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課時分層作業(yè)(十三)　強電解質和弱電解質 (建議用時：40分鐘) [基礎達標練] 1．下列說法正確的是(　　) A．強酸、強堿都是強電解質 B．可溶性堿都是強電解質 C．難溶于水的化合物都是弱電解質 D．能導電的物質都是電解質 A　[可溶性堿不一定是強電解質，如NH3H2O即是弱電解質；難溶于水的化合物不一定是弱電解質，如硫酸鋇是強電解質。] 2．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　) 選項 A B C D 強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O C　[A項，Fe既不是電解質，也不是非電解質；B項，NH3是非電解質，BaSO4是強電解質；D項，H2O是弱電解質。] 3．下列說法正確的是(　　) A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B．二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質 C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質 D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電有的不導電 D　[A選項，氯化鉀溶液不需在電流作用下就能電離成鉀離子和氯離子；B選項，SO2是非電解質；C選項，硫酸鋇是強電解質。] 4．下列關于強、弱電解質的敘述中，錯誤的是(　　) A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．在溶液里導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質 C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同 D．強電解質既包括強酸、強堿，也包括難溶于水的大多數鹽 B　[在溶液中，比較電解質導電能力的強弱應在相同濃度的條件下進行，若不限制條件，強電解質的稀溶液可能比弱電解質的濃溶液導電能力弱。] 5．下列電離方程式中，錯誤的是(　　) 【導學號：73702158】 A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B．HFH＋＋F－ C．HIH＋＋I－ D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ C　[HI是強酸，屬于強電解質，完全電離，電離方程式為HI===H＋＋I－。] 6．有關電離平衡的理解不正確的是(　　) A．弱電解質在溶液中存在電離平衡，強電解質的溶液中一定不存在電離平衡 B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質的量濃度和質量分數均保持不變 C．電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質分子和其電離出來的離子每時每刻都在變化 D．改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡 A　[強電解質的溶液中存在水的電離平衡。] 7．下列關于弱電解質的說法，正確的是(　　) A．弱電解質需要通電才能發(fā)生電離 B．醋酸達到電離平衡時，不存在CH3COO－＋H＋CH3COOH C．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質 D．弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子 D　[弱電解質在水分子的作用下部分發(fā)生電離，而不需要通電，A項錯誤；醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，即存在CH3COO－＋H＋CH3COOH，B項錯誤；共價化合物不都是弱電解質，例如HCl、H2SO4等都是強電解質，NH3、CO2、大多數有機物等是非電解質，C項錯誤。] 8．下列說法正確的是(　　) 【導學號：73702159】 A．電離平衡常數受溶液濃度的影響 B．電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱 C．電離常數大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數小的酸中大 D．H2CO3的電離常數表達式：K＝ B　[電離平衡常數是溫度的函數，與溶液濃度無關，所以A項錯誤；電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱，故B項正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數有關，還跟酸的濃度有關，所以C項錯誤；D項中碳酸是分步電離的，第一步電離常數表達式為：K1＝，第二步電離常數為：K2＝，故D項錯誤。答案選B。] 9．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 電離常數 6.210－10 6.810－4 1.810－5 6.410－6 則0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　) A．HCN　　　　　　 B．HF C．CH3COOH D．HNO2 B　[一元弱酸的電離常數越大，電離程度越大，同濃度時產生的c(H＋)越大。] 10．(1)下面所列物質中，屬于強電解質的是________(填序號，下同)，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質的是________。 【導學號：73702160】 ①氯化鉀　②乙醇　③醋酸?、馨睔狻、菡崽恰、蘖蚧瘹洹、吡蛩釟溻c?、嘁凰习薄、崧葰狻、馓妓徜^　?鐵 (2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。 ①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： ___________________________________________________________。 ②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　(1)從強、弱電解質的概念可以看出，二者的最大區(qū)別是其在水溶液里的電離程度，完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質。區(qū)分電解質的強弱不能從物質的溶解性大小和導電能力強弱入手。根據物質所屬類別來判斷，①⑦⑩屬于鹽，是強電解質；③⑥屬于弱酸，⑧為弱堿，它們都是弱電解質；②④⑤是非電解質；⑨?是單質，既不是電解質，也不是非電解質。 (2)由信息可知H2O2為二元弱酸，因多元弱酸的電離是分步進行的，所以：H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O，H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。 【答案】　(1)①⑦⑩?