2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練15 元素周期表 元素周期律 新人教版.doc
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課時(shí)規(guī)范練15 元素周期表 元素周期律 一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2019河北石家莊模擬)美國(guó)FDA證實(shí),該國(guó)地質(zhì)勘測(cè)局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場(chǎng)附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號(hào)元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知較稀有的元素之一,下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是( ) A.門(mén)捷列夫能預(yù)測(cè)釙在地球上的分布 B.釙位于元素周期表第七周期第ⅥA族 C.釙原子的最外層電子數(shù)為6 D.釙屬于副族元素 2.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是( ) A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S C.在元素周期表中,硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料 D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2 3.(2019湖北赤壁月考)部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.離子半徑的大小順序:e>f>g>h B.與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):y>z>d C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵 D.e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng) 4.(2018課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 ( ) A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 5.(2019湖北武漢華科附中周測(cè))元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是( ) A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>F B.人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同 D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+ 6.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表。 W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 0Z 第三周期原子半徑最小的金屬元素 下列說(shuō)法正確的是( ) A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X C.離子半徑:Z>W D.Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵 7.下圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( ) A.常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B.Y、Z和W的陰離子半徑依次增大 C.X的氫化物比同族元素的氫化物還原性強(qiáng) D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) 8.(2019湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三起點(diǎn)檢測(cè))已知X、Y是元素周期表中前20號(hào)元素,二者原子序數(shù)相差3,X、Y能形成化合物M,下列說(shuō)法正確的是( ) A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑 B.若X和Y處于不同周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性 C.若M屬于共價(jià)化合物,則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶2 D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵 9.(2019湖北荊州第一次聯(lián)考)X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),R與Y可形成RY2、RY3型化合物。下列說(shuō)法正確的是( ) A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵 B.W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2 C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng) D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,生成的鹽只有一種 10.(2019湖北八校一模)已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25 ℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01 molL-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>M B.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素 C.Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3 D.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成 二、非選擇題(本題共3小題,共40分) 11.(2019湖南株洲月考)(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。 A E (1)C在元素周期表中的位置為 ,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)AE2的電子式為 。 (3)C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是 (填化學(xué)式)。 (4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是 (填離子符號(hào))。 (5)實(shí)驗(yàn)室制取F2的離子方程式為 。 (6)在微電子工業(yè)中,B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為 。 12.(2019湖北安陸一中周測(cè))(13分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。 請(qǐng)回答: (1)Q元素在周期表中的位置為 。 (2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是 (填元素符號(hào))。 (3)元素的非金屬性Z Q(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有 (填序號(hào))。 A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià) C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D.Z和Q在周期表中的位置 (4)X與Y可形成分子A,也可形成陽(yáng)離子B,A、B在水溶液中溶液的酸、堿性恰好相反,寫(xiě)出A的電子式: ;B的水溶液不呈中性的原因?yàn)椤 ?用離子方程式表示)。 13.(13分)A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下:A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物;C單質(zhì)一般保存在煤油中;F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),G元素的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: … E A B C … D (1)A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。 (2)同溫同壓下,將a L A的氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a b(填“>”“<”或“=”)。 (3)常溫下,向相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液,生成兩種沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH是4.7,G(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則在相同條件下,溶解度較大的是 (填化學(xué)式)。 (4)A與B可組成質(zhì)量比為7∶16的三原子分子,該分子釋放在空氣中發(fā)生一定的反應(yīng)可能引發(fā)的后果有 。 ①酸雨?、跍厥倚?yīng)?、酃饣瘜W(xué)煙霧?、艹粞鯇悠茐? (5)A和C組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 課時(shí)規(guī)范練15 元素周期表 元素周期律 1.C 門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,但不能預(yù)測(cè)元素在地球上的分布,A錯(cuò)誤;釙的原子序數(shù)為84,和86號(hào)元素的原子序數(shù)相差2,故釙位于元素周期表第六周期第ⅥA族,B、D錯(cuò)誤;釙原子的最外層電子數(shù)為6,C正確。 2.B 若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則X處于Y的下一周期,故原子序數(shù):X>Y,故A項(xiàng)正確;元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān),與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,具有一定金屬性與非金屬性,都可以做半導(dǎo)體材料,故C項(xiàng)正確;同周期元素自左而右金屬性減弱,金屬性Cs>Ba,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性CsOH>Ba(OH)2,故D項(xiàng)正確。 3.C 根據(jù)提供信息,可以推斷x為H,y為C,z為N,d為O,e為Na,f為Al,g為S,h為Cl。A項(xiàng),離子半徑:S2->Cl->Na+>Al3+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):H2O>NH3>CH4,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H、N、O形成的化合物NH4NO3含有離子鍵,正確;D項(xiàng),NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4中,H2SO4和HClO4不能發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤。 4.A 根據(jù)題給條件分析,W、X、Y、Z分別是N、O、Na、Cl四種元素。O與N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種氧化物,O與Na可形成Na2O、Na2O2兩種化合物,O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多種氧化物,A項(xiàng)正確;Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-和N3-、O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W的氧化物的水化物HNO3是強(qiáng)酸、HNO2是弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.C A項(xiàng),對(duì)于非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較,不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較,HF的酸性比HCl弱,但非金屬性F強(qiáng)于Cl,正確;B項(xiàng),催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料,大多含有過(guò)渡元素,正確;C項(xiàng),短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同,如C有+2、+4價(jià),錯(cuò)誤;D項(xiàng),微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,核電荷數(shù):Y>X,離子半徑:X2->Y2+,正確。 6.B 淡黃色固體單質(zhì)W為S,地殼中含量第二位的元素為Si;Y的原子核外電子排布只能為,為碳元素;第三周期原子半徑最小的金屬元素為Al。H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;硅元素的非金屬性小于碳元素的,故B項(xiàng)正確;S2-的半徑大于O2-的,O2-的半徑大于Al3+的,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3是離子化合物,不含共價(jià)鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.D 由元素在周期表的位置可知,X為N,Y為S,Z為Cl,R為Ar,W為Br,常壓下,只有硫的單質(zhì)為固體,則五種元素的單質(zhì)中Y單質(zhì)的沸點(diǎn)最高,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;陰離子的電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則Z、Y、W的陰離子半徑依次增大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱,則X的氫化物比同族元素的氫化物還原性弱,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4,為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸,故D項(xiàng)正確。 8.C 若X和Y處于同一周期,未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關(guān)系,所以原子半徑的大小無(wú)法判斷,A錯(cuò)誤;若X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液有可能顯中性,如CaCl2,B錯(cuò)誤;若M屬于共價(jià)化合物,如M可能為CF2CF2,原子個(gè)數(shù)比為1∶2,C正確;M是離子化合物,如Na2O2,該化合物中存在離子鍵、共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。 9.B X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X的兩個(gè)電子層上的電子數(shù)分別是2、4,X為C元素;W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y為O,W為Na;Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,故Z為氟元素;R與Y可形成RY2、RY3型化合物,則R為硫元素。Y與氫元素所形成的化合物分子可以是H2O和H2O2,H2O2中兩個(gè)O之間形成非極性鍵,A錯(cuò)誤;Na2O2中陰離子為O22-,Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,B正確;Z為氟元素,不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,C錯(cuò)誤;將CO2通入NaOH溶液中可能生成Na2CO3和NaHCO3兩種鹽,D錯(cuò)誤。 10.C 由圖可知,原子半徑M>W>Z>Y>X,M的半徑最大且其0.01 molL-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12,則M為鈉元素;0.01 molL-1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH<2,則W為硫元素;0.01 molL-1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=2,則Z為氯元素;X的半徑最小,其0.01 molL-1高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=2,則X為氮元素;0.01 molL-1Y的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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