《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題二 物質(zhì)的量濃度 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題二 物質(zhì)的量濃度 5含解析（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題二 物質(zhì)的量濃度（5） 1、人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖)的含量,以“mmol/L”表示時(shí),正常值在3.61-6.11mmol/L之間。這種表示血糖指標(biāo)的物理量是(?? )? A.質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.物質(zhì)的量濃度 C.摩爾質(zhì)量 D.溶解度 2、將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500ml ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 3、已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%。現(xiàn)將1.0

2、0g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中,過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液,蒸發(fā)到無水時(shí),可得的固體的質(zhì)量為(?? ) A.3.00g B.3.43g C.4.50g D.無法計(jì)算 4、將鐵和氧化鐵的混合物15 g,加入150 mL稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L,同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見顏色變化。為了中和過量的硫酸,而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL,原硫酸溶液的濃度是( ) A. 1.5 mol/L B. 2 mol/L C. 2.5 mol/L D

3、. 3 mol/L 5、下列說法不正確的是( ) A.用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過刻度線,所配溶液濃度偏小 B.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏大 C.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 D.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,所配溶液濃度偏小 6、把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的碳酸鈉溶液蒸發(fā)掉64.3g水后,溶液變?yōu)?1mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%,沒有晶體析出,則濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為(?? ) A.8.52mol·L-1 B.4.26mol·L-1 C.1.52mol·L-1 D.3.04mol·L-1 7、將13.6g Cu和組

4、成的混合物加入250mL—定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為19.6g,此時(shí)溶液呈中性,且金屬離子沉淀完全。下列說法正確的是( ) A.原固體混合物中,Cu和的物質(zhì)的量之比為1:1 B.原稀硝酸的濃度為1.3 C.產(chǎn)生的NO的體積為2.24L D.反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol 8、向1000g蒸餾水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體a L,得到鹽酸溶液的密度為b ,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A. B. C. D. 9、在t℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,該

5、溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含的物質(zhì)的量為6mol。下列敘述正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 C.溶液中 D.上述溶液中再加入VmL水,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 10、某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是(　 　) A．該溫度下NaNO3的溶解度為b g B．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為 D．原不飽和溶液的密度為 11、實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36

6、.5%,密度為1.20。 1.此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________。 2.配制100mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為__________。 3.配制100.0mL 3.00的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為__________。 4.將10.0mL 3.00的鹽酸與10.0mL 1.00的溶液混合,則混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是________________。(設(shè)混合后溶液的體積不變) 12、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)昀買了 一瓶“84消毒液”，并査閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1

7、. 192 g/cm 3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題： （1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 （2）該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中 c(Na+)為 mol/L。 （3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列說法正確的是 （填序號)。 A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 B.利用購買的商品NaClO來配制，可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143. 0 g 13、取A

8、、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋為100mL。 1.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是:①__________;②__________;③__________;④__________。 2.在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示: ①分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是__________,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。 ②A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是

9、________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ③B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)的化學(xué)式為__________,其物質(zhì)的量之比為__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)反應(yīng)的原理可知,最終溶質(zhì)是氯化鉀。根據(jù)原子守恒可知,氯化鉀的物質(zhì)的量是0.046L×1.00mol/L=0.046mol,固體的質(zhì)量是0.046mol×74.5g/mol=3.43g,答案選B。 4答案及解析： 答案：B

10、 解析：將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體， 向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明最終生成硫酸亞鐵，中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞 鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒可知，n(H2SO4)=2n(Na2SO4),故n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×0.2L×3mol/L,故c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L。故選B。 5答案及解析： 答案：C 解析：若加水超過刻度線，溶液的體積偏大，則所配溶液濃度偏小,A正確。定容時(shí)俯視刻度線，會使所配

11、溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，B正確,C錯誤;未洗滌燒杯和 玻璃棒，使溶質(zhì)偏少，則所配溶液濃度偏小，D正確。 6答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)濃縮過程中碳酸鈉的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的Na2CO3溶液的質(zhì)量為m,則m×5%=(m-64.3g)×14%,解得m=100g,故碳酸鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g,其物質(zhì)的量為0.047mol,故濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.047mol/0.031L=1.52mol·L-1. 7答案及解析： 答案：D 解析：生成的沉淀為，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol，設(shè)Cu、的物質(zhì)的量分