、邰蔻唷、冖堍? (2)①H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O ②H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O 11．有下列物質的溶液①CH3COOH，②HCl，③H2SO4， ④NaHSO4。 【導學號：73702161】 (1)若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為________(用序號表示，下同)。 (2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質的量濃度的大小比較為________。 【解析】　②③④均為強電解質，能完全電離出H＋，而①為弱電解質，部分電離出H＋。 【答案】　(1)③>②＝④>①　(2)①>②＝④>③ 12．常溫下，H2SO3的電離常數Ka1＝1.210－2，Ka2＝6.310－8；H2CO3的電離常數Ka1＝4.510－7，Ka2＝4.710－11。 【導學號：73702162】 請比較H2SO3和H2CO3的酸性：_______________________________， 并通過實驗驗證上述結論的正誤，(簡要說明實驗步驟，現象和結論)儀器自選。 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液。) 【解析】　由于Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，故H2SO3的酸性強于H2CO3，要證明酸性H2SO3>H2CO3，可有以下方案： ①將SO2氣體依次通過NaHCO3溶液(或Na2CO3溶液)、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明酸性H2SO3強于H2CO3。 ②將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液，若品紅溶液不褪色，證明酸性H2SO3強于H2CO3。 【答案】　H2SO3的酸性強于H2CO3 方案一：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明酸性H2SO3強于H2CO3[或方案二：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明酸性H2SO3強于H2CO3](其他合理答案也可) [能力提升練] 13．將0.1 molL－1的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　　) A.的值減小 B．OH－的物質的量減小 C.的值減小 D．NH的濃度減小 D　[在NH3H2O溶液中，存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，當加水稀釋時，電離平衡正向移動，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)減小，則＝的值增大，A項錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，所以OH－的物質的量增大，B項錯誤；加水稀釋，c(NH)、c(OH－)、c(NH3H2O)都減小，但是Kb＝的值不變，C項錯誤、D項正確。] 14．下列事實中，能證實一元酸HR是弱電解質的是(　　) A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應 B．能與水以任意比例互溶 C．0.1 molL－1的HR溶液中c(R＋)＝0.01 molL－1 D．HR屬于共價化合物 C　[A項不能判斷HR為弱電解質，錯誤；溶解性與電解質的強弱無關，B項錯誤；0.1 molL－1的HR溶液中c(R＋)＝0.01 molL－1，說明HR不能完全電離，說明HR為弱電解質，C項正確；電解質的強弱與化合物的類型無直接關系，D項錯誤。] 15．已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述關系：K＝＝1.7510－5 下列有關說法可能成立的是(　　) A．25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝810－5 B．25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝210－4 C．標準狀況下，醋酸溶液中K＝1.7510－5 D．升高到一定溫度，K＝7.210－5 D　[題中K為醋酸電離常數的表達式，由于電離常數不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B項；醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標準狀況下(0 ℃)，溫度低于25 ℃，則K小于1.7510－5，所以C項錯誤；正確答案為D項。] 16．用實驗確定某酸HA是弱電解質，兩同學的方案如下： 【導學號：73702163】 甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 molL－1的溶液100 mL； ②用pH試紙測出該溶液pH，即可證明HA是弱電解質。 乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL； ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。 (1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________。 (2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________(填“<”“>”或“＝”)1；乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是________________________(填序號)。 A．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快 B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 C．兩支試管中產生氣體的速率一樣快 (3)請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處分別是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　100 mL 0.1 molL－1HA溶液，若HA為弱酸，c(H＋)<0.1 molL－1，pH>1。100 mL pH＝1的HA溶液和鹽酸比較，若HA為強酸c(HA)＝0.1 molL－1，若HA為弱酸，則c(HA)>0.1 molL－1。分別取10 mL pH＝1的鹽酸和HA溶液，同時加水稀釋到100 mL，稀釋后，鹽酸中c(H＋)＝0.01 molL－1，HA溶液中c(H＋)>0.01 molL－1，因為加水稀釋時，HA的電離度增大，即有一部分HA分子會電離出H＋，因此在稀釋后100 mL鹽酸和100 mL HA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時，HA溶液產生氫氣速率快。 【答案】　(1)100 mL容量瓶　(2)>　B (3)配制pH＝1的HA溶液難以實現，不妥之處在于加入鋅粒難以做到表面積相同