《2018高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第03天 原子核外電子排布（含解析）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第03天 原子核外電子排布（含解析）新人教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第03天 原子核外電子排布 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 下列說(shuō)法中正確的是 A．隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)越來(lái)越多 B．Li、Be、B的最外層電子數(shù)依次增多 C．某元素的原子序數(shù)越大，其最外層電子數(shù)越多 D．稀有氣體元素原子的最外層電子都是8個(gè) 【參考答案】B 1．核外電子排布的一般規(guī)律 （1）核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。如M層不是最外層時(shí)，其最多只能容納18個(gè)電子；當(dāng)M層為最外層時(shí)，其最多只能容納8個(gè)電子。 （2）每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子，但實(shí)際容納的電子數(shù)一般小于2n2。 （3）核外電子排布決定元素的性質(zhì)，如鈉、鉀原子最外層電子數(shù)相同，處于同主族，在反應(yīng)中都易失去電子，但鉀原子的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，失去電子的能力更強(qiáng)，金屬性也就更強(qiáng)。 2．核外電子排布的表示方法 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖 為了形象地表示元素原子的核電荷數(shù)和核外電子排布，引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖 原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽(yáng)離子，原子核不發(fā)生改變，只是核外電子（一般是最外層電子）數(shù)目發(fā)生了改變。因此，單原子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布。如Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為。 （3）結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映微粒的帶電情況 原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，不帶電 陽(yáng)離子：核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電 陰離子：核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負(fù)電 （4）原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映原子的化學(xué)性質(zhì) ①得失電子能力：最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般易失去電子，不易得到電子；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，一般易得到電子，不易失去電子。 ②還原性與氧化性：最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般具有較強(qiáng)的還原性；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，一般具有較強(qiáng)的氧化性。 ③穩(wěn)定性：最外層如果不是8電子結(jié)構(gòu)，一般穩(wěn)定性較弱；最外層為8電子結(jié)構(gòu)，一般穩(wěn)定性較強(qiáng)。 1．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的結(jié)構(gòu)示意圖分別為： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）屬于同周期的元素是____________(填元素符號(hào)，下同)，屬于同主族的元素____________。 （2）金屬性最強(qiáng)的元素是____________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______。 （3）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是____________。 2．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 （1）寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱(chēng)：X________，Y________，Z________，N________。 （2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式： ①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________； ②含14e?的雙原子分子________； ③含16e?且能使溴水褪色的分子________； ④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。 1．【答案】（1）Na、Al、Cl F、Cl、Br （2）Na F （3）NaOH 2．【答案】（1）氫　氧　硅　硫　 （2）①CH4　②CO?、跜2H4 ④H2O2 你正走在學(xué)霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________