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第20講生活中常見的鹽 四川專用 鹽 1 幾種常見的鹽 食鹽 純堿 或蘇打 小蘇打 大理石 或石灰石 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色 易 白色 易 白色 能 白色 不 稀鹽酸 澄清石灰水 氣泡 白色沉淀 或渾濁 3 粗鹽的提純4 常見鹽的化學性質(zhì) 1 可溶性鹽 金屬 新金屬 新鹽 置換反應 如 2Al 3ZnCl2 2 鹽 酸 新鹽 新酸如 Na2CO3 2HCl CaCO3 2HCl NaHCO3 HCl 3 可溶性鹽 可溶性堿 新堿 新鹽如 Na2CO3 Ca OH 2 4 可溶性鹽 可溶性鹽 新鹽 新鹽如 NaCl AgNO3 2AlCl3 3Zn 2NaCl H2O CO2 CaCl2 H2O CO2 NaCl H2O CO2 CaCO3 2NaOH AgCl NaNO3 復分解反應 1 概念 由兩種 互相 生成另外兩種 的反應 2 反應發(fā)生的條件兩種化合物必須溶于水 后必須有 或 或 生成 化合物 交換成分 化合物 交換成分 氣體 沉淀 水 3 類型及條件 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1 實驗裝置 2 實驗步驟 1 2 3 4 計算產(chǎn)率 3 玻璃棒的作用 溶解 過濾 蒸發(fā) 攪拌 加速溶解 引流 攪拌 防止液體飛濺 轉(zhuǎn)移固體 4 分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因 1 粗鹽 精鹽的兩次稱量數(shù)據(jù)不準確 2 對粗鹽的溶解程度判斷不準確 3 過濾中存在失誤 比如粗鹽溶液的損失 過濾不充分 濾渣的洗滌不充分 濾液傾倒不徹底等 4 蒸發(fā)濾液未全部蒸干 局部過熱液滴飛濺等 5 蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底等 常見的鹽 命題解讀 常見的鹽是中考的?？純?nèi)容 以文字敘述的形式在選擇題中進行考查 主要命題點有 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣的俗稱及用途 例1 內(nèi)江變式題 下列有關Na2CO3的敘述 錯誤的是 A 不溶于水B 溶液呈堿性C 是純堿的主要成分D 是一種重要的化工原料 思路點撥 Na2CO3是白色粉狀的固體 易溶于水 其水溶液呈堿性 是純堿的主要成分 是一種重要的基礎化工原料 可用于醫(yī)藥 造紙 冶金等眾多工業(yè) 方法指導 熟練掌握常見鹽的俗名 性質(zhì)和用途是解決此類題的關鍵 A 對應練習 1 2015 眉山 下列物質(zhì)與對應的用途錯誤的是 A CaCO3 治療胃酸過多B 熟石灰 改良酸性土壤C 稀鹽酸 除鐵銹D pH試紙 測定溶液的酸堿度2 張飛牛肉 保寧醋 冬菜 是南充三大名優(yōu)特產(chǎn) 稱為 南充三絕 廚房里有兩種白色固體粉末 分別是食鹽和純堿 可以選用上述 填序號 來區(qū)分它們 產(chǎn)生 現(xiàn)象的是純堿 無明顯現(xiàn)象的是食鹽 A 氣泡 鹽的化學性質(zhì) 命題解讀 鹽的化學性質(zhì)是化學中考的常考內(nèi)容 考查形式主要以文字敘述為主 在各個題型中均有涉及 考查內(nèi)容主要是鹽的四大性質(zhì) 與某些金屬反應 與酸反應 與堿反應 與某些鹽反應 例2 2016 資陽 如圖中各組物質(zhì) 或其溶液 反應均可生成鹽 中心鹽 1 分析圖中信息 填寫相應的文字 完善該圖 鹽 2 列舉相應的化學方程式說明 酸 堿 非金屬氧化物 HCl AgNO3 AgCl HNO3 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 思路點撥 1 酸與鹽可以生成新酸與鹽 堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽 2 酸與鹽可以生成新酸與鹽 如鹽酸與硝酸銀反應 鹽酸中存在氯離子 而硝酸銀中有銀離子 氯離子和銀離子在同一溶液中不能共存 生成不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀 堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽 如氫氧化鈉與二氧化碳反應 方法指導 此題是物質(zhì)之間規(guī)律的考查 解題的關鍵是利用對物質(zhì)之間反應情況的了解與掌握 屬基礎性知識考查題 對應練習 1 2015 眉山 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉 己知反應的先后順序和化學方程式分別為 2FeCl3 Fe 3FeCl2 CuCl2 Fe FeCl2 Cu 如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關系 則下列說法不正確的是 A B點后溶液的顏色為藍色B D點對應縱坐標為6 4C 該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分數(shù)為6 75 D 取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸 均有氣泡產(chǎn)生2 下列變化不能一步實現(xiàn)的是 A KNO3 HClB Al Al2O3C MgCl2 MgD BaCl2 BaSO4 A A 復分解反應 C 方法指導 本題考查了離子共存的問題 判斷各離子在溶液中能否共存 主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀 氣體或水 對應練習 1 樂山變式題 鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生復分解反應 請分析下列化學反應 回答問題 BaCl2 H2SO4 2HCl BaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 1 從反應物的類別分析 是鹽與酸的反應 是鹽與 的反應 2 從復分解反應發(fā)生的條件分析 和 都能反應的原因是生成物中都有 3 利用K2CO3溶液和 溶液反應 可制取KOH 堿 難溶物 或不溶物或沉淀 氫氧化鈣 或Ca OH 2或氫氧化鋇或Ba OH 2 2 觀察下圖并回答問題 由上圖可知 HCl與NaOH的反應實質(zhì)是H 和OH 