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方法03 分析法 從求解的問題出發(fā)，正確地選擇出兩個(gè)所需要的條件，依次推導(dǎo)，一直到問題得到解決的解題方法叫作分析法。用分析法解題時(shí)如果所需要的兩個(gè)條件（或其中一個(gè)條件）是未知的時(shí)候，就要分別求解找出這兩個(gè)（或其中一個(gè)）條件，一直到問題都是已知的時(shí)候?yàn)橹?。分析法包括逐?xiàng)分析法、比較篩選法、推理判斷法等。 1.1 逐項(xiàng)分析法 選擇題的四個(gè)選項(xiàng)沒有聯(lián)系或聯(lián)系不大時(shí)，應(yīng)根據(jù)已經(jīng)掌握的知識(shí)，對(duì)每個(gè)選項(xiàng)都進(jìn)行分析判斷，排除不符合要求的選項(xiàng)，從而得到正確的答案。 第一步：判斷易選答案 分析題給信息的含義，從中找出有用信息，確定容易選擇的正誤。 第二步：判斷稍難選項(xiàng) 根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷稍難選項(xiàng)的正誤。 第三步：確定最終結(jié)果 根據(jù)判斷結(jié)果或排除法確定答案。 在高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。向1 L恒容容器中充入1 molA、2 mol B，達(dá)到平衡后，降低溫度，B的濃度增大。下列判斷合理的是 A．該反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)+3D(g) ΔH B．該反應(yīng)的ΔH＜0 C．恒溫恒容下，向容器中充入稀有氣體，C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．若在該容器中加入2 mol A、4 mol B，在相同條件下達(dá)到平衡，則A的轉(zhuǎn)化率比原平衡的小 【思路點(diǎn)撥】第一步，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，確定物質(zhì)的狀態(tài)和熱化學(xué)方程式，判斷A選項(xiàng)的正誤。 第二步，根據(jù)溫度變化對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)放熱還是吸熱，判斷B選項(xiàng)錯(cuò)誤。 第三步，根據(jù)其他方法判斷C選項(xiàng)和D選項(xiàng)的正誤。 【試題解析】A項(xiàng)，由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，四種物質(zhì)都應(yīng)為氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，B的濃度增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，恒溫恒容下，向容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用中間容器法可以確定，A的轉(zhuǎn)化率比原平衡的小，正確。 【試題答案】D 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．1 mol苯含有6NA個(gè)C—H鍵 B．常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個(gè)原子 C．1 L 0.1 molL?1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3? D．23 g Na與足量H2O完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，1個(gè)苯分子中含有6個(gè)C—H共價(jià)鍵，所以1 mol 苯分子中含有6NA個(gè)C—H鍵，正確。B項(xiàng)，常溫常壓下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生水解和電離，所以1 L 0.1 molL?1NaHCO3溶液中含有HCO3?的數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，23 g Na的物質(zhì)的量是1 mol，與足量H2O反應(yīng)完全共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。 1.2 比較篩選法 將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對(duì)提供的備選答案具有兩種以上的前提條件或正確答案和錯(cuò)誤答案彼此相似的題目宜選用此方法。 第一步，理解概念 根據(jù)定義，理解概念的內(nèi)涵。 第二步，相互比較 將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較 第三步，篩選求證 將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。 下列各組的分類正確的是 ①同位素：、2H2、3H ②同素異形體：C80、金剛石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 ⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 ⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇 A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【思路點(diǎn)撥】第一步，根據(jù)定義，理解概念的內(nèi)涵，如電解質(zhì)、酸性氧化物的概念等。 第二步，將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較，如“四同”的比較。 第三步，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。 【試題解析】①同位素是有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，、3H互為同位素，2H2是單質(zhì)，錯(cuò)誤；②同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；④水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，錯(cuò)誤；⑤明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。 【試題答案】A 2．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是 A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽 B．漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物 C．有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料 D．CO、CO2、SO2均為酸性氧化物 【答案】A 【解析】A．硝酸鉀只能電離出鉀離子和硝酸根離子，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，故A正確；B．