬受熱不能分解 B． 膽礬的化學式為CuSO4 C． “苦泉”可使蛋白質變性 D． 膽礬與鐵通過復分解反應可煉銅 【答案】C 【解析】 2．【瀏陽一中2018年高三上學期入學測試】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 molL－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ） A． 加入合金的質量不可能為6.4 g B． 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol C． 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL D． 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L 【答案】D 【解析】 【分析】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應，金屬、硝酸都沒有剩余，反應中還原產物只有NO，發(fā)生反應：3Mg+8HNO3（?。┄T3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═ 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應： Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為=0.15mol，生成NO為=0.1mol。 【詳解】鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6g＜m＜9.6g，則合金的質量可能為6.4g，A錯誤；根據(jù)方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=n（金屬）=0.15mol=0.4mol，故B錯誤；加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL，C錯誤；標準狀況下0.1molNO的體積為2.24L，D正確。 【點睛】本題主要考查混合物有關計算，涉及鎂銅與硝酸反應、生成的鹽與氫氧化鈉反應，側重于學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力的考查。 3．【淄博市2018屆高三第二次模擬】《新修本草》中有關于“絳礬”的描述為：“絳礬，本綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣?！毕铝袑Α敖{礬”描述的理解不正確的是 A． 易失結晶水 B． 灼燒產物中有氧化鐵 C． 含銅元素 D． 被灼燒時發(fā)生了氧化還原反應 【答案】C 4．【黃岡中學2018屆高三5月適應性考試】化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（ ） A． 可以利用化學氧化（鉻酸做氧化劑）的方法使鋁制品表面的氧化膜產生美麗的顏色。 B． 將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強 C． 直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D． 高壓鈉燈發(fā)出透霧性能力強的淡紫色光，常做路燈 【答案】A 【解析】分析：綜合考察化學與社會、生活相關的知識。A中主要考察氧化鋁不與弱酸反應性質；B中主要考察同種物質的化學性質是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不飽和鍵性質，直餾汽油不含碳碳雙鍵；D焰色反應屬于金屬元素的性質，屬于物理變化。 詳解：經(jīng)過化學或電化學拋光后的鋁及鋁合金制件，進行陽極氧化處理后，可得到光潔、光亮、透明度較高的氧化膜層，再經(jīng)染色，可得到各種色彩鮮艷奪目的表面，A正確；“納米銅”和銅片是同一種物質，還原性相同，由于納米銅顆粒較小，反應速率較快，B錯誤；直餾汽油屬于飽和烴，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不飽和鍵（碳碳雙鍵），能夠與溴發(fā)生加成反應，導致溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的黃色光，D錯誤；正確答案：A。 5．【南陽市第一中學2018屆高三第十六次考試】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是 A． 不能求出硝酸的物質的量濃度 B． 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L C． 可以求出合金中鎂的質量 D． 可以求出沉淀的最大質量 【答案】A 詳解：A. 沉淀達到最大時所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物質的量濃度，故A錯誤；B.溶解0.03mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03mol，氫氧化鈉溶液濃度為=3mol/L,故B正確；C. 從以上分析可知可以求出合金中鎂的質量，故C正確；D. 從以上分析可知可以求出沉淀的最大質量，故D正確；綜合以上分析，本題應選A。 點睛：解此題時，要用好守恒關系，鎂鋁和稀硝酸反應生成0.05mol NO，轉移電子0.15mol，根據(jù)得失電子守恒可求出金屬鎂鋁的物質的量均是=0.03mol。沉淀達到最大時所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物質的量濃度。 6．【江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調研】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 A． 氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記 B． CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣脫硫劑 C． Na的熔點很低，可用于高溫下與TiCl4反應制備Ti D． Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑 【答案】B 點睛：氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，是利用了氫氟酸的特性，而不是氫氟酸的酸性。 7．【福建省三明市2018屆高三下學期質量檢查測試（5月）】化學在生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是 A． Al(OH)3分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板 B． 