2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)24 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc
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課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)24 弱電解質(zhì)的電離平衡 基礎(chǔ)題 1.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程 C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解 解析:強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物,如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物,A錯(cuò);BaSO4難溶溶于水,BaSO4水溶液雖然是飽和溶液,但卻是稀溶液,故C、D錯(cuò)。 答案:B 2.稀氨水中存在著下列平衡:NH3H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( ) ①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體?、芩、菁訜? ⑥加入少量MgSO4固體 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 解析:若在氨水中加入NH4Cl固體,c(NH)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)減小,①不合題意;硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),②不合題意;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),符合題意,③符合題意;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但c(OH-)減小,④不合題意;電離屬吸熱過程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)增大,⑤不合題意;加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)減小,⑥不合題意。 答案:C 3.25 ℃時(shí)不斷將水滴入0.1 molL-1的氨水中,下列圖像變化合理的是( ) 解析:A項(xiàng),氨水的pH不可能小于7;B項(xiàng),NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大;D項(xiàng),溫度不變,Kb不變。 答案:C 4.已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( ) A.水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變 D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH)=c(CH3COO-) 解析:CH3COOH溶液中水的電離被抑制,當(dāng)CH3COOH與NH3H2O恰好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONH4,此時(shí)水的電離程度最大,再加入氨水,水的電離程度又減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;===K(NH3H2O),溫度不變,NH3H2O的電離平衡常數(shù)及Kw均不變,隨著NH3H2O的滴加,c(H+)的減小,故減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;未滴加氨水時(shí),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,滴加10 mL氨水時(shí),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,故當(dāng)加入NH3H2O的體積為10 mL時(shí),c(NH)=c(CH3COO-),D項(xiàng)正確。 答案:D 5.已知室溫時(shí),0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.該溶液的pH=4 B.升高溫度,溶液的pH增大 C.此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 解析:根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1 molL-10.1%=10-4 molL-1,所以pH=4;因HA在水中有電離平衡,升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng),所以c(H+)增大,pH會(huì)減??;C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==110-7,所以C正確;c(H+)=10-4 molL-1,所以c(H+,水電離)=10-10 molL-1,前者是后者的106倍。 答案:B 6.H2CO3和H2S在25 ℃時(shí)的電離常數(shù)如下: 電離常數(shù) Ka1 Ka2 H2CO3 4.210-7 5.610-11 H2S 5.710-8 1.210-15 則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是( ) A.NaHCO3+NaHS===Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3===NaHS+NaHCO3 C.Na2S+H2O+CO2===H2S+Na2CO3 D.H2S+NaHCO3===NaHS+H2CO3 解析:電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是:H2CO3>H2S>HCO>HS-,只有B項(xiàng)可以發(fā)生。 答案:B 7.室溫下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀釋后,下列說法正確的是( ) A.溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.NH3H2O的電離程度增大,c(OH-)亦增大 D.NH3H2O的電離常數(shù)隨氨水濃度減小而減小 解析:氨水加水稀釋,促進(jìn)NH3H2O的電離,溶液中導(dǎo)電離子數(shù)目增加,A錯(cuò)誤;由于溫度不變,電離平衡常數(shù)Kb=不變,B正確;氨水加水稀釋,電離程度增大,但c(OH-)減小,C錯(cuò)誤;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與氨水的濃度無關(guān),D錯(cuò)誤。 答案:B 8.常溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是( ) 序號(hào) ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A.①②兩溶液中c(OH-)相等 B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1 C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>② D.等體積的①、②兩溶液分別與0.01 molL-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>② 解析:常溫下,pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中,c(OH-)相等,A項(xiàng)正確,由于NH3H2O是弱堿,故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分別加水稀釋10倍時(shí),氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1,而氨水的pH大于11且小于12,C項(xiàng)正確;等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大,分別與0.01 molL-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積①>②,D項(xiàng)正確。 答案:B 9.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則( ) A.x為弱酸,Vx- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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