12、別為x、y，則x＋2y＝0.4mol，64g/mol·x＋144g/mol·y＝13.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.05mol，Cu與的物質(zhì)的量之比為2:1，,A錯誤；Cu和中的Cu都變成了＋2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(0.2＋0.1)mol＝0.3mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應(yīng)為0.1mol，但未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定為2.24L，C錯誤；n(NaOH)＝0.5mol，生成0.2mol 時(shí)消耗了0.4mol NaOH，另外0.1mol NaOH中和了剩余的0.1mol硝酸，D正確；；硝酸的總物質(zhì)的量為0.1mol(剩余的)＋0.1mol(表現(xiàn)氧化性的)＋0.4mo

13、l(表現(xiàn)酸性的)＝0.6mol，其物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，B錯誤。 8答案及解析： 答案：D 解析：題中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的體積，則。 9答案及解析： 答案：BC 解析：解答本題的疑難點(diǎn)在于與等體積水混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷。A項(xiàng),。B項(xiàng),。C項(xiàng),溶液中。D項(xiàng),氨水的密度小于水的密度,加入等體積水混合后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w。 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：1.12.0 2.26.88L; 3.25.0mL; 4.2.50 解析：1.設(shè)溶液的體積是100mL,

14、則HCl的物質(zhì)的量為(100mL×1.20×36.5%)÷36.5=1.2mol,所以其濃度是1.2mol÷0.1L=12.0。 2.100mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1L×12.0=1.20mol,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.20mol×22.4=26.88L。 3.設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V,則有0.100L×3.00=V×12.0,解得V=0.025L,即25.0mL。 4.10.0mL 3.00的鹽酸中的物質(zhì)的量為0.0100L×3.00=0.0300mol,10.0mL 1.00的溶液中的物質(zhì)的量為0.0100L×1.00×2=0.0200mol,則混合溶

15、液中的物質(zhì)的量濃度是(0.0300mol+0.0200mol)÷0.0200L=2.50。 12答案及解析： 答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)B 解析：（1）根據(jù)，則有。（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等可得： 4. 0 mol/L× V = c ( Na+ ) × 100V,則有 c ( Na+ )= 0.04 mol/L。（3）配制過程中需要加入水，所以容量瓶用蒸 餾水洗凈后不必烘干再始用，A錯誤;NaClO易吸收空氣中 的CO2而變質(zhì)，若藥品保存不好，利用購買的商品NaClO 來配制，可能導(dǎo)致結(jié)果偏低,B正確;按配制500 mL溶液進(jìn) 行計(jì)算，需要稱取Na

16、ClO的質(zhì)量為4 mol/L×O. 5 L× 74. 5 g/mol=149. 0 g，C 錯誤。 13答案及解析： 答案：1.①Na2CO3和NaOH;?? ②Na2CO3;?? ③ Na2CO3和NaHCO3;???④NaHCO3 2.①NaCl;?? 0.15mol/L??? ②33.6mL???? ③Na2CO3和NaHCO3;?????? 1:1 解析：1.氫氧化鈉和CO2反應(yīng)可逆生成正鹽碳酸鈉,或者酸式鹽碳酸氫鈉,所以溶液中溶質(zhì)的組成可能是Na2CO3和NaOH;Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3;NaHCO3。 2.①如果加入足量的鹽酸,則最終都生成

17、氯化鈉。根據(jù)圖像可知,需要鹽酸是75ml,所以氯化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,所以根據(jù)原子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,因此原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 ②由于碳酸鈉和鹽酸可以是分步進(jìn)行的,所以根據(jù)曲線A可知,與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是75ml-60ml=15ml,因此生成是0.015L×0.1mol/L=0.0015mol,體積是0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml。 ③根據(jù)曲線B可知,與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是75ml-25ml=50ml,則說明前25ml鹽酸是和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉的,因此溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉。根據(jù)反應(yīng)? ?、??可知,二者的物質(zhì)的量是相等的。所以為1:1.