對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性 C． 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期 D． 河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后即可飲用 【答案】D 【解析】A. Al(OH)3分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板，選項A正確；B. 對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性，選項B正確；C. 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，因水果產生的乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，選項C正確；D.明礬是凈水劑，但不能消毒殺菌，選項D錯誤。答案選D。 8．【豐臺區(qū)2018屆二?！縓、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)右圖所示轉化關系的是 X Y Z 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 A． NO NO2 HNO3 ①常溫遇氧氣 B． Cl2 NaClO HClO ②通入CO2 C． Na2O2 NaOH NaCl ③加入H2O2 D． Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ④加NaOH溶液 A． A B． B C． C D． D 【答案】C 點睛：要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。 9．【南通市2018年高三第三次調研測試】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 A． NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq) B． H2SiO3SiO2SiCl4 C． AlAl(OH)3Al2O3 D． Fe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq) 【答案】A 【解析】A. 碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解速率加快，因此 NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)能夠實現(xiàn)，故A正確；B. 二氧化硅不溶于鹽酸， SiO2SiCl4不能實現(xiàn)，故B錯誤；C. 鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣， AlAl(OH)3不能實現(xiàn)，故C錯誤；D. 氧化鐵不溶于水，F(xiàn)e2O3 Fe(OH)3不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選A。 點睛：本題考查了物質的性質和轉化，掌握物質的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式的書寫。 10．【南通市2018年高三第三次調研測試】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 A． 鋁具有延展性，可用于冶煉金屬 B． 木炭具有還原性，可用于冰箱除異味 C． 過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧 D． 碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污 【答案】D 11．【梅州市2018屆高三總復習質檢（5月二模）】我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是指 A． 醋酸亞鐵 B． 冰醋酸 C． 氫氧化鐵膠體 D． 鐵粉 【答案】A 【解析】根據(jù)題目描述，制作的過程是將鋼（主要成分是單質鐵）制成片狀或粒狀，表面凈化后，加氯化鈉溶液，在醋缸中放置較長時間，在鋼的表面會生成鐵華粉。所以鐵華粉的主要成分應該是醋酸亞鐵，選項A正確。如果是得到冰醋酸，則不需要加鐵單質，選項B錯誤。要得到氫氧化鐵，不應該在醋缸中放置，選項C錯誤。得到鐵粉就更不用這么繁瑣了，選項D錯誤。 12．【貴陽市2018屆高三5月適應性考試（二）】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是（ ） A． 加入鐵粉質量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B． 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解) C． 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L D． 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2 【答案】C 13．【天津市和平區(qū)2018屆第二學期高三第二次質量調查】下列有關物質應用的說法正確的是()。 A． 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油 B． 為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸 C． 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成 D． 鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品 【答案】B 【解析】煤油屬于礦物油，屬于烴類；碳酸鈉溶液與礦物油不反應，不能除去礦物油污漬，A錯誤；漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的濃度,則氧化性增強，可增大漂白速率，B正確；B的非金屬性比C弱,則硼酸的酸性小于碳酸,根據(jù)強酸制弱酸原理,硼酸不能制碳酸， C錯誤；鋁制器皿長時間盛放咸菜等腌制食品，氯離子破壞致密的氧化膜結構導致容器腐蝕，故不能長時間盛放咸菜等腌制食品，D錯誤；正確選項B。 點睛：金屬鋁及其氧化物氧化鋁既能夠與強酸反應，又能與強堿反應，所以鋁制器皿不能長時間存在酸性或堿性食物；同時由于氯離子破壞致密的氧化膜結構導致容器腐蝕，故不能長時間盛放咸菜等腌制食品。 