漂白粉和鋁熱劑是混合物，但明礬是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)玻璃是有機(jī)高分子材料，氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．CO是不成鹽氧化物，CO2和SO2均為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A。 1.3 推理判斷法 解題時(shí)從已知條件出發(fā)，正確運(yùn)用概念和原理進(jìn)行步步逼近的邏輯推理，進(jìn)而求得正確答案。 第一步，推理 從已知條件出發(fā)，正確運(yùn)用概念和原理進(jìn)行步步逼近的邏輯推理。 第二步，判斷 根據(jù)推理過程，對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷，確定正誤。 將鐵粉和銅粉的均勻混合物分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是 編號(hào) ① ② ③ ④ 稀硝酸體積/mL 100 200 300 400 剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0 NO體積/mL 2240 4480 6720 V A．①中溶解了8.4 gFe B．原混合物的總質(zhì)量為105.6 g C．硝酸的濃度為4 mol/L D．④中V=6720 【思路點(diǎn)撥】第一步，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推理出實(shí)驗(yàn)①②③④中溶解的金屬，然后結(jié)合題給數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。 第二步，對(duì)照選項(xiàng)判斷正誤。由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價(jià)，在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上加入100 mL稀硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18-9.6=8.4 g，生成NO的體積為4480-2240=2240 mL，NO的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)電子得失守恒可知，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為0.15 mol，參加反應(yīng)的金屬的平均摩爾質(zhì)量為56 g/mol，故該過程只有Fe參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)①也只有Fe參加反應(yīng)；在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上加入100 mL稀硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6 g，生成NO的體積為6720-4480=2240 mL，NO的物質(zhì)的量為0.1 mol，若該過程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒知，Cu的物質(zhì)的量=0.15 mol，Cu的質(zhì)量=0.1564=9.6 g，等于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200 mL稀硝酸時(shí)，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵；在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100 mL稀硝酸，為硝酸與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成NO。 【試題解析】A項(xiàng)，由上述分析知，實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.1 mol=0.15 mol，故參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=0.15 mol56 g/mol=8.4 g，正確。B項(xiàng)，原混合物的質(zhì)量為4（18.0 g+8.4 g）= 105.6 g，正確。C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中生成NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol4=0.4 mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為c==4 mol/L，正確。D項(xiàng)，由上述分析知，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100 mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，V一定大于6720，可直接作出判斷；具體的計(jì)算方法如下：實(shí)驗(yàn)②中Fe與硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵，生成NO的物質(zhì)的量為=0.2 mol，由3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.3 mol，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上加入100 mL硝酸后，根據(jù)電子得失守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol，故生成NO的體積為0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L，則V=6.72 L+2.24 L=8.96 L= 8960 mL，錯(cuò)誤。 【試題答案】D 3．現(xiàn)有一種鋁和鎂的混合物樣品。某學(xué)生分別取0.9g此樣品進(jìn)行四次反應(yīng)，并收集標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 固體質(zhì)量 加入某濃度鹽酸的體積/mL 加入某濃度NaOH的體積/mL 收集到氣體體積/mL 1 0.9 20.0 — 1008 2 0.9 30.0 — 1008 3 0.9 — 20.0 672 4 0.9 — 30.0 672 （1）請(qǐng)寫出固體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）請(qǐng)計(jì)算固體中鋁、鎂的物質(zhì)的量。 【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）0.02 mol鋁、0.015 mol鎂 【解析】（1）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3、4生成氫氣的體積相等可知，氫氧化鈉溶液是過量的，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知合金中含有鋁的物質(zhì)的量為：0.03mol=0.02 mol，質(zhì)量為：27 g/mol0.02 mol=0.54 g，則0.90g合金中鎂的質(zhì)量為：0.90g﹣0.54g=0.36g，物質(zhì)的量為：=0.015 mol，每份樣品中含有0.02 mol鋁、0.015 mol鎂。