之間的反應 此反應可表示為 H OH H2O 像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式 任何復分解反應都可用離子方程式來表示 Ag Cl AgCl 沉淀 氣體或水 D 粗鹽的提純 命題解讀 粗鹽的提純是中考常見的考點 常以文字或圖示形式出現(xiàn)在選擇題或填空題中 命題點有 粗鹽提純的操作步驟 注意事項等 例4 2016 巴中 某化學興趣小組的同學做粗鹽提純實驗 如圖是同學們做粗鹽提純的實驗示意圖 請回答下列問題 1 操作 中玻璃棒攪拌的作用是 2 操作 中的錯誤是 3 粗鹽提純實驗中的操作順序為 填操作序號 以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率 4 操作 中 當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi) 時 停止加熱 讓余熱蒸干剩余液體 加快粗鹽的溶解速率 缺少玻璃棒引流 出現(xiàn)較多量的固體 思路點撥 1 操作 是溶解操作 玻璃棒攪拌的作用是加快粗鹽的溶解速率 2 操作 是過濾操作 過濾液體時 注意 一貼 二低 三靠 的原則 圖中缺少玻璃棒引流 3 粗鹽的主要成分是氯化鈉 粗鹽提純是通過溶解 把不溶物與食鹽初步分離 過濾 把不溶物徹底除去 蒸發(fā) 食鹽從溶液中分離出來的過程 稱量精鹽 計算產(chǎn)率 4 蒸發(fā)時 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時 應停止加熱 利用余熱將剩余液體蒸干 方法指導 本題難度不大 熟練掌握粗鹽的提純原理 實驗步驟 注意事項等是正確解答本題的關鍵 B 2 2015 攀枝花 Na2SO4是制造紙張 藥品 染料稀釋劑等的重要原料 某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2 實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示 1 加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是 填離子符號 其反應的化學方程式為 若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量 可加入適量 填名稱 除去 2 操作a的名稱是 該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 Ca2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 稀硫酸 過濾 漏斗 3 溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl 觀察圖2中溶解度曲線 則操作b是 先將溶液M蒸發(fā)濃縮 再降溫結(jié)晶 過濾 降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是 以下 因為 30 30 以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小 且受溫度影響比氯化鈉大 1 2016 廣安 將50克碳酸鈣高溫煅燒一段時間 冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應 下列說法錯誤的是 A 煅燒越充分則消耗鹽酸越少B 整個反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳總質(zhì)量22克C 煅燒后固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)減小D 反應結(jié)束后共生成55 5克氯化鈣2 2014 綿陽 去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)要進行過濾和蒸發(fā)操作 這兩步操作都用到一種共同的儀器 但作用完全不同 這種儀器是 A 玻璃棒B 鐵架臺C 蒸發(fā)皿D 燒杯 A A B 4 2015 攀枝花 Na2S2O3 硫代硫酸鈉 和Ca IO3 2是重要的化學試劑 1 Na2S2O3中硫元素的化合價為 與稀硫酸反應的化學方程式為 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S X H2O 則X物質(zhì)的化學式為 反應產(chǎn)物S在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出 火焰 產(chǎn)生一種 氣味的氣體 2 Ca IO3 2是一種難溶于水的白色固體 可由碘酸鉀 KIO3 溶液和氯化鈣溶液進行復分解反應制得 則反應的化學方程式是 2 SO2 明亮的藍紫色 有刺激性 2KIO3 CaCl2 2KCl Ca IO3 2 5 2015 內(nèi)江 如表是部分物質(zhì)的溶解性表 室溫 利用表中提供的信息回答下列問題 1 酸 堿 鹽之間發(fā)生的復分解反應 其實質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水 否則反應就不能發(fā)生 則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后 填 能 或 不能 發(fā)生復分解反應 2 寫出一個有BaSO4生成的中和反應化學方程式 不能 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 6 2014 樂山 皮蛋是一種中國傳統(tǒng)美食 它是將鴨蛋浸入一種特制的料液中 再加工而成 根據(jù)題意回答有關問題 查閱資料 將純堿 食鹽加入容器中 加沸水溶解 再慢慢加入生石灰充分反應 冷卻后即得到料液 寫出料液制作過程中發(fā)生反應的化學方程式 提出問題 料液中除含有NaOH和NaCl外 還含有哪些溶質(zhì) 猜想 甲 只有Ca OH 2 乙 只有Na2CO3 丙 既有Ca OH 2 也有Na2CO3 上述猜測中 肯定錯誤的是 其他兩個還需探究 CaO H2O Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 丙 實驗探究 問題與思考 1 生石灰加入沸水中 水能持續(xù)保持沸騰 請推測其原因是 2 實驗 加入足量稀鹽酸的目的是 3 皮蛋食用時加入一些食醋 可以去除澀感 原因是 生石灰與水反應放出大量的熱 檢驗料液中是否含有碳酸鈉 用食醋中和皮蛋的堿性 甲