14．【泉州市2018屆高三下學期第二次（5月）質量檢查】單質X有如右轉化關系如下，單質X可能是 A． Fe B． C C． Si D． Al 【答案】B 15．【承德市各縣第一中學2018屆高三上學期期末】已知A為化合物,且其摩爾質量為95gmol-1,D為混合物,M是一種常見的氣體，N是一種常見金屬單質。它們之間的轉化如圖所示。 請回答下列問題： （1）A的化學式為___________。 （2）由A生成B和C的反應中,每轉移1mol電子,可以生成________gB。 （3）已知D中含有兩種固體,且其中有一種固體單質為黑色,另一種固體為B的氧化物。則M的摩爾質量為_________gmol-1。 （4）E的水溶液與N反應的離子方程式為___________________________。 【答案】 MgCl2 12 44 2Fe3++Fe=3Fe2+ 16．【衡陽縣2018屆高三第一學期期末】鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題 （1）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑反應的離子方程式為_______________________。 （2）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4當反應轉移16mo1電子,有________mol FeS2參加反應 （3）硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。 （4）下表中對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_______(填字母) 【答案】 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 1.5 酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體 B 【解析】（1）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；（2）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，3molFeS2參加反應，由O元素的化合價變化可知，轉移的電子為8mol2（2-0）=32mol，現(xiàn)應轉移16mo1電子,有1.5mol FeS2參加反應；(3)因酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去。（4）A．鐵是地殼中含量最高的金屬元素，人類最早使用的金屬是Cu，故A錯誤；B．金屬鐵可以和酸反應，氫氣可以還原出金屬氧化物中的金屬，二者之間沒有因果關系，故B正確；C．鐵屬于ⅤⅢ族元素，屬于過渡元素，并且鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑，故C錯誤；D．鐵能與氧氣反應生成氧化鐵，在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜；鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸，Ⅰ、Ⅱ沒有因果關系，故D錯誤；故答案為：B。 17．【河南省2018屆高三高中畢業(yè)班階段性測試（二）】某學生為探究金屬Al在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，進行如下實驗: ①將Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,產生無色氣體C，氣體C在空氣中轉化為紅棕色氣體E； ②將Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,產生無色有刺激性氣味的氣體D； ③在A溶液中通入氣體D，最終產生大量的白色沉淀； ④在B溶液中通入氣體E,先出現(xiàn)白色沉淀,而后白色沉淀溶解。 請回答下列問題: （1）Al與NO3－在酸性條件下反應,Al與被還原的NO3－的物質的量之比是_______。 （2）E和D在一定條件下反應生成兩種對環(huán)境無污染的物質,則該反應的化學方程式為_______。 （3）已知A和B兩溶液混合產生白色沉淀,該反應的離子方程式為_______。 （4）以Al和Fe作電極，在堿性、NO3－存在條件下形成原電池,則Fe電極反應式為_______。 （5）除去氣體C中混有的少量E的操怍是_______。 【答案】 1：1 8NH3 +6NO2 7N2+12H2O Al3+ +3AlO2－ +6H2O=4A1(OH)3↓ NO3－ +8e－ +6H2O=9OH－ +NH3↑ 將氣體通過盛有水的洗氣瓶 【解析】試題分析：本題通過探究Al與NO3-在酸性或堿性溶液中的反應為載體，考查氧化還原反應的分析，電極反應式和方程式的書寫，涉及Al及其化合物的轉化、N及其化合物的轉化。 （1）根據(jù)①，Al與NO3-在酸性條件下反應得到溶液A和無色氣體C，C在空氣中轉化為紅棕色氣體E，則溶液A為Al（NO3）3溶液，C為NO，E為NO2；反應的化學方程式為：Al+4HNO3（?。? Al（NO3）3+NO↑+2H2O，在反應中Al元素的化合價由0升至+3價，N元素的化合價由NO3-中+5價降至NO中+2價，根據(jù)得失電子守恒，3n（Al）=3n（NO3-）被還原，n（Al）：n（NO3-）被還原=1:1。 （4）堿性條件下自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應為：8Al+5KOH+3KNO3+2H2O=8KAlO2+3NH3↑，Al為負極，Al電極電極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Fe為正極，F(xiàn)e電極電極反應式為 NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-。 （5）C為NO，E為NO2，除去NO中混有的NO2的操作是：將氣體通過盛有水的洗氣瓶，發(fā)生的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO。 18．【甘肅省武威第十八中學2018屆高三上學期第三次月考】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅可以與氨水反應生成[Zn（NH3）4]2+?；卮鹣铝袉栴}： （1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為______（用化學式表達）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________________________。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是____________________。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式______________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因________________________。 【答案】 AlO2- [或Al（OH）4-] Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn（OH）4 + H2↑] ①③④ Al3++3NH3H2O===Al（OH）3↓+3NH4+ 可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn（OH）2可溶于過量氨水中生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制 【解析】（1）單質鋁和氫氧化鈉溶液反應應該生成偏鋁酸鈉（四羥基合鋁酸鈉）和氫氣，所以鋁元素的存在形式為AlO2- [或Al（OH）4-]。 （2）根據(jù)題目的描述，可以得到鋅和鋁的化學性質相似，所以可以認為Zn和氫氧化鈉溶液反應得到偏鋅酸鈉和氫氣，方程式為Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn + 2NaOH + 2H2O === Na2Zn（OH）4 + H2↑]。 （4）可溶性鋁鹽和氨水作用，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，離子方程式為：Al3+ + 3NH3H2O === Al（OH）3↓ + 3NH4+。實驗室用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅時，過量的氨水會與氫氧化鋅生成[Zn（NH3）4]2+，所以該方法不適宜。 點睛：化學知識的類比和遷移是解決化學題的必備技能。本題要求必須能夠根據(jù)鋁及其化合物的性質，推測聯(lián)想出鋅及其化合物的性質。實際上這兩種元素在化學性質上確實相似，例如兩者的氫氧化物和氧化物都是兩性的。 19．【湖南省十四校2018屆高三第一次聯(lián)考】A~J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示 （部分反應條件、生成物已省略）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。 請回答下列問題： （1）電解A物質的陰極電極反應式為________，C與D在高溫下反應，引發(fā)該反應需要加入的兩種試劑是________________________（填名稱）。 （2）寫出G→J反應的實驗現(xiàn)象與化學方程式：____________________________， ________________________________。 （3）C與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。 【答案】A13++3e-=Al 鎂帶、氯酸鉀 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 20．【重慶市綦江中學2018屆高三高考適應性考試】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下： （1）“酸溶”時加快反應速率的方法有___________________(寫出一種)。 （2）①“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___________； ②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是___________。 （3）①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質； ②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________； ③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。 （4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為_________(填化學式)。 （5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO?，F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質量為______ g。 【答案】適度加熱、適量增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，反之，未反應完全； Fe(OH)2FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4＋FeCO3↓＋H2O＋CO2↑取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稍過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈O2、H2O21.6 檢驗Fe3+是否反應完全可選擇KSCN溶液，具體方法是取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，反之，未反應完全；（3）①pH過高時溶液生成氫氧化亞鐵沉淀；②加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑；③碳酸亞鐵表面會附著硫酸銨，所以檢驗FeCO3是否洗凈，可以檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子，具體方法為：取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；（4）紅褐色固體是Fe(OH)3，F(xiàn)eCO3、H2O和O2反應生成Fe(OH)3和CO2；（5）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和氧化亞鐵，設Fe2O3的物質的量為x mol，F(xiàn)eO的物質的量為y mol，根據(jù)化學反應前后鐵元素守恒可得：①2x+y=0.3，②160x+72y=23.76，聯(lián)立解得x=0.135，可知Fe2O3的質量為21.6g。 點睛：本題考查化學平衡常數(shù)的應用、原電池原理等。從微觀角度計算反應熱，化學反應原理的綜合利用，化學平衡常數(shù)的計算，平衡標志的判斷，圖像解析，原電池電極方程式的考